ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Перхлораты неметаллов из "Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов" Хлорцая кислота может образовывать перхлораты с различными соединениями. Интерес к таким перхлоратам связан с высоким содержанием в них кислорода и большим тепловым эффектом, получаемым при использовании этих соединений в качестве окислителей в ракетном топливе. К перхлоратам неметаллов можно отнести также И перхлорат аммония, описанный ранее. [c.457] Свойства некоторых наиболее интересных неметаллических перхлоратов приведены в табя. 8-17 [76]. [c.457] Из сильных неорганических кислот наиболее стойкие соединения получаются из азотной и азотистой кислот. Соответствующие соединения фосфорной кислоты менее стабильны, а соединение хлорной кислоты с серной Н 2804-211010 распадается на исходные кислоты при температурах выше —92 °С. [c.457] Получающаяся при гидролизе хлорная кислота образует гидраты. [c.458] Токсическая активность его определяется действием продуктов распада, т. е. HNO3, H IO4, СЮ , окиси азота. Имеются указания о возможности использования перхлората нитрония в качестве окислителя в ракетных топливах [76, 155]. [c.458] Перхлорат нитрония может быть получен взаимодействием безводных азотной и хлорной кислот [155, 156]. [c.458] При этом выделяется смесь кристаллов перхлората нитрония и моногидрата хлорной кислоты. Перхлорат нитрония отделяют дробной кристаллизацией из его растворов в безводной азотной кислоте или в нитрометане. Остатки маточного раствора после фильтрования могут быть удалены отгонкой нитрометана или хлорной и азотной кислот при нагревании в вакууме. [c.458] Разработан способ получения перхлората нитрония при реакции двуокиси хлора и озона с окислами азота [157]. [c.459] Имеются сообщения [158] о производстве перхлората нитрония этим способом на опытно-промышленной установке для испытания го в качестве окислителя в ракетных топливах. Взяты патенты на производство перхлората нитрония [159]. [c.459] Можно также получить N0 IO4, пропуская N02 или эквимолекулярную смесь N0 и NOj через водный раствор хлорной кислоты концентрацией выше 53% [161] или через смесь водного раствора Na I04 с концентрированной серной кислотой [162]. [c.459] С гидразином хлорная кислота образует два перхлората Моно-перхлорат гидразина N2H4-H I04 получают нейтрализацией гидразина или гидразин-гидрата хлорной кислотой до pH = 3,2. N2H4-H It)4 — белое кристаллическое вещество, легко детонирующее от удара или трения. Чувствительность безводного перхлората к удару аналогична чувствительности инициирующих веществ. [c.459] Предложен способ получения перхлората гидроксиламмония для применения в качестве окислителя [165], сообщается о производстве опытных партий перхлората гуанидина для тех же цепей [166]. [c.459] С органическими соединениями хлорная кислота образует перхлораты аминов, сложные эфиры и др. О практическом применении этих соединений в литературе нет сообщений. [c.459] Вернуться к основной статье