ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Внимание, скорость из "Опыты без взрывов" В химической науке есть особая область, которая изучает скорости и механизмы различных реакций, - химическая кинетика. [c.162] Словом, химическая кинетика - экспериментальная наука. В справедливости ее законов можно убедиться, поставив несколько несложных опытов. [c.163] Для начала удостоверимся в том, что скорость одной и той же реакции действительно может изменяться, и довольно значительно. (Впрочем, это можно предположить на основании не химического, а жизненного опыта к примеру, продукты на морозе портятся медленнее, чем на жаре, потому что при разных температурах одни и те же биохимические реакции идут с разными скоростями.) Для проверки повторите опыт из главы Химические часы , но изменяйте на этот раз не концентрации веществ (это вам уже знакомо), а температуру. Если оба исходных раствора - сульфата натрия и иодата калия с серной кислотой - выливать в воду со льдом, то времени до появления синей окраски пройдет заметно больше, чем при использовании теплой воды. Заметьте только, что в очень горячей воде окраска не появляется вовсе, так как окрашенное соединение иода с крахмалом неустойчиво. [c.163] вы выяснили на опьгге чем выше концентрация и температура, тем быстрее идет реакция. Но некоторые реакции на первый взгляд кажутся исключением из правила. Вот пример. [c.163] Налейте в пробирку на высоту 1-2 см уксусной кислоты и бросьте в нее несколько кусочков цинка. Цинк надо предварительно очистить, погрузив его секунд на двадцать в раствор хлороводородной кислоты и промыв водой. [c.163] Уксусная кислота слабая, и цинк растворяется в ней очень медленно - пузырьки водорода еле выделяются. [c.163] Такое исключение из правила становится понятным, если его хорошо изучить. Наш опыт с уксусной кислотой объясняется следующим образом. Скорость, с которой цинк или магний взаимодействуют с кислотой, зависит от концентрации ионов водорода в растворе. Эти ионы образуются при растворении в воде любой кислоты. Но когда воды мало, слабая уксусная кислота находится в растворе почти исключительно в виде недиссоциированных молекул. По мере разбавления водой все больше молекул уксусной кислоты распадается на ионы, и реакция идет быстрее. Но если добавить слишком много воды, то реакция вновь замедлится, уже по другой причине из-за сильного разбавления концентрация ионов водорода опять уменьшится. Быстрее всего реагирует с цинком 15%-я уксусная кислота. [c.164] Конечно, мы разобрали этот опыт отнюдь не ради того, чтобы просто показать, какими необычными бывают химические превращения. Мы хотели обратить ваше внимание вот на что для управления скоростью реакции обязательно надо знать, как она идет. [c.164] Всякая реакция начинается с того, что молекулы веществ сталкиваются друг с другом. Посмотрим, как начинается реакция. [c.164] Обычно при химических реакциях смесь перемешивают, чтобы процесс шел быстрее. Мы умышленно этого не сделали и не пытались даже помочь молекулам встретиться - они двигались сами. Такое самостоятельное передвижение молекул в той или иной среде называют диффузией. Испаряясь с ваты, молекулы обоих вешеств испытывали миллиарды столкновений в секунду с молекулами воздуха и друг с другом. И хотя скорость молекул очень велика (она исчисляется сотнями метров в секунду), при О °С и нормальном давлении свободный пробег, т. е. расстояние, которое успевает пройти молекула от одного столкновения до другого, составляет для этих вешеств всего около 0,0001 мм. Поэтому-то аммиак и хлористый водород (из хлороводородной кислоты) так медленно двигались в трубке. Столь же медленно распространяется по комнате с неподвижным воздухом пахучее вешество. [c.165] Но отчего белое кольцо появилось не посредине трубки Оттого, что молекулы аммиака меньше, они продвигаются через воздух быстрее. Если же из трубки откачать воздух, то молекулы аммиака и хлористого водорода встретятся через доли секунды - длина свободного пробега молекул значительно увеличится. [c.165] Советуем вам самостоятельно провести небольшое исследование, чтобы узнать, как влияют на диффузию силы тяжести и температура. Для этого располагайте трубку вертикально и наклонно, а также нагревайте отдельные ее части (исключая то место, где оседает хлорид аммония). Выводы попробуйте сделать сами. [c.165] От газов перейдем к жидкостям. В них диффузия идет еше медленнее. Проверим это на опыте. [c.165] Вместо соды и кислоты можно взять два любых растворимых в воде вещества, которые при смешивании окрашиваются или дают осадок. Впрочем, в таких опытах трудно избежать потоков жидкости, искажающих картину, поэтому лучше ставить опыты в загущенных растворах. А загущать их можно желатиной. [c.166] Приготовьте 4%-й раствор желатины, опустив ее в горячую воду (не кипятить ). Горячий раствор налейте в пробирку и когда он остынет, в центр пробирки быстро, одним движением, введите пинцетом кристаллик перманганата калия, медного купороса или другого ярко окрашенного и растворимого в воде вещества. Пинцет сразу же выньте осторожным, но быстрым движением. В течение нескольких часов можно наблюдать очень красивую картину диффузии. Растворяемое вещество распространяется во всех направлениях с одинаковой скоростью, образуя окрашенную сферу. [c.166] С загущенным раствором можно поставить еще один опыт. [c.166] Налейте горячий желатиновый раствор в две пробирки и добавьте в одну немного раствора щелочи, а в другую -фенолфталеина. Когда содержимое пробирок застынет, пинцетом быстро введите в центр первой пробирки кусочек таблетки фенолфталеина, в центр второй - комок кальцинированной соды. В обоих случаях появится малиновая окраска. Но заметьте во второй пробирке окраска распространяется гораздо быстрее. Ионы гидроксила, образовавшиеся при диссоциации щелочи, намного меньше и легче сложной органической молекулы фенолфталеина, и поэтому они движутся в растворе быстрее. [c.166] Перейдем теперь к твердым веществам. В реакциях между ними (или между твердым веществом с жидкостью либо газом) молекулы могут сталкиваться только на поверхности. Чем больше поверхность раздела, тем быстрее идет реакция. Убедимся в этом. [c.166] Смешайте водные растворы какой-либо соли двухвалентного железа, например железного купороса, и щавелевой кислоты или ее растворимой соли. Желтый осадвк оксалата железа отфильтруйте и заполните им пробирку не более чем на пятую часть объема. Нагрейте вещество в пламени горелки, при этом держите пробирку горизонтально или чуть наклонно, отверстием вниз и в сторону от себя. Выделяющиеся капли воды снимайте жгутом фильтровальной бумаги или ватой. Когда оксалат разложится и превратится в черный порошок, закройте пробирку и охладите ее. [c.167] Понемногу и очень осторожно высыпайте содержимое пробирки на металлический или асбестовый лист порошок будет вспыхивать яркими искрами. Особенно эффектен опыт в затемненном помещении. [c.167] Вернуться к основной статье