ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции первого порядка из "Краткий курс физ. химии" В табл. 53 приведены наблюденные в опытах по инверсии сахара изменения концентрации во времени и рассчитанные отсюда значения константы скорости. [c.469] Кинетика процессов радиоактивного распада описывается также кинетическими уравнениями реакций первого порядка. [c.469] Для кинетики реакций первого порядка характерно, что в левой части этих уравнений, например в ур. (XIV, 11), содержится только отношение концентраций. При изменении обеих концентраций в одинаковое число раз промежуток времени 1 не изменяется. [c.469] Следовательно, если в одном опыте концентрация через п минут станет вдвое меньше начальной, то и в других опытах (при других начальных концентрациях) в данной реакции она за п минут уменьшится тоже в два раза. Это означает, что за одинаковые промежутки времени прореагирует одинаковая доля взятого количества исходного вещества. Так, если за первые 10 мин в реакцию вступило 5% взятого количества вешества, то за следующие 10ишн прореагируют 5% от оставшихся 95% исходного вещества. [c.469] Подставляя значение 1п2 = 0,6932, получаем й =—. Это соотношение показывает, что константа скорости реакции первого порядка обратно пропорциональна периоду полураспада. [c.470] Благодаря тому, что константы скорости зависят только от отношения концентраций, можно заменять их при расчетах другими пропорциональными величинами. Часто вместо отношения концентраций пользуются отношением количеств вешества, а в газовых реакциях — отношением давлений. [c.470] Пример. Исследование а-радиоактивного изотопа полония с массой 210 показало, что за 14 дней его активность уменьшилась на 6,85%. Определить константу скорости его распада, период полураспада и рассчитать, в течение какого промежутка времени он разлагается на 90,0%. [c.470] Вернуться к основной статье