Электроанализ

Как видно из приведенных данных, перенапряжение водорода может достигать на некоторых электродах (особенно на электродах из ртути, свинца и олова) весьма большой величины. На ртутном электроде потенциал пары 2Н /Н2 на 1,04 в более отрицателен, чем на электроде из платинированной платины. Величина перенапряжения водорода имеет очень большое значение для электроанализа благодаря перенапряжению водорода на катоде можно выделять такие металлы, которые, судя по их окислительным потенциалам, выделяться не должны. [c.430]

Большое развитие получили электрохимические методы химического анализа (электроанализ, кондуктометрия, потенцио метрик, полярография и др.), теория которых также составляет предмет изучения электрохимии. [c.384]

Говоря о получении осадков металлов, удовлетворяющих требованиям, предъявляемым к электроанализу, следует отметить значение в электролизе комплексных соединений металлов. Опыт [c.438]

Наблюдая за изменением потенциала в ходе электроанализа, можно выбрать такое его значение, которое обеспечив.зе необходимую точность определения содержания растворенного вещества. [c.284]

На основе законов Фарадея разработаны методы весового электроанализа и кулонометрии. Весовой электроанализ состоит в выделении на электроде определяемого компонента в виде продукта известного состава (металлического осадка, оксида, соли и т. п.) и последующей регистрации изменения массы электрода. При кулонометрии содержание вещества определяют по количеству электричества, затраченного на его электрохимическое превращение в другой продукт. В зависимости от состава анализируемого раствора или расплава электроанализ и кулонометрию проводят в гальваностатическом (при постоянном токе) или в потенциостатическом (при [c.230]

Платиновые чашки применяют для растворения анализируемого вещества в плавиковой кислоте, для определения щелочных металлов, в электроанализе и для других целей. [c.137]

Первое требование к осадкам в весовом аиализе — их практическая нерастворимость — хорошо выполняется в электроанализе, так как большинство металлов не растворяется в воде. Однако электролитическое осаждение иногда бывает неполным вследствие недостаточного пропускания тока. При электролизе осаждение происходит только в момент приближения определяемых ионов к поверхности электрода. Поэтому очень большое значение имеет перемешивание раствора. [c.189]

Отдельная группа методов так называемого быстрого электроанализа связана по существу только с применением простого механического перемешивания и нагревания. Таким образом, неполное осаждение определяемого компонента имеет место и при электроанализе, однако, как отмечено выше, причины этого чаще всего совершенно иные, чем при обычном осаждении. [c.189]

Третье требование к осадку — получение его в определенной агрегатной форме, удобной для работы, при электроанализе обычно соблюдается хорошо. Осадок при определенных физико-химических условиях получается в форме плотного слоя на электроде, операция фильтрования устраняется вовсе, а промывание занимает очень мало времени. [c.190]

Электроанализ применяется главным образом для очень точного определения некоторых металлов. Наиболее важно применение электроанализа для определения меди, никеля, цинка, кадмия, а также свинца путем осаждения последнего на аноде в виде РЬО,. [c.190]

Некоторые металлы довольно легко реагируют с водой и окисляются другие осаждаются в обычных условиях электроанализа медленно или неколичественно (например, висмут, хром, железо). Поэтому применение электролитического осаждения в анализе в общем ограничено. [c.190]

Из приведенной характеристики видно, что электроанализ в некоторых случаях является весьма удобным методом для количественного определения и разделения металлов. [c.190]

Ряд напряжений имеет большое значение для всех электрохимических методов анализа. В электроанализе ряд напряжений позволяет вычислить напряжение разложения электролита и дает возможность предвидеть условия разделения металлов. [c.192]

При электроанализе, например латуни, одновременно, с выделением меди на катоде возможно получить на аноде РЬОг из примеси свинца, содержащегося в латуни, В литературе можно найти много других примеров. [c.265]

Большое положительное значение перенапряжения можно показать на примере электрохимического выделения водорода. Электродные потенциалы цинка, кадмия, железа, никеля, хрома и многих других металлов в ряду напряжения имеют более отрицательную величину равновесного потенциала по сравнению с потенциалом водородного электрода. Благодаря перенапряжению водорода на указанных выше металлах при электролизе водных растворов их солей происходит перемещение водорода в ряду напряжений в область более отрицательных значений потенциала и - становится возможным выделение многих металлов на электродах совместно с водородом с большим выходом металла по току . Так, выход по току при электролизе раствора 2п504 более 95%. Это широко используется в гальванотехнике при нанесении гальванических покрытий и в электроанализе. Изменением плотности тока и материала катода можно регулировать перенапряжение водорода, а значит и восстановительный потенциал водорода и реализовать различные реакции электрохимического синтеза органических веществ (получение анилина и других продуктов восстановления из нитробензола, восстановление ацетона до спирта и др.). Перенапряжение водорода имеет большое значение для работы аккумуляторов. Рассмотрим это на примере работы свинцового аккумулятора. Электродами свинцового аккумулятора служат свинцовые пластины, покрытые с поверхности пастой. Главной составной частью пасты для положительных пластин является сурик, а для отрицательных — свинцовый порошок (смесь порошка окиси свинца и зерен металлического свинца, покрытых слоем окиси свинца). Электролитом служит 25—30% серная кислота. Суммарная реакция, идущая при зарядке и разрядке аккумуляторов, выражается уравнением [c.269]

Наконец, исключительно велика роль электрохимии в развитии и разработке электрохимических методов анализа, таких, как полярография, кондуктометрия, электроанализ, потенциометрия. [c.360]

В. а. долгое время был одним из главных способов определения состава веществ и сыграл огромную роль в установлении основных законов химии — закона постоянства состава, закона кратных отношений, определении атомных масс и др. В. а. применяется для определения химического состава горных пород II минералов (силикатный анализ), для определения качества сырья и готовой продукции (контроль производства) и др. Разновидностью В. а. является электроанализ, в котором определяемый компонент выделяют из раствора посредством электролиза и затем взвешивают. [c.53]

ЭЛЕКТРОАНАЛИЗ — метод количественного анализа, основанный на использовании электролиза для определения [c.289]

ЭЛЕКТРОЛИЗ — химический процесс разложения электролита в растворе нли расплаве при прохождении через него постоянного электрического тока, связанный с потерей или присоединением электронов ионами или молекулами растворенных веществ. При этом на катоде в результате присоединения электронов к ионам или молекулам образуются продукты восстановления, а на аноде в результате потери электронов — продукты окисления. В химической иро-мышленности Э. применяется для получения металлов и их соединеиий, очистки металлов (электрорафинирование), производства щелочей, хлора, водорода, кислорода, хлоратов, перхлоратов, тяжелой воды, многих органических веществ и др. Э. является методом количественного анализа (электроанализа). Э. используется в гальванотехнике для нанесения различных металлических покрытий на металлические предметы и образование металлических копий из неметаллических предметов, для электроочистки воды, зарядки аккумуляторов и др. [c.289]

На основе законов Фарадея разработаны методы весового электроанализа и к у л о н о м е т р и и. Весовой электроанализ состоит в выделении на электроде определяемого компонента в виде продукта известного состава (металлического осадка, оксида, соли и т. п.) и последующей регистрации изменения массы электрода. При кулонометрии содержание вещества определяют по количеству электричества, затраченному на его электрохимическое превращение в другой продукт. В зависимости от состава анализируемого раствора или расплава электроанализ и кулонометрию проводят в гальваностатическом (при постоянном токе) или в потенциостатическом (при постоянном потенциале) режимах. Окончанию процесса в гальваностатических условиях отвечает резкое изменение потенциала электрода. В потенциостатических условиях окончанию электрохимического процесса с участием определяемого вещества отвечает падение до нуля тока в цепи. Электроанализ или кулонометрия в потенциостатическом режиме (при контролируемом потенциале) удобны, если система содержит несколько компонентов, способных участвовать в электродном процессе, например несколько типов металлических ионов, которые могут быть выделены на электроде в виде металла. Предварительно устанавливают потенциалы разряда ионов, а затем последовательно выделяют ионы, начиная с наиболее легко восстанавливаемых. [c.278]

Превращения веществ на электродах иод действием электрического тока подчиняются законам Фарадея. Эта закономерность лежит в основе двух количественных электрохимических методов исследсвания и анализа, называемых электроанализом и кудонометрией. [c.284]

При электроанализе определяют массу осадка, образовавшегося на электроде в результате протекания количества электричества, достаточного для полного, илн практически полного, выделения данного вещества. Образование осадка может происходить ири этом на катоде (разряд металлических ионов с выделением металла) илн на аноде (разряд анионов с образованием соответствующих солей или оксидов). Если химический состав осадка известен, нетрудно по его массе рассчитать содержание определяемого вещества в исходном растворе. Так как количество электричества, пошедшее на получение осадка, не входит в последующие расчеты, то при электроанализе выход по току определяемого вещества необязательно должен равняться 100%. Част(. тока может пойти на другие электродные реакции при том условии, что они пе изменят состава осадка и не нарушат его компактности и прочности сцепленит с электродом. С этой точки зрения можно допустить расход некоторой доли тока на выделение водорода или кислорода. Необходимо, однако, иметь в виду, что чем меньиге выход по току определяемого вещества, тем больше придется затратить времени на анализ. [c.284]

Электроанализ растворов, содержаншх только один определяемый компонент, проводят при постоянной силе тока. Пр1 этом по мере его выделения и вызванного этим истощения раствора иостеиен ю изменяется потенциал электрода. При заданной силе тока потенциал катода смещается в сторону более отрицательных значений. [c.284]

Среди методов и средств, кошримп располагает современная аналитическая химия, электрохимические чкюды анализа (вольтамперометрия, потенциометрия, кулонометрия и др ), или электроанализ, по частоте применения в решении проблем окружающей среды занимают одно из первых мест (4,64 . Особенность этой фуппы методов состоит в том, что аналитический сигнал возникает за счет протекания процессов, связанных с переносом электрических зарядов и определяется одним или несколькими параметрами равновесным или неравновесным электродным потенциалом, потенциалом разложения (восстановления или окисления), током собственно элекфолиза, емкостью двойного э.пектрического слоя и т.д. [c.277]

Следует учесть, что метод анодной ИВА нс позволяет количественно оценить содержание различных форм кадмия в растворе dSO , d I, d O,, d"" и др., поскольку они имеют близкие окислительно-восстано-вительные потенциалы Кроме того, в условиях ИВА возможны нарушения равновесия между этими формами по сравнению с условиями, и которых находится натуральный образец. Указанное Офаничение относится не только к электроанализу, но и к другим методам. [c.281]

Электроанализ основан на выделении металлов электрическим током и взвешиванпи полученного на электроде осадка металлов. Электрслити-ческое осаждение химических соединений металлов (окислов и др.) имеет очень малое значение в анализе н практически гфнменяется только для определения свинца в виде РЬО . [c.189]

Отличительная особенность электроанализа заключается в том, что реактивом или осадителем здесь являются электроны, которые гюдво-дятся к поверхности электрода. [c.189]

Наиболее простая схема для электроанализа показана на рнс. 36. Движением ползунка 4 на реостате 3 можно изменять общее сопротизле-ыие цепи и таким образом регулировать напряжение на клеммах электролизера 5. [c.195]

Рис. 36. Схема прибора для электроанализа /— источник постоянного тока, 2— иольтметр, 3— реостат, 4— ползунок реостата, 5— электролизер, 6— амперметр.

Русское издание справочника состоит из четырех томов, разделенных на 0 выпусков. В первом выпуске первого тома содержатся сведения по организации и п[юек-тированию лабораторий, по отбору проб и организации работы. Далее описаны ос швы качественного анализа иеоргаиических и органически.х соединений, а также методы количественного анализа объемный анализ, электроанализ, потенциометрия и конду1Сто-метрия. Во втором выпуске первого тома описаны физические методы исследований измерение температуры, давления, удельного веса и др., оптические измерения (1 оло-риметрия, спектральный анализ, поляриметрия, рентгеновский анализ), а также методы TexHH4f K0r0 анализа газов, микрохимического и коллоидно-химического анализа. Первый выпуск первой части второго тома содержит описание методов анг.лиза топлива, воды и воздуха. [c.485]

КЕ1Ига является учебным пособием для студентои р.ысших химико-технологических учебных заведений. В ней излагаются теоретические основы и методы практического применения весового и объемного анализа. Книга содерм ит также главы, посвященные электроанализу, потенциометрическому и кондуктометрическому титрованию, полярографии и колориметрии. В разделе о газовом анализе дается описание принципа метода, аппаратуры, приводятся примеры определений различных газон в отдельности и в сложной смеси. [c.486]

А. Классен. Электроанализ. ОНТИ, 1934, (356 стр.), перевод с немецкого. 5 втор в течение ряда лет занимался разработкой этого метода и поэтому книга в значительной степени представляет собой сводку собственных экспериментальных исследовани11 автора. Монография содержит главы об определении и разделении свыше 60 элементов путем электролиза, а также о применении этого метода при анализе технически) материалов руд, сплавов меди, цинка, олова, свинца, никеля и др. [c.489]

А. Фишер и А. Шлейхер. Электроанализ. ГОНТИ, 1931, (427 стр.), перевод с немецкого. В руководстве подробно описаны методы ускоренного электровесового анализа с применением перемешивания. [c.489]

Аналитическая химия Том 2 (2004) -- [ c.389 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.316 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.330 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.371 ]

Введение в электрохимию (1951) -- [ c.635 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.357 ]

Капельный анализ (1951) -- [ c.116 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.13 , c.14 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.420 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.282 , c.306 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.28 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.451 ]

Физико-химические методы анализа Издание 3 (1960) -- [ c.8 , c.248 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.8 , c.296 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.15 , c.16 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.305 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.401 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология