ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы 3. Третья группа. Для элементов подгруппы бора (за исклю’ чением таллия) характерна степень окисления +3. Последней соответствуют соединения Э (ОН)3. Происходит дальнейшее ослабление (от I группы к И, от П к 1П) основных свойств. Если ЬЮН—основание, а Ве(ОН)г — амфотерное соединение, то В(ОН)з — кислота. Таким образом, при переходе к третьей группе мы впервые встречаемся с элементом , образующим кислоту (этим бор отличается и от всех элементов П1 группы), и с изополикислотами, которые также характерны для бора. В соответствии с увеличением радиусов ионов элементов в ряду А1(0Н)з— Т1(0Н)з происходит усиление основных свойств. Если Оа(ОН)з отличается практически одинаковой степенью диссоциации с отщеплением ионов ОН“ и Н+, то у 1п(ОН)з несколько (преобладают основные свойства, а у Т1(ОН)з амфотерные свойства выражены очень слабо. Обращает на себя внимание очень медленное уоиление основных свойств в этом ряду соединений. Это объясняется тем, что если атомы элементов третьей главной подгруппы являются электронными аналогами (их внешний электронный слой имеет строение з р), то ионы В + и АР+ сильно отличаются от Оа®+, 1п®+ и Т1 + (поэтому-то часто их объединяют в отдельную подгруппу — подгрушту галлия). Первые имеют наружные оболочки атомов благородных газов, а вторые—18-электронные оболочки, содержащие 10 ?-электронов. Вследствие этого увеличение радиусов ионов после алюминия становится менее значительным, что и приводит к медленному усилению основного характера соединений. Здесь, так же как и в предыдущей группе, наблюдается диагональное сходство: амфотерные гидроксиды А1 и Ве близки по свойствам.