ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Дихроматометрия из "Химический анализ в металлургии Изд.2" СГгО + 6е- + 14Н+ = 2Сг + + 7Н 0. [c.161] Эквивалент дихромата равен Эк сг о, =М/6=49,03. [c.161] Приготовление 0,1 н, раствора дихромата калия. Навеску 4,903 г перекристаллизованного дихромата калия растворяют в мерной колбе вместимостью 1 л и разбавляют водою до метки. Нормальность и титр раствора определяют путем вычислений. [c.161] Чтобы получить перекристаллизованный препарат, растворяют 100 г дихромата калия в 150 мл воды при нагревании до кипения. Энергично размешивая, раствор выливают тонкой струйкой в фарфоровую чашку для получения мелких кристаллов. Раствор охлаждают ледяной водой и выпавшие кристаллы отфильтровывают на воронке с пористой стеклянной пластинкой, сушат 2—Зч при 100— 105 °С в сушильном шкафу, растирают в порошок и окончательно высушивают при 200 С в течение 10—12 ч. Чистота полученного препарата 99,97—100,00 % К2СГ2О7. [c.161] Условия титрования дихроматом калия. Растворы дихромата калия чаще всего применяют для титрования железа (II). Перед титрованием добавляют смесь кислот (H2SO4 и Н3РО4) для повышения кислотности раствора и связывания ионов Fe +, образующихся при титровании, в бесцветный комплекс [Ре(Р04)2] Титруемый раствор разбавляют водой для уменьшения интенсивности зеленой окраски от образующихся ионов Сг +. [c.161] При титровании дихроматом применяют окислительно-восстановительные индикаторы дифениламин или фени-лантраниловую кислоту, меняющие свою окраску при незначительном избытке дихромата в титруемом растворе. Эти индикаторы меняют окраску в результате перехода восстановленной формы в окисленную, их называют окислительно-восстановительными индикаторами. [c.161] Вернуться к основной статье