ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Фазовое равновесие при переходе из жидкого состояния в кристаллическое из "Основные процессы и аппараты химической технологии Кн.1" Диаграмма фазового равновесия индивидуальных веществ изображается в координатах давление р — температура Т (рис. XV-9, а). Линия АВ соответствует равновесию между твердой фазой и жидкостью, AD —между паром и жидкостью, АС — между паром и твердой фазой. Переход через линию АВ влево соответствует кристаллизации, а вправо — плавлению. Линия АВ выражает зависимость температуры плавления вещества Т л от давления эта зависимость симбатна у большинства веществ (она не проявляется, например, у воды и висмута). [c.702] Переход через линию AD соответствует испарению жидкости или конденсации паров, а через линию ЛС — кристаллизации из паровой фазы (десублимации) или испарению твердой фазы (сублимации). В точке А на рис. XV-9, а, положение которой соответствует определенным значениям р я Т для каждого вещества, в равновесии находятся все три фазы —твердая (т), жидкая (ж) и парообразная (и). [c.702] На диаграмме равновесия бинарного расплава, состоящего из взаимно нерастворимых компонентов в твердой фазе (рис. XV-10, б), HEF — кривая ликвидуса, а линия солидуса — прямая, проходящая через эвтектическую точку В. Выше кривой ликвидуса расплавы находятся в жидком состоянии. Охлаждение расплавов с концентрацией а ниже температуры ликвидуса сопровождается образованием кристаллов компонента А, количество которых растет с понижением температуры. При этом состав жидкой фазы изменяется по кривой ликвидуса НЕ до достижения эвтектической точки (при температуре Те), в случае а кристаллизуется компонент В и состав жидкой фазы изменяется по линии FE. Ниже температуры Т расплав полностью переходит в твердое состояние, представляя собой механическую смесь компонентов А и В. [c.704] Вернуться к основной статье