ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионные радиусы используются в том случае, когда внешний электрон полностью удален с электроположительного атома и находится на внешней орбитали электроотрицательного атома. Рассмотрим КС1. Было показано, что орбитальный радиус 45-элек-трона атома калия равен 2,16 A, в то время как орбитальный радиус оставшейся электронной оболочки, т. е. радиус иона К+, равен только 0,59 A. Добавление одного электрона на 3/7-подуро-вень атома хлора, приводящее к образованию С1", вызывает лишь незначительное (—0,02 A) увеличение орбитального радиуса. Равновесное межъядерное расстояние обусловливается балансом кулоновского притяжения между противоположно заряженными ионами и отталкивания электронных оболочек. Таким образом, в предельно ионном случае для уравновешивания кулоновского притяжения необходимо лишь очень незначительное отталкивание электронных оболочек атомов инертного газа, вызываемое перекрыванием только внешних частей радиальных функций распределения. Такое перекрывание значительно меньше, чем требуемое для формирования ковалентной связи, когда два радиальных максимума должны практически совпадать. Конечно, различие между двумя крайними случаями обусловлено тем, что для формирования ковалентной связи должны быть вакансии на внешних орбиталях соединяющихся атомов, чтобы могло осуществляться обобщение электронных пар; для заполненных электронных оболочек атомов инертных газов по принципу Паули перекрывание запрещается.