ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Изменение равновесного превращения из "Общая химическая технология" Изменение химического равновесия системы достигается изменением внешних условий. Направленность влияния определяется правилом, называемом принципом Ле-Шателье если воздействовать на систему, находящуюся в химическом равновесии, то состояние системы изменяется таким образом, что оказанное воздействие ослабляется. [c.66] Из этого правила и вытекают возможные способы управления химическим процессом. Рассмотрим воздействие различных факторов на равновесие. [c.66] Если реакция протекает с увеличением объема (Ду 0), то увеличение Р (а также и Р ), как следует из равенства (3.45), приведет к уменьшению концентрации продуктов К и 8, те. к уменьшению степени превращения. Если Ду О, то увеличение Р (уменьшение Р ) компенсируется ростом концентрации продуктов и степени превращения. [c.67] Из рис. 3.4 можно увидеть, что при атмосферном давлении и повышенной температуре образуется менее 1% аммиака. Выход продукта растет с ростом давления. Действительно, в промышленных условиях синтез аммиака проводят при высоком давлении и низкой температуре. [c.67] Для реакций в конденсированных средах (жидких и твердых) давление практически не сказывается на равновесном составе. [c.68] В этой зависимости использовано выражение концентрации в реагирующей смеси из уравнения (3.18), если реакция протекает с изменением объема. [c.68] Из уравнения (3.46) следует, что разбавление, а соответственно и уменьшение С[д, будет компенсироваться увеличением равновесной степени превращения бутана х . Поэтому в промышленности дегидрирование бутана (как и другие процессы дегидрирования) сопровождаются его разбавлением водяным паром. [c.68] Если увеличить содержание исходного реагента В, то увеличивается и Л. Чтобы при этом выполнялось равенство (3.47), должна увеличиться Хр - степень превращения компонента А. На практике избытком одного компонента (в данном примере В) увеличивают превращение более ценного компонента сырья (в данном случае А). [c.69] Равновесная степень превращения метана, реагирующего с водяным паром, при исходном соотношении пар метан = 2 1 равна 0,54 (Р= 4 МПа, Г= 1100 К). Четырехкратный избыток водяного пара по отношению к метану (используется в промышленности) позволяет увеличить максимальное (равновесное) превращение метана до 0,74. [c.69] Из уравнения (3.48) следует удаление 8, те. уменьшение С , будет компенсироваться увеличением степени превращения исходного вещества Хр. Такой прием увеличения равновесной степени превращения используется, например, в реакционно-ректификационном процессе, когда отгонкой летучего побочного продукта обеспечивается более глубокое протекание реакции. [c.69] Вернуться к основной статье