ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электроанализ из "Электрохимия алмаза" Некоторые электрохимические реакции на алмазных электродах, в том числе и рассмотренные выше, легли в основу электроаналитических методов. При этом чаще всего атмазные электроды применяют для амперометрического аналитического определения различных веществ, либо после процедур обогащения раствора и разделения анализируемых соединений (таких, как жидкостная хроматография, электрофорез и др.), либо непосредственно в анализируемом растворе. [c.67] В работе [231] описан метод определения N0 и N0 по реакции окисления ионов нитрита, образующихся при растворении этих газов в воде. [c.69] Предложено также несколько конструкций ферментативных датчиков глюкозы с алмазными электродами. Для проведения электрохимической реакции фермент глюкозоксвдазу иммобилизовали либо на поверхности собственно алмазного электрода, либо на частицах металла (Pt), напыленного на алмаз [240, 241]. В другом варианте датчика (без применения фермента) глюкоза непосредственно окислялась на алмазном аноде, модифицированном частицами металлов (Си, Ni) [242]. [c.70] Алмазные микроэлектроды получают, осаждая поликристаллический алмаз на острие вольфрамовой проволоки, заточенной электролитическим способом далее проволока впаивается в стеклянный капилляр [245, 246]. Диаметр микроэлектродов обычно составляет несколько микрометров. На рис. 41а приведены анодные потенциодинамические кривые, снятые в растворе Fe( N) на микроэлектродах. Сравнивая рис. 41 а и, например, 25 а, мы видим, что переход от макро- к микроэлектродам означает переход от нестационарного к стационарному режиму процесса вместо пиков тока кривые имеют площадку предельного тока. Предельный ток пропорционален концентрации реагирующих ионов в микро- и субмикромолярном диапазоне концентраций (рис. 416), что создает предпосылки для разработки аналитических методов. [c.70] Вернуться к основной статье