ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесия в растворах малорастворимых соединений из "Задачник по аналитической химии" В аналитической практике очень часто возникает необходимость поддерживать постоянным pH раствора. [c.19] Для этой цели применяются так называемые буферные растворы, представляющие собой смеси компонентов протолитической пары слабых протолитов. Примерами буферных растворов, наиболее часто используемых в анализе, служат ацетатный буфер (водный раствор сусной кислоты и ацетата натрия, т.е. пара СН3СООН и СНзСОО ) и аммиачный буфер (водный раствор аммиака и хлорида аммония, т.е. пара NHз и 1ЧН ). [c.19] При добавлении небольших количеств сильной кислоты (сильного основания) или разбавлении (в несколько раз) pH таких растворов практически не изменяется. [c.19] Для смеси слабого основания и сопряженной кислоты аналогичным образом вычисляют рОН, а затем pH буферного раствора. [c.20] Пример 2.12. Вычислить pH смеси уксусной кислоты и ацетата натрия, содержащей указанные компоненты в соотношении 1. 1,6. [c.20] 1 М раствор азотистой кислоты К = 6,9 Ю . [c.20] Вернуться к основной статье