Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Осмотическое давление разбавленных растворов

Зависимость осмотического давления разбавленных растворов от температуры показана в табл. VII, 5, из которой видно, что осмотическое давление пропорционально абсолютной температуре. Если вычислить значение [c.243]

Если сравнивать осмотические давления разбавленных растворов различных веществ одинаковой молярной концентрации, то при одинаковых температурах они окажутся равными. Растворы, характеризующиеся равным осмотическим давлением, называются изотоничными. И наоборот, если растворы двух или нескольких веществ изотоничны, то можно утверждать, что их молярные концентрации одинаковы. Таким образом, к осмотическому давлению растворов приложим закон Авогадро. [c.94]

Метод осмотического давления. Согласил закону Вант-Гоффа осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов пропорционально концентрации [c.375]

ИЗМЕРЕНИЕ ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ [c.38]

Наиболее полно эта количественная аналогия между газовым и осмотическим давлением выражена в законе Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление разбавленного раствора численно равно тому давлению, которое производило бы данное количество растворенного веш,ества, занимая в виде газа при данной температуре объем, равный объему раствора. [c.94]

Выражение (VI, 95) называется уравнением Вант-Гоффа. Из сравнения уравнений (VI, 95) и (II, 7) следует, что осмотическое давление разбавленного раствора равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество на стенки сосуда, если бы оно в виде идеального газа при той же температуре занимало объем, равный [c.221]

Таким образом, осмотическое давление разбавленных растворов численно равно тому давлению, которое производило бы то же число молекул растворенного вещества, если бы оно в виде идеального газа занимало при данной температуре объем, равный объему раствора. [c.243]

Определение молекулярного веса по осмотическому давлению разбавленных растворов является в настоящее время одним из наиболее распространенных методов нахождения молекулярного веса. Благодаря тому, что растворы полимеров легко очистить от примесей, полученные этим методом средние молекулярные веса являются гораздо более достоверными, чем численные веса, определенные тем же методом для коллоидных систем. Неточности при определении молекулярного веса осмотическим методом возможны чаще всего из-за тенденции молекул к ассоциации. Поэтому во избежание ошибок молекулярный вес высокомолекулярного веще- [c.455]

Найденное Вант-Гоффом близкое сходство между уравнениями для осмотического давления разбавленных растворов и для давления идеальных газов послужило основой для широко распространенного в конце XIX и начале XX века представления об осмотическом давлении, как результате ударов молекул растворенного вещества о полупроницаемую перегородку. Это представление как неправильное было оставлено. [c.243]

Между осмотическим давлением разбавленных растворов и газовым давлением существует количественная аналогия, т. е. к осмотическому давлению приложимы все законы газового давления. [c.94]

Следовательно, осмотическим давлением разбавленных растворов неэлектролитов называется давление, которое производило бы то же число молекул растворенного вещества, если бы оно в виде идеального газа занимало при данной температуре объем, равный объему раствора. Однако для растворов электролитов оказалось, что экспериментально измеряемое осмотическое давление больше вычисленного по уравнению (Х1У.55). Опыт показывает, что растворы электролитов ведут себя в отношении осмотического давления так, будто они содержат большее число частиц, чем число молекул растворенного вещества. Поэтому для растворов электролитов в уравнение (Х1У.55) вводится поправочный коэффициент I [c.375]

По аналогии с газовым давлением осмотическое давление разбавленного раствора прямо пропорционально концентрации раствора и обратно пропорционально его объему. С увеличением концентрации растворенного вещества возрастает осмотическое давление раствора с увеличением объема раствора осмотическое давление уменьшается. Таким образом, к осмотическому давлению приложим закон Бойля—Мариотта. [c.94]

Одним ИЗ основных и распространенных методов определения молекулярного веса высокомолекулярных соединений является метод определения осмотического давления разбавленных растворов. [c.281]

Зависимость осмотического давления разбавленных растворов неэлектролитов от концентрации подчиняется уравнению Вант-Гоффа [c.139]

Осмотическое давление разбавленных растворов. Представим себе два сосуда, расположенных один в другом (рис. 102). При этом пусть дно внутреннего сосуда сделано из материала, сквозь который проходит растворитель, но не может проходить растворенное вещество . Наружный сосуд наполним водой, а во внутренний поместим водный раствор, например сахара. [c.304]

Между осмотическим давлением разбавленных растворов неэлектролитов (т. е. растворов, не проводящих электрический ток) и газовым давлением существует количественная аналогия — к осмотическому давлению приложимы все законы газового давления. Эта аналогия выражается законом Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление разбавленного раствора численно равно тому давлению, которое производило бы данное количество растворенного вещества, занимая в виде газа при данной температуре объем, равный объему раствора. [c.37]

ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ [К., стр. 357—360 Г., стр. 240—248] [c.150]

Таким образом, между выражениями для осмотического давления разбавленного раствора и для давления идеального газа существует полное подобие. Этот факт был установлен Вант-Гоффом, указавшим, что осмотическое давление численно равно такому давлению, которое оказывало бы при данной температуре растворенное вещество в газообразном состоянии, если бы оно занимало объем раствора. [c.97]

Изучение осмотического давления разбавленных растворов показало, что оно не зависит от природы компонентов и возрастает пропорционально молярной концентрации растворенного [c.260]

Таким образом, осмотическое давление разбавленных растворов подчиняется законам для идеальных газов, и уравнение состояния этих растворов выражается уравнением Вант-Гоффа [c.204]

Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные биологами В. Пфеффером и де-Фризом, позволили Я- Вант-Гоффу (1886) сделать важные обобщения. Прежде всего было, установлено, что осмотическое давление разбавленного раствора при постоянной температуре пропорционально.его концентрации. Далее было выяснено, что осмотическое давление подчиняется тем же законам, которыми характеризуются свойства идеальных газов закон Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро. Если объединить эти законы, то получится уравнение состояния для осмотического давления [c.155]

Первые подобные расчеты были выполнены Кеезомом [48] в 1912 г. для жестких эллипсоидов вращения, но, так как результат оказался явно бесперспективным, эта задача не рассматривалась в течение последующих 30 лет, пока за нее не взялись химики, занимающиеся изучением полимеров. Причина заключалась в том, что осмотическое давление разбавленных растворов высокомолекулярных полимеров может быть выражено как функция концентрации с помощью уравнения в вириальной форме, а из осмотического второго вириального коэффициента может быть получена важная информация о форме молекулы полимера в растворе. Исихара и Хаясида [49] разработали общую теорию для второго вириального коэффициента жесткой выпуклой молекулы любой формы. Эта теория была скорректирована и развита Кихарой [50]. Ее результат удивительно прост. Пусть Ьа есть второй вириальный коэффициент модели жестких сфер, имеющих тот же объем на молекулу, что и выпуклая молекула, т. е. 6о в 4 раза больше действительного объема Л о молекул, как показано в уравнении (4.4). Тогда второй вириальный коэффициент можно записать как [c.190]

Осмотическое давление разбавленных растворов..........154 [c.387]

Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов [c.103]

Вант-Гоффом был предложен объединенный закон для осмотического давления в растворах (аналогично объединенному газовому закону Менделеева — Клапейрона) осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорционально молярной концентрации, коэффициенту пропорциональности и абсолютной температуре [c.25]

Величина осмотического давления разбавленных растворов низкомолекулярных веществ определяется с помощью закона Вант-Гоффа [c.70]

Исс 1едование зависимости осмотического давления от концентрации и температуры для разбавленных растворов неэлектролитов показало, что, несмотря на существенные различия между осмотическим и газовым давлениями, количественная сторона этих явлений характеризуется известной аналогией и к осмотическому давлению приложимы газовые законы. Наиболее полно эта количественная аналогия высказана в законе Вант-Гоффа осмотическое давление разбавленного раствора неэлектролита численно равно тому давлению, которое производило бы растворенное веш ество в состоянии идеального газа. [c.85]

Совпадение уравнения (П1.6) по форме с уравнением состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева позволило сделать заключение, что осмотическое давление разбавленного раствора равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде газа при той же температуре занимало тот же объем, что и раствор (закон Вант-Гоффа). [c.68]

По аналогии с газовым давлением осмотическое давление разбавленного раствора прямо пропорционально концентрации раствора, т.е. увеличивается с ростом концентрации вещества и уменьшается с ее падением. Следовательно, с учетом того, что концентрация обратно пропорциональна объему, к осмотическому давлению приложим закон Бойля — Мариотта. [c.203]

Наиболее полно эта количественная аналогия между газовым и осмотическим давлением высказана в законе Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление разбавленного раствора численно равно тому давлению, которое производило бы данное количество растворенного веще- [c.104]

Между осмотическим давлением и давлением газа существует известная аналогия. Осмотическое давление разбавленного раствора прямо пропорционально концентрации раствора. Если раствор разбавлять растворителем, то осмотическое давление будет уменьшаться. При этом произведение осмотического давления на объем остается постоянным. Это свойство аналогично закону Бойля—Мариотта для газов. [c.139]

Коллнгативные свойства растворов. Условия их использования для определения молекулярного веса растворенных веществ. Величина осмотического давления разбавленных растворов, в соответствии с уравнением (VII, 31), пропорциональна числу молекул всех веществ, растворенных в данном объеме раствора, и не зависит от природы растворенных веществ. Это же относится и к величинам некоторых других свойств разбавленных растворов, таких, как относительное понижение давления пара растворителя, понижение температуры затвердевания, повышение температуры кипения. Все перечисленные свойства разбавленных растворов носят название коллигативных свойств. [c.247]

Осмотическим давлением называется сила на единицу площади (Па), заставляющая растворитель переходить через полупроницаемую перегородку в раствор, находящийся при том же внешнем давлении, что и растворитель. Осмотическое давление разбавленных растворов подчиняется законам идеального газа. Осмотическое давление разбавленных растворов при постоянной температуре прямо пропорционально концентрации растворенного вещества С (закон Бойля — Мариотта) n onst- или n/ = onst при t = = onst. Осмотическое давление разбавленных растворов при постоянной концентрации прямо пропорционально абсолютной температуре (закон Гей-Люссака) [c.83]

Согласно уравнению Вант-Гоффа осмотическое давление разбавленного раствора (С<0,01 моль/л) прямо пропорционально молярной концентрации растворенного вещества, т. е. пропорционально числу частиц, находящихся в данном объеме раствора, и, как показывают опыты, в ряде случаев не зависит от природы растворенного вещества. Свойства растворов, зависящие от числа частиц, называются коллигативными. К колли-гативным свойствам относятся также относительное понижение давления пара растворителя, понижение температуры затверде- [c.110]

Смотреть страницы где упоминается термин Осмотическое давление разбавленных растворов: [c.305] [c.19] [c.202] [c.178] [c.147]

Смотреть главы в:

Краткий курс физ. химии -> Осмотическое давление разбавленных растворов

Сборник примеров и задач по физической химии -> Осмотическое давление разбавленных растворов

Краткий курс физической химии Изд5 -> Осмотическое давление разбавленных растворов

Сборник задач и примеров по физической химии -> Осмотическое давление разбавленных растворов

Сборник примеров и задач по физической химии Издание 3 -> Осмотическое давление разбавленных растворов

Физическая и коллоидная химия -> Осмотическое давление разбавленных растворов

Краткий курс физической химии Издание 3 -> Осмотическое давление разбавленных растворов

Курс физической химии Издание 3 -> Осмотическое давление разбавленных растворов

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Давление над растворами

Измерение осмотического давления разбавленных растворов

Осмотическое давление

Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов

Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов. Закон Вант-Гоффа

Осмотическое давление растворов ВМС

РАСТВОРЫ Разбавленные растворы

Раствор осмотическое давлени

Растворы осмотическое

Растворы разбавленные

Свойства растворов неэлектролитов Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов

Фаг осмотический шок