Газовые законы

Уравнения, устанавливающие связь между напряженностью внещних силовых полей деформируемостью полимерного тела и скоростями деформации, называются реологическими уравнениями состояния систем. Эти уравнения с определенным приближением могут описывать реальные свойства полимерных материалов так же, как известные газовые законы описывают свойства реальных газов. [c.126]

Объединенный газовый закон (уравнение состояния идеального газа) РУ = КТ. Нормальные температура и давление. Идеальные и реальные газы. [c.113]

Молекулярные массы, определенные этими способами, не вполне точны, потому что рассмотренные газовые законы и уравнение Клапейрона — Менделеева строго справедливы лишь при очень малых давлениях (см. 11). Более точно молекулярные массы вычисляют на основании данных анализа вещества (см. 14). [c.30]

Все эти соотношения, а также закон Шарля о пропорциональной зависимости давления газа от температуры при постоянном давлении нетрудно вывести из объединенного газового закона. [c.128]

ОБЪЕДИНЕННЫЙ ГАЗОВЫЙ ЗАКОН (УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА] [c.127]

Основной материал первых шести глав перестроен и преподносится в более логической и легче усвояемой последовательности. Хотя эти главы формально не отделены от остальной части книги, в действительности они составляют единый учебный цикл, где вводятся качественные представления химии об атомах и молях, стехиометрии, теплоте реакций, газовых законах и молекулярно-кинетической теории, химическом равновесии и кислотно-основном равновесии. Эти главы были вновь продуманы и переписаны одним из авторов как единое целое, с включением большего числа примеров и упражнений, которые даются в конце каждой главы. Представление о моле, правила составления химических уравнений и общие представления о стехиометрии теперь вводятся в первых двух главах, что позволяет студентам своевременно подготовиться к проведению лабораторных работ. В то же время стехиометрия, которая может показаться одним из скучнейших разделов химии, а также понятие о теплоте реакций представлены как иллюстрации к одному из важнейших физических принципов-закону сохранения массы и энергии. Длинная, но важная глава [c.9]

Рассмотрение термодинамических законов показывает, что если газовые законы дают характеристику состоя шя газовой системы только на основании ее внешних факторов (Р, [c.160]

Пары углеводородов подобно другим газам подчиняются газовому закону [c.199]

ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ [c.11]

Все рассмотренные газовые законы — закон Дальтона, закон простых объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро, приближенные законы. Они строго соблюдаются при очень малых давлениях, когда среднее расстояние между молекулами значительно больше их собственных размеров, и взаимодействие молекул друг с другом практически отсутствует. При обычных невысоких давлениях они соблюдаются приближенно, а при высоких давлениях наблюдаются большие отклонения от этих законов. [c.31]

Так как осмотическое давление подчиняется газовым законам, то для его вычисления можно воспользоваться уравнением Клапейрона—Менделеева pV=RT, несколько видоизменив его. [c.95]

Используя газовые законы, объясните каждое из следующих наблюдений. [c.392]

Давление газа в пространстве между менисками льда определяли следующим образом. После окончания опытов вынимали капилляр из камеры и измеряли при комнатной температуре Гк длину пузырьков газа 1 и /2 между менисками жидкости в капилляре 5 (см. рис. 6.8). Обламывали свободный конец капилляра и снова измеряли длину пузырька 2а (> 2)-Отсюда при 7 = Т вычисляли давление газа в капилляре Р = Ра(/2а/4), где Ра — атмосферное давление. Давление при температуре проведения опыта Т рассчитывали по формуле, следующей из газовых законов с учетом влияния растворения воздуха за время проведения экспериментов [c.114]

Все три рассмотренных выше газовых закона могут быть записаны в виде соотношений пропорциональности объема некоторой другой величине [c.127]

Объединенный газовый закон часто используется для установления взаимосвязи между двумя различными состояниями одного и того же образца газа-в виде отношений исходных и конечных параметров состоя- [c.127]

Полученное соотношение представляет собой не что иное, как закон Бойля-Мариотта. Подобным же образом можно вывести из объединенного газового закона (3-8) закон Гей-Люссака, согласно которому при постоянных давлении и числе молей заданного образца газа отношение его начального объема к конечному совпадает с отношением соответствующих температур [c.128]

Отметим, что для решения примера 6 не имело значения, является ли газ чистым или представляет собой смесь газов N2 и О2. В пределах применимости объединенного газового закона давление, объем и температура всех газов связаны друг с другом и с числом молей газа совершенно одинаковым образом. Объединенный газовый закон в его полной форме также может быть представлен в виде соотношения [c.129]

Мы познакомились с четырьмя экспериментально установленными газовыми законами, которым приближенно подчиняются все газы, особенно при низких давлениях и высоких температурах. [c.155]

Объединенный газовый закон [c.159]

Объединенный газовый закон (уравнение состояния [c.646]

Помещенные ниже вопросы были подготовлены д-ром Джейн Реймонд из Калифорнийского технологического института для использования на двухступенчатых экзаменах в Лос-анджелесском отделении Американского химического общества, проводимых там в порядке ежегодных олимпиад для местных старшеклассников. Экзамены предусматривают охват всех аспектов общей химии. Обычно они проводятся в две стадии первая включает те темы общей химии, которые должны входить во все начальные курсы, например периодичность, газовые законы, равновесие во второй — учащиеся имеют дело с более сложным материалом, например с органической химией, элементами теории кристаллического поля, биохимией, термодинамикой. [c.582]

Подобно первым двум главам, третья глава также содержит ряд новых терминов и понятий, которые учащиеся должны усвоить. Кроме того, учащиеся должны получить навыки в решении задач, уметь оценивать порядок величины, получаемой в ответе, или по крайней мере давать качественно правильный ответ при решении задач на газовые законы все это необходимо, чтобы свести к минимуму вероятность получения абсурдных численных результатов или результатов, неправильных по порядку величины. [c.570]

Практический осмотический коэффициент Ф является поправкой к газовому закону и связан с коэффициентом Вант-Гоффа соотношением [c.20]

Для аэрозолей можно использовать газовый закон Клапейрона — Менделеева в следующей форме [c.77]

Для облегчения расчетов потока влажного воздуха пользуются понятием объема влажного воздуха Увл, т. е. объема, занимаемого (1+Х) кг влажного воздуха, содержащего 1 кг абсолютно сухого воздуха. В особом случае, когда Х = 0, объем Уп можно определить по газовым законам, приняв, что 1 кмоль сухого воздуха (29 кг) занимает объем 22,4 при нормальных условиях (273° К, 760 мм рт. ст.). Объем У сухого воздуха при любой температуре можно рассчитать по формуле [c.600]

Здесь всюду использованы единицы молекула/см , за стандартное состояние принимается 1 молекула/см и V/ N = 1, концентрации в тех же единицах. Значит, следует положить Гравн = N1/где N и Ni выражены ъ молекула/см . Переход к другим единицам можно осуществить, используя газовые законы. Так, если мы пользуемся концентрациями С молъ/л, то С /Сц= N1/Ni (iQ l Nx), где ТУд — число Авогадро. Подобным же образом можно брать давления, так как Р = RTtiPi/Pi2= l i RT). [c.188]

Люис и Рендалл [5] для учета влияния оишонений реальных газов от уравнения состояния идеальных газов ввели в обычные термодипамиче-ские соотношения, основанные на применении идеальных газовых законов, ряд формальных по существу факторов, позволяющих получить более точные результаты нри расчетах. [c.159]

При обработке экспериментальных хроматограмм очень важно правильно вычислить величину удерживаемого объема из измеряемых в хроматографическом опыте величин. Обычно величина Шо непосредственно у выхода из колонки не измеряется объемная скорость газа о)изм> измеряется не при температуре колонки Т, но при другой температуре и не при давлении Рд газа у выхода из колонки, а при давлении Ризм. в измерительном приборе. Связь между этими величинами в соответствии с газовыми законами дается выражением [c.574]

Раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами, называется стехиометрией. В соответствии с этим, расчеты количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в химических реакциях (см. 16) называются с т е х и о м е т р и ч е с к и м и расчетами. В основе их лежат законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, а также газовые законы — объемных отношений (Гей-Люссака) и Авогадро. Перечислеииые законы принято считать основными законами стехиометрии. [c.33]

С начала XIX века ученые исследовали только что рассмотренные вами газовые законы. Полеты на воздушных шарах также давали некоторые полезные сведения о составе и структуре атмосферы. Однако объяснить, почему же газы ведут себя так последовательно и сходно, не могли еще очень долго. Начиная еще с XVII века ученые рассматривали газы как множество очень маленьких частиц, находящихся на больших расстояниях друг от друга. Но только в XIX веке атомная теория заложила фундамент для понимания поведения газов. Шаг за шагом ученые построили молекулярно-кинетическую теорию газов. [c.392]

Ответьте ча следующие вопросы. В каждом из них определите, какая из величии не 13М1 няется и какой из газовых законов должен применяться. [c.395]

После продолжительных дискуссий авторы решили поступить с единицами системы СИ следующим образом. Существует традиционная привязанность к калории как единице тепла, и пройдет еще немало времени, пока она исчезнет из научной литературы. Тем не менее ясная логика системы СИ, легкость пользования ее единицами и обеспечиваемая ими очевидность взаимосвязи между теплотой, работой и энергией-все это говорит в пользу перехода к единицам, которые будут стандартными для следующего поколения химиков. Единицы системы СИ и их обоснование даются в приложении 1. Калория упоминается в этой книге постольку, поскольку каждый ученый должен знать, что она собой представляет, но все расчеты проводятся в джоулях. Термодинамические таблицы в приложении 3 и в других разделах книги составлены в джоулях. В то же время авторам не хочется быть чрезмерно педантичными и выплеснуть вместе с водой и ребенка . Поэтому стандартная атмосфера (101 325 паскалей) рассматривается как удобная производная единица в расчетах, связанных с газовыми законами, а элементарный заряд электрона (0,16022 аттокуло-на)-как удобная единица для выражения заряда ионов. Внимательный читатель обнаружит, кроме того, в тексте и ангстремы, за которые мы не собираемся приносить извинения. Нашей задачей является воспитание грамотных ученых и эрудированных людей, которые смогут читать, понимать и использовать как старую, так и новую научную литературу. [c.11]

В лабораторных исследованиях очень часто приходится сравнивать объемы различных газов, участвующих во всевозможных химических и физических процессах. Такие сравнения легче производить, относя все газы к одинаковым температуре и давлению, хотя, вообще говоря, отнюдь не всегда удобно выполнять все измерения лищь при таких раз и навсегда выбранных условиях. Температура 0°С (273 К) и давление 1,000 атм получили название нормальных температуры и давления (или короче нормальных условий, сокращенно н. у.). Если известен объем образца газа при любых произвольных условиях, легко вычислить его объем при нормальных условиях, пользуясь объединенным газовым законом (3-12) и приближенно полагая, что рассматриваемый газ обладает идеальными свойствами. Вычисленный таким образом объем имеет смысл знать даже в том случае, если ори нормальных условиях данное вещество представляет собой уже не газ, а жидкость или твердое тело. [c.131]

Уравнения, описывающие различные газовые законы, представляют собой строгие математические выражения. Измерения объема, давления и температуры, более точные, чем проводились Бойлем и Гей-Люссаком, показывают, что газы лишь приближенно подчиняются этим уравнениям. Свойства газов значительно отклоняютск от так называемых идеальных свойств, когда газы находятся под высоким давлением или при температурах, близких к температурам кипения соответствующих жидкостей. Таким образом, газовые законы, вернее законы состояния идеального газа, достаточно точно описывают поведение реальных газов только при низких давлениях и при температурах, далеких от температуры кипения рассматриваемого вещества. В разд. 3-8 мы вновь обратимся к проблеме уточнения простого закона состояния идеального газа, с тем чтобы он мог правильнее учитывать свойства реальных, неидеальных газов. [c.132]

Иными словами, пористое вещество рассматривается как квазитомогенная среда, для которой справедливы газовые законы. Понятно, что при этом константы будут иметь эффективный хара-ктер. [c.22]

Планк в качестве уравнения состояния предложил уравнение пятого порядка, которое лучше всего описывает реальное поведение газов и паров. Однако проводить расчеты по уравнениям третьего и пятого порядка очень неудобно, и поэтому в практике перегонки применяют общее уравнение состояния, в основу которого положены газовые законы Гей-Люссака и Бойля-Ма-риотта [c.71]

Ультрамикрогетерогенные аэрозоли должны вести себя со-ответетзеино обобщенному газовому закону [c.209]

Все указанное в полной мере относится и к газовым пластам, содержащим сероводород. Однако, вследствие газовых законов содержание сероводорода в природных газах может быть во много раз большим, чем в пластовой воде. Так, например, природный углеводородный газ из скв. 6 Чуст-Пап содержал около 12% серо-водо])ода при пластовом давлении около 800 кгс/см , т. е. 0,144 г серонодорода в 1 см газа. Установка меднокупоросной ванны (водный раствор медного купороса) на большие глубины и при [c.267]

Химия (2001) -- [ c.74 ]

Общая химия (1964) -- [ c.98 , c.238 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.633 ]

Физико-химия коллоидов (1948) -- [ c.35 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.535 , c.537 ]

Основы вакуумной техники Издание 4 (1958) -- [ c.13 ]

Основы вакуумной техники Издание 2 (1981) -- [ c.14 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.15 , c.40 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.513 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.478 , c.479 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.535 , c.537 ]

Основы вакуумной техники (1957) -- [ c.12 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.70 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология