Равновесия в растворах малорастворимых соединений

Произведение растворимости. Применим закон действующих масс к гетерогенной системе — насыщенному раствору малорастворимого соединения, находящегося в равновесии с твердой фазой. Если малорастворимое соединение распадется на катионы и анионы А ", то между твердой фазой и раствором установится равновесие [c.190]

Труднорастворимый электролит может оставаться в растворе, пока произведение концентрации его ионов не превышает произведения растворимости. Другими словами, если произведение концентраций ионов меньше значения ПР малорастворимого электролита или равно ему, то в этих условиях осадок не образуется. В первом случае раствор является ненасыш,енным,. а во втором — только достигает насыш,ения по отношению к данному малорастворимому соединению. Осадок образуется лишь в тех случаях, когда произведение концентрации ионов становится больше величины ПР. Это возможно при добавлении к раствору, содержаш,ему малорастворимый электролит, хорошо растворимого электролита с одноименным ионом. Увеличение концентрации одного из ионов приводит к смеш,ению динамического равновесия между раствором и твердой фазой в сторону образования осадка. Осадок выпадает до тех пор, пока величина произведения концентрации ионов в растворе не сравняется с величиной произведения растворимости. [c.62]

Равновесия в растворах малорастворимых соединений [c.19]

При определенных условиях гетерогенное равновесие может смещаться в направлении образования малорастворимого соединения, характеризующегося большим произведением растворимости. Так, если малорастворимый сульфат бария (ПР= 1,1 10 ) кипятить с концентрированным раствором карбоната натрия, то равновесие будет смещаться в направлении образования карбоната бария [c.84]

Термодинамическая константа равновесия 1 (равновесия между малорастворимым соединением и его ионами в растворе) называется термодинамическим произведением растворимости и записывается как [c.192]

Таких примеров довольно много, поэтому расчету редокс-потенциала по уравнению Нернста должен предшествовать расчет равновесных концентраций ионов с учетом кислотно-основных и других равновесий в растворе. Из других равновесий наибольшее практическое значение имеет образование координационных и малорастворимых соединений. [c.109]

РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЕДИНЕНИЙ [c.23]

В соответствии с современными представлениями электролиты в растворах подразделяются на две группы неассоциированные (сильные) и ассоциированные. Единственным критерием для классификации электролитов в растворе является его полная или неполная диссоциация. Если электролит в растворе диссоциирован нацело, он является неассоциированным. Примером таких электролитов в разбавленных водных растворах являются хорошо растворимые в воде соли, например галогениды, нитраты и сульфаты щелочных Металлов, некоторые кислоты (хлористоводородная, азотная и др,), шелочи. К этому же типу электролитов относятся некоторые малорастворимые в воде соединения, например РЫа,, Сар2, 8г80<, которые в очень разбавленных водных растворах полностью диссоциируют на ио(гы. Ионные равновесия в растворах малорастворимых соединений Описываются произведением растворимости (ПР). Значение ПР малорастворимых соединений невелико. Все остальные электролиты в растворе относятся к группе ассоциированных, которые делятся на три подгруппы. К первой подгруппе [c.75]

Различие заключается лишь в том, что растворимость определяется в этом случае при заданной концентрации лиганда, на основе которой следует вначале вычислить ао — долю ионов комплексообразователя (см. пример 4), остающихся в растворе и участвующих в равновесии с твердой фазой малорастворимого соединения. [c.105]

Для сопоставления прочности связи между металлом и реактивом в случае малорастворимых и растворимых комплексных соединений металлов нельзя сравнивать величины произведений растворимости и констант нестойкости комплексов, так как в одних случаях образуются бинарные соединения, а в других — более сложные, причем концентрация компонентов входит в константу равновесия в соответствующих степенях. Сопоставимые величины, не зависящие ют формулы соединения (суммы коэффициентов), можно получить, если рассчитать концентрацию ионов металлов в насыщенном растворе малорастворимых соединений или концентрацию свободных ионов металлов, например в одномолярных [c.304]

Ионообменные процессы применяются также для переведения в раствор малорастворимых соединений. Для этого взвесь малорастворимой соли MX следует обработать ионитом HR до наступления равновесия [c.356]

Равновесие малорастворимого соединения МД, с его насыщенным раствором, в котором он диссоциирует нацело [c.82]

В момент достижения ПР увеличение концентрации ионов в растворе прекратится, хотя динамический характер равновесия между ионами в растворе и осадком сохранится. Если в такой раствор, находящийся в динамическом равновесии с осадком, ввести реагент, способный взаимодействовать с катионом или анионом или с тем и другим, то в результате взаимодействия равновесная концентрация ионов малорастворимого соединения уменьшится. Чтобы обеспечить концентрацию ионов в растворе, удовлетворяющую произведению растворимости, в раствор из осадка должно перейти некоторое количество вещества. Процесс [c.88]

Но так как О в присутствии А может окисляться при более положительных значениях потенциала (влияние электростатических сил), чем в присутствии В, которое связывает А — продукт окисления О в малорастворимое соединение АВ (влияние удаления из сферы реакции), то Е 1 > 2- Следовательно, пока в растворе присутствует А, равновесный потенциал электрода определяется его активностью [в соответствии с уравнением (4)], тем более, что для второй электрохимической реакции до точки эквивалентности в растворе практически отсутствует компонент В. Отсюда общее правило в смеси восстановителей электрод принимает потенциал, обусловливаемый тем восстановителем, который окисляется при наиболее отрицательном значении потенциала электрода, т. е. компонентом той ред-окс системы, в которой стандартный потенциал наименьший и, наоборот, в смеси окислителей электрод приобретает потенциал, обусловленный тем компонентом ред-окс пары, у которой ° наибольший. Это объясняется тем, что все компоненты в растворе приходят в равновесие при наиболее низком значении потенциалов в смеси восстановителей и наиболее высоком значении потенциалов в смеси окислителей. [c.38]

Равновесие осадок — раствор для малорастворимых соединений характеризуется произведением растворимости ПР, т. е. произведением концентраций ионов (катионов и анионов) малорастворимого электролита в его насыщенном растворе. [c.44]

При образовании малорастворимых соединений концентрации ионов в растворах в состоянии равновесия столь низки, что их коэффициенты активности близки к единице. В таком случае выражения (184) и (185) упрощаются и превращаются в выражения произведения растворимости [c.218]

Осаждение —один из наиболее распространенных методов разделения веществ. В процессе осаждения происходит образование новой фазы — осадка малорастворимого соединения. При этом определяемый компонент М (исходное количество /По) распределяется между двумя фазами часть его тц переходит в осадок, а другая часть Шх остается в состоянии динамического равновесия в исходной фазе — в растворе, из которого проводилось осаждение. Эффективность разделения характеризуется отношением [c.100]

Если произведение концентраций ионов меньше значений ПР малорастворимого электролита или равно ему, то в этих условиях осадок не образуется. В первом случае раствор является ненасыщенным, а во втором—только достигшим насыщения по отношению к данному малорастворимому соединению. Осадок образуется лишь в том случае, когда произведение концентраций ионов больше величины ПР, и прекращается, когда эти величины становятся равными друг другу, т. е. когда в системе устанавливается динамическое равновесие между раствором и твердой фазой, [c.136]

В насыщенных, т. е. находящихся в равновесии с твердой фазой, растворах малорастворимых электролитов А Вр величина [А]5 [В]р называется произведением растворимости которое имеет постоянное значение, меняющееся лишь с изменением температуры. Величины (А] и [В] являются активностями соответствующих ионов. В табл. 8-2 приведены значения произведения растворимости для некоторых соединений. [c.423]

К электродам второго рода принадлежат электроды, потенциал которых связан с активностью вещества косвенным образом через химическое равновесие. Как правило, они представляют собой металл, покрытый слоем его малорастворимого соединения и погруженный в раствор растворимой соли, содержащей тот же анион, что и малорастворимое соединение. Иногда используют электроды, содержащие насыщенный раствор электролита с анионом малорастворимой соли. В общем виде электрод второго рода представляет систему [c.111]

Раствор, находящийся в равновесии с осадком, образует систему, которая характеризуется величиной, называемой произведением растворимости (ПР). Оно представляет собой произведение концентраций ионов малорастворимого соединения (электролита) в растворе. Например, это значит, что осадок A g l находится в равновесии с раствором по уравнению [c.15]

Если при проведении обменной реакции в растворе окажутся вместе катионы и анионы, образующие малорастворимое соединение, то мы можем ожидать, что из раствора выпадет осадок, равновесие сместится в сторону его образования и реакция пойдет до конца . Такой характер носят реакции образования многих солей, например [c.198]

Применяя основной закон химического равновесия — зако действующих масс—к гетерогенным системам, В. Г. Нернс в 1889 г. сформулировал правило произведения растворимост) (см. гл. 4, 6), которое используют при решении задач, связанны с осаждением ионов в виде малорастворимых соединений, а такж с растворением малорастворимых осадков. Осаждение ионо) и переведение их в раствор являются важнейшими операциям) как качественного, так и количественного анализа. [c.84]

Процессы комплексообразования вызывают уменьшение равновесной концентрации ионов в насыщенном растворе малорастворимого соединения. Это смещает равновесие в системе раствор—осадок и вызывает, таким образом, растворение осадка. Например, при введении NH3 в насыщенный раствор Ag l происходит образование аммиачных комплексов серебра AgNH и Ag(NH3)y. Таким образом, в насыщенном растворе Ag l в присутствии NH3 будут существовать равновесия [c.90]

При образовании малодиссоциированных соединений, как и в случае малорастворимых соединений, происходит связывание ионов, а значит, и смещение равновесия в растворах. Равновесия реакций между сильными кислотами и сильными основаниями практически полностью смещены в сторону нейтрализации ионов Н+ 1и ОН именно потому, что при этом образуется такой слабый электролит, как вода. Образование малодиссоции-рованных соединений может приводить и к растворению осад- [c.102]

В насыщенном водном растворе малорастворимого соединения МтАл устанавливается равновесие [c.74]

Из формулы О — 5)/5 следует, что чем выше будет растворимость образующегося осадка и чем ниже концентрация осаждаемого веш ества, тем меньше будет относительное пересыщение, тем ченьшее число первичных кристаллов будет возникать и тем круптее они будут. Таким образом, для получения крупнокристаллических осадков необходимо в процессе осаждения повышать растворимость осадка и понижать концентрации осаждаемого и осаждающего ионов. Существует ряд способов понижения концентрации реагирующих ионов при формировании осадков. Самым простым из них является разбавление растворов перед осаждением и медленное (по каплям) при постоянном перемешивании прибавление раствора осадителя к исследуемому раствору (перемешивание нужно для того, чтобы в отдельных местах раствора не повышалась концентрация осадителя, т. е. не возникало так называемое местное пересыщение). Очень эффективным способом понижения концентрации осаждаемого иона является связывание его в комплексное соединение средней прочности. В этом случае достаточно низкая концентрация осаждаемого иона в растворе создается за счет частичной ионизации комплексного соединения. При добавлении иона-осадителя из-за образования малорастворимого соединения равновесие ионизации комплекса будет сдвигаться, но концентрация осаждаемого иона все время будет оставаться низкой. Например, если связать Со2+ в комплексное [c.101]

При сливании растворов БаСЬ и Ыа ЗО равновесие смещается в сторону образования малорастворимого соединения Ва504 (ПР= = 1,08-10- ) [c.237]

Произведение растворимости это произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита. При взаимодействии двух электролитов из которых один содержит, например, ион Me +, а другой — ион S , образование малораство-римоги осадка MeS происходит только в том случае и до тех пор, пока произведение концентраций ионов в растворе [Ме +] [S ] будет превышать ПР этого соединения. Когда произведение концентраций ионов достигает значения ПРмел, устанавливается равновесие между твердой фазой и ее насыщенным раствором и образование осадка практически прекращается. [c.161]

Совместное влияние концентрации одноименных ионов и ионной силы раствора на растворимость иллюстрирует рис. 3.1, на котором представлено влияние концентрации N32804 на растворимость РЬ504. Кривая б отражает уменьшение растворимости в соответствии с уравнением (3.3.1) без учета ионной силы. Кривая а построена с учетом ионной силы. Из рисунка следует, что первоначальное уменьшение растворимости во втором случае (а) меньше, чем в первом б). При высоких концентрациях N32804 растворимость вновь возрастает. Далее, если по крайней мере один ион малорастворимого соединения А Вп участвует в каком-либо другом равновесии, то это оказывает влияние на растворимость. Оно становится заметным тогда, когда константа этого равновесия К. приближается к произведению растворимости Кь- Особое внимание следует обращать а это в том случае, когда /С<С При этом Ь 1//С, и поэтому растворимость пропорциональна концентрации второго партнера конкурирующего равновесия. Такими конкурирующими реакциями могут быть комплексообразование, процессы окисления — восстановления, кислотно-основного взаимодействия, обменные процессы при осаждения или ионный обмен. В практике чаще всего встречаются реакции [c.58]

Важное значение имеет химическое равновесие в процессах диссоциации малорастворимых соединений в водных растворах. Например, сульфат бария диссоциирует согласно уравнению BaSOi [c.55]

Следует помнить, что когда обе соли, которые при совмеатном присутствии двух ионов образуют с третьим малорастворимые соединения, находятся в твердой фазе, тогда отиошение концентраций анионов в растворе при достижении равновесия будет равно отношению соответствующих произведений растворимости (для многовалентных ионов следует брать корни соответствующих степшей>, [c.242]

Увеличение растворимости малорастворимых соединений часто связано с образованием комплексов. Во многих случаях осаждаемые ионы способны взаимодействовать с различными лигандами, в результате чего они влияют на состояние равновесия между осадком и раствором. Так, ионы винной кислоты и других оксикислот мешают осаждению железа в виде гидроксида. Растворимость сульфата свинца в присутствии РЬ(1 0з)2 увеличивается в результате образования комплексных катионов [РЬ2504] +, [РЬз(504)2] " и др. При осаждении ионов серебра избытком хлороводородной кислоты или хлорида натрия часть осадка хлорида серебра переходит в раствор в виде комплексных анионов [А5С12] или [АдС1з]2-. Сдвиг состояния равновесия между осадком и раствором в сторону растворения осадка зависит от произведения растворимости осадка, устойчивости комплекса, концентрации лиганда, кислотности раствора и других условий. [c.175]