ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Задачи для самостоят о решения из "Задачник по аналитической химии" В этом примере х = 2, у = 1, поскольку одна молекула Mg2P207 содержит два атома магния. [c.48] Умножив фактор пересчета на массу весовой формы, получают массу серы 0,5 0,1373 = 0,0687 г. [c.48] Прииер 6.4. Для промывания осадка Ва304 массой 0,5000 г используют 250 см воды. Вычислить массовую долю потерь осадка за счет промывания. [c.49] Следует отметить, что на практике указанные потери должны быть меньше, так как насыщения промывных вод, как правило, не происходит. [c.50] Прииер 6.6. При гравиметрическом определении свннца из 2,0000 г сплава получено 0,6048 PbS04. Вычислить массовую долю свинца в сплаве. [c.50] Прииер 6.7. Рассчитать массовую долю карбонатов кальция и магния в известняке, если навеска его 0,9866 г. В результате анализа получено 0,3755 г СаО и 0,4105 г Mg2P207. [c.50] Пример 6.8. Вычислить число молекул воды в кристаллогидрате ацетата свинца при гравиметрическом анализе, если из его навески 0,3243 получено 0,2593 г сульфата свинца. [c.51] Пример 6.9. Для гравиметрического определения хлорида в каменной соли пробу 100 мг растворили в 100 см раствора. Рассчитать, какое количество 0,1 М раствора нитрата серебра следует добавить к раствору, чтобы потери вследствие неполноты осаждения хлорида серебра не превысили 0,001%. Солевым эффектом пренебречь. [c.51] Решение. Допустим, что соль практически полностью состоит из хлорида натрия. Определим, сколько миллимолей хлорида натрия содержится в пробе. [c.51] Потери хлорида не должны превысить 0,001%, т.е. [c.51] Вернуться к основной статье