ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Осмотическое давление разбавленных растворов из "Краткий курс физ. химии" Хотя вода может проникать через такую полупроницаемую перегородку в обе стороны, но скорость ее прохождения из наружного сосуда во внутренний будет больше, чем в обратном направлении. Это явление — салюпроизаоль- ный переход растворителя в раствор, отделенный от него полупроницаемой перепонкой, — называется осмосом. Оно играет важную роль в жизнедеятельности растительных и животных организмов. [c.304] Осмос можно объяснить, в частности, тем, что концентрация молекул воды в единице объема в наружном сосуде больше, чем во внутреннем, или тем, что молеку.пы воды в растворе частично связываются молекулами сахара, гидратируя их. [c.304] Рассмотрим, что происходит в приборе, изображенном на рис. 102. Из наружного сосуда вода будет проходить во внутренний и подниматься по трубке, соединенной с внутренним сосудом. При этом будет повышаться гидростатическое давление, под которым находится раствор во внутреннем сосуде. Вследствие этого скорость перехода молекул воды из внутреннего сосуда в наружный увеличивается. Наконец/ при некоторой высоте к столба раствора в трубке скорости прохождения воды из наружного сосуда во внутренний и из внутреннего в наружный сравняются, и подъем жидкости в трубке прекратится. Давление, которое отвечает такому равновесию, может служить количественной характеристикой явления осмоса. Оно называется осмотическим давлением. Таким образом, осмотическое давление равно тому давлению, которое нужно приложить к раствору, чтобы привести его в равновесие с чистым растворителем, отделенным от него полупроницаемой перепонкой. [c.304] Описанный метод дает возможность измерять осмотическое давление. При некотором усложнении установки оказывается возможным производить измерения осмотического давления с высокой точностью. Соответствующие измерения, произведенные для большого числа растворов различных веществ при различных концентрациях и температурах, позволили найти зависимость осмотического давления от этих факторов. Для разбавленных растворов эта зависимость оказалась очень простой. [c.304] 15) применимо к любым достаточно разбавленным растворам, за исключением растворов, в которых происходит электролитическая диссоциация. В последнем случае в растворе образуется большее число частиц растворенного вещества и этим вызывается большее осмотическое давление. [c.305] Таким образом, осмотическое давление равно тому газовому давлению, которым обладало бы растворенное веи ество, если бы, находясь в газообразном состоянии при той же температуре, оно занимало тот же объем, который занимает раствор. Это интересное заключение было сделано в 1884 г. Вант-Гоффом, которому принадлежит и вывод ур. (IX, 15). [c.306] Вернуться к основной статье