ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Газовые законы из "Общая и неорганическая химия базовый курс" Г4 Закон объемных отношений при неизменной температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа (1808 г., Гей-Люссак). [c.43] Состояние газа можно охарактеризовать массой т, объемом V, давлением Р и температурой Т (Т = 273 + t °С). Связь между этими величинами описывается следующими законами. [c.43] При изотермическом сжатии газа, занимающего объем 10 л, до 2 л давление газа возросло на 4 атм. Определите первоначальное давление газа. [c.43] Во сколько раз возрастает объем газа при нагревании его от температуры 17 С до температуры 90 °С при постоянном давлении. [c.44] Нормальные условия. Сравнивать объемы газов можно лишь при одинаковых (равных) условиях. Такими принято считать 0°С (273 К) и 760 мм рт. ст. (1 атм). Эту температуру и давление называют нормальными условиями (н. у.). [c.45] В баллоне вместимостью 60 л при 20 С и 40 атм находится гелий. Определите объем израсходованного гелия при н, у., если после 8 часов работы давление в баллоне понизилось до 32 атм, а температура возросла до 22 С. [c.46] В— универсальная газовая постоянная, п — число моль газа. [c.50] При О °С в замкнутом сосуде объемом 1 л находится смесь, содержащая 0,5 г водорода и 0,5 г кисяорю-да. Каким будет давление в сосуде после взрыва смеси и охлаждения сосуда до 20 °С. Объемом образовавшейся воды после взрыва пренебречь. [c.50] Вернуться к основной статье