Перхлораты неметаллов

ПРОИЗВОДСТВО ПЕРХЛОРАТОВ НЕМЕТАЛЛОВ [c.112]

Хлорная кислота может образовывать перхлораты с неметаллическими соединениями. Интерес к таким перхлоратам объясняется высоким содержанием в них кислорода и большим тепловым эффектом, получаемым при использовании этих соединений в качестве окислителей ракетного топлива [9]. К перхлоратам неметаллов можно отнести также и перхлорат аммония, описанный ранее. [c.112]

Перхлораты. Безводные перхлораты (например, 1102(0104)2) можно получать во многих случаях взаимодействием безводного нитрата с безводной НСЮ4, применяя безводную НЫОз в качестве реакционной среды. Другой способ, который позволяет получать даже перхлораты неметаллов [416], заключается в двойном обмене хлоридов с Ag 104 наряду с другими таким путем получают сильновзрывчатый 81(0104)4. [c.306]

Из других соединений неметаллов, применяемых в качестве окислителей, можно указать на пероксид водорода, соли кислот, в которых кислотообразующий элемент проявляет высокую степень окисленности, — хлораты (КСЮз), перхлораты (K IO4). [c.271]

Делались неоднократные попытки получить перхлораты металлов и неметаллов по такой схеме. Казалось, достаточно взять избыток хлорной кислоты, чтобы получить перхлорат свободным от примесей, поскольку от избытка H IO4 и от галоидного водорода легко освободиться благодаря их высокой легучести. Однако большая часть попыток реализовать реакцию в том виде, как она написана выше, не привела к желаемому результату. [c.65]

Для неметаллов известно только небольшое число неустойчивых и плохо наученных перекисей. Сюда относится N0. (а возможно, НЮ,), существование которой доказано только спектроскопически, и NO4, для которой имеются и кинетические данные [1161 (см. ниже данные по пероксоазотной кислоте). Перекиси аммония, сообщения по которым имеются в литературе, но-видимо-му, правильнее считать иероксигидратамн [37]. Указывается, что при действии фтора на серную кислоту или сульфаты щелочных металлов при низких температурах получается четырехокись серы 80 , причем предполагается, что это соединение функционирует как промежуточный продукт в реакциях пероксо-сульфатов. Сообщается о существовании производных хлора и йода, например lOi (или I.2OJ, получаемых при взаимодействии перхлората серебра и йода в эфирном или бензольном растворе, но лишь в разбавленном. Доказательства, что эти производные серы и галогенов являются перекисями, не убедительны. [c.550]

Вопреки их первичной характеристике как металлов, некоторые из них в одном отношении ведут себя, как неметаллы. Хром и марганец, например, образуют с кислородом отрицательные ионы, отвечающие сульфат- и перхлорат-иону. В то же время ни хром, ни марганец не образуют отрицательных хромид - или манганид - ионов, сравнимых с сульфид- или хлорид-ионами. Ответ на это кажущееся противоречие заключается в факте, что большинство переходных металлов имеет две незаполненные оболочки [c.44]

Тетрафторид фосфора. Первоначальные попытки получения радикалов данного типа основывались на возможности присоединения одного электрона к иону перхлората с образованием СЮ . Интерес к таким радикалам был особенно велик, поскольку их свойства можно было бы непосредственно сопоставить со свойствами манганат-иона МпО , спектр ЭПР которого был детально изучен [ 13]. Все попытки получить ион-радикал СЮ не увенчались успехом. Другие оксианионы неметаллов обнаружили еще меньшую тенденцию к присоединению дополнительного электрона. Тем не менее Мортон решил данную проблему, облучая у-квантами гекса-фторфосфат аммония. В результате был получен тридцатитрехэлектронный радикал тетрафторида фосфора. При анализе спектра этого радикала было установлено, что изоэлектронный радикалу РО и, следовательно, радикалу СЮ тетрафторид фосфора при комнатной температуре находится в матрице в состоянии быстро заторможенного вращения. Вследствие этого удалось определить только изотропную компоненту тензоров сверхтонкого взаимодействия. Учитывая особый интерес, проявляемый к радикалу РР4, мы сделали попытку получить дополнительную информацию из спектров при низких температурах [11. Однако этому препятствовали две почти неразрешимые трудности. Одна из них состояла в том, что при низких температурах удавалось получить только огибающие спектры, поскольку почти сферически симметричные и нейтральные радикалы не имели предпочтительной ориентации в кристалле. Дополнительную трудность вызывали присутствующие в системе другие радикалы. [c.222]

I см в секунду. Если учесть, что часть пороха высшается из шнура во время различных манипуляций с изделием, то на одну сехошду замедления надо резать шнур (отрезок) 1,5 см. Если же у нас будет рассчитанное время на 1,5 секунды надо резать шнур длиной 2 см, и т.д. Шнур режут острым ножом под прямым углом к его длине. Никакие другие углы не пригодны, т.к. высыпание пороха нельзя учесть. Скорость горения заводских замедлителей примерно - 0,04-0,06 си/сек, В этих замедлителях используются в качестве горючих металлы цирконий, титан, марганец, железо, никель неметаллы - кремний и бор. Для увеличенш скорости горения окислителями в этих изделиях служат хромат бария, хромат свинца и перхлорат калия. Вот некоторые рецепты замедлителей [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология