ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Выбор растворителя. Правила растворимости из "Техника лабораторной работы в органической химии" В лабораторной практике широко распространено применение растворителей с целью отделения веществ друг от друга и очистки продуктов реакции путем перекристаллизации. Для этого также необходимо знать свойства растворителей и растворимость в них различных веществ при разной температуре. [c.9] Применение растворов в ряде случаев, особенно при работе с малыми количествами, позволяет объемным путем проще, удобнее и быстрее, чем взвешиванием, отмерять нужное количество вещества. [c.9] При выборе растворителя для той или иной цели приходится пользоваться преимущественно эмпирическими правилами, так как о законах растворимости пока известно сравнительно немного. Чаще всего руководствуются старинным правилом подобное растворяется в подобном . [c.9] Практически это означает, что для растворения какого-либо вещества наиболее пригодными являются те растворители, которые обладают близкими или аналогичными химическими свойствами. Так, например, углеводороды обычно хорошо растворяются в углеводородах, гидроксилсодержащие соединения растворимы в спиртах, карбонильные соединения—в ацетоне и т. д. [c.9] Однако это правило не всегда действительно, особенно в применении к сложным органическим соединениям в этих случаях на растворимость вещества оказывает влияние ряд факторов наличие различных конкурирующих в этом отношении друг с другом функциональных групп, их число, величина молекулярного веса, размер и форма молекулы и т. д. [c.9] В качестве наиболее простого примера можно привести изменение растворимости в воде одноатомных алифатических спиртов в зависимости от расположения их в гомологическом ряду. Низшие члены этого ряда (до пропилового спирта включительно), у которых влияние гидроксильной группы на поведение всей, относительно небольшой, молекулы значительно, смешиваются с водой во всех отношениях следующие гомологи ограниченно растворимы, причем с/увеличением молекулярного веса растворимость их уменьшается, а растворимость высших спиртов, подавляющую массу молекулы которых составляет углеводородный остаток, практически падает до нуля. [c.9] МЫ В таких гидрофобных растворителях, как эфир, бензол, растительные масла, тогда как соответствующие соли низших алифатических кислот, приближающиеся по своим свойствам к неорганическим соединениям ионного характера, в таких растворителях нерастворимы. [c.10] Полярность растворителя может быть в значительной степени охарактеризована величиной его диэлектрической постоянной. Следует отметить, что диэлектрическая постоянная заметно уменьшается с повышением температуры. [c.10] Как видно из табл. 2, различные растворители резко отличаются друг от друга по величине своей диэлектрической постоянной, и использование этой величины может иметь большое значение при выборе наиболее подходящего растворителя. [c.10] Также известны некоторые закономерности, относящиеся к растворимости изомерных соединений. Так, изомер с более низкой температурой плавления обычно обладает лучшей растворимостью. Интересно, что это соотношение, наблюдаемое в случае изомерных кислот, в некоторой мере действительно и для их солей. [c.12] В ароматическом ряду и среди производных пиридина, как правило, хуже растворяются симметрично построенные изомерные соединения так, например, пара-дизамещенные производные бензола растворимы хуже других изомеров. [c.12] Соотношение растворимостей двух изомерных соединений является постоянной величиной и не зависит от природы растворителя, если только между растворителем и растворенным веществом нет никакого иного взаимодействия, кроме процесса растворения. [c.12] Большую роль при выборе растворителя играет его температура кипения. Температура кипения растворителя определяет верхний предел температурного режима реакции, легкость отделения растворителя от других компонентов реакционной смеси, целесообразность применения этого растворителя для перекристаллизации вещества с достаточно высокой температурой плавления, возможность отгонки или испарения растворителя без разложения растворенного вещества и т. д. [c.12] Температура замерзания растворителя также должна приниматься во внимание, особенно в тех случаях, когда реакцию проводят при низкой температуре. [c.12] Однако летучесть зависит не только от давления пара, но и от величины скрытой теплоты испарения, теплоемкости, теплопроводности и других свойств жидкости. Поэтому при сравнении температур кипения и летучести разных растворителей оказывается, что эти величины изменяются в ряде случаев независимо друг от друга. Так, например, спирт (темп. кип. 78°) и вода (темп..кип. 100°) улетучиваются при комнатной температуре медленнее, чем толуол (темп. кип. 110°) температуры кипения монометилового эфира этиленгликоля ( метилцеллосольва ) и бутилацетата очень бЛизки друг к другу (около 125°), но летучесть последнего примерно в 3 раза больше. [c.13] В табл. 3 приведены температуры кипения некоторых растворителей и величины, характеризующие их относительную летучесть. Последняя устанавливалась путем определения длительности испарения 0,5 мл жидкости, нанесенной на фильтровальную бумагу, причем летучесть эфира была принята за сто. [c.13] В экспериментальной работе часто встречается необходимость быстрого сопоставления объема и веса взятого растворителя. Для этого, принимая во внимание изменение удельного веса жидкости с температурой, целесообразно воспользоваться табл. 4, в которой приведены удельные веса наиболее распространенных растворителей в пределах от 10 до 24°. [c.13] Этиловый эфир. Этиловый спирт. Ацетон. ... Метиловый спирт Бензол. ... Этилацетат. . Уксусная кислота Сероуглерод. . Хлороформ. . [c.14] Вернуться к основной статье