ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные классы неорганических соединений из "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" Все вещества делятся на простые и сложные. Простыми называются вещества, состоящие из атомов одного элемента, а сложными -состоящие из атомов двух или более элементов. [c.31] Названия простых веществ, как правило, совпадают с названиями соответствующих химических элементов, например литий, бор, сера. Исключение составляют углерод, названия простых веществ которого - алмаз, графит, карбин, фуллерен, а также аллотропная модификация кислорода - озон. [c.31] Сложные неорганические вещества по составу подразделяются на двухэлементные (бинарные) и многоэлементные соединения. [c.31] Согласно принципу систематической номенклатуры, химическая формула сложного вещества разделяется на условно электроположительную и условно электроотрицательную составляющие. Первая составляющая ставится в формуле слева, а вторая - справа. [c.31] Название сложного вещества читается справа налево, т. е. вначале называется его электроотрицательная составляющая в именительном падеже, а затем электроположительная в родительном падеже. [c.32] Названия бинарных соединений образуются из латинского корня названия более электроотрицательного элемента с суффиксом -ид- и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже. Если менее электроотрицательный элемент может находиться в различных степенях окисления, то степень окисления указывается в скобках римскими цифрами. [c.32] Исключением из указанных правил являются водородные соединения неметаллов, проявляющие свойства кислот. Их названия образуются по правилам, принятым для кислот (см. ниже). [c.32] К псевдобинарным соединениям относят еще ряд веществ, содержащих устойчивые группировки атомов разных элементов, например цианид-ионы - СМ , висмутил - В10 , стибил - 8Ь0 . [c.32] Но функциональным признакам большинство указанных бинарных соединений являются солями или солеподобными соединениями, кроме оксидных и водородных соединений. [c.32] Оксиды подразделяются на несолеобразующие (безразличные) и солеобразующие. Несолеобразующие оксиды не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями (СО, N0, N20). Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные. [c.32] К этому типу пеоргапических веществ относится большинство соединений, которые имеют в своем составе электроотрицательные и электроположительные составляющие, содержащие более одного элемента. [c.33] Основания. Основаниями называются сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. [c.33] Ре(ОН)з - гидроксид железа (III) Re(0H)4 - гидроксид рения (IV). [c.33] Кислоты. Это сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов. [c.33] Кислоты весьма разнообразны как по агрегатному состоянию (газообразные, жидкие, твердые), так и по физико-химическим свойствам. Большинство кислот хорошо растворимо в воде. Их важнейшее химическое свойство - способность образовывать соли при взаимодействии с основаниями и основными оксидами. [c.33] Вернуться к основной статье