Дихроматометрия

В дихроматометрии (хроматометрии) рабочим раствором является титрованный раствор дихромата калия К2СГ2О7, применяемый в качестве окислителя. Дихромат калия как окислитель имеет ряд преимуществ по сравнению с перманганатом [c.160]

Один из разделов количественного титриметрического (объемного) анализа целиком основан на применении окислительно-восстановительных реакций. Это — окислительно-восстановительное титрование (окси-диметрия, редокс-метрия). К наиболее распространенным методам ре-докс-метрии относятся перманганатометрия, иодиметрия и иодометрии, хлориодометрия, иодатометрия, броматометрия, бромометрия, нитрито-метрия, дихроматометрия, цериметрия. Нее они являются фармакопейными и используются в анализе различных лекарственных веществ. [c.171]

ДИХРОМАТОМЕТРИЯ ж. 1. Титриметрический анализ восстановителей, основанный на использовании раствора хромата (обычно дихромата калия) как титранта-окислителя. [c.136]

Дихроматометрия — титриметрический метод, в котором титрантом является раствор дихромата калия. Процесс, осуществляемый в кислой среде, соответствует полуреакции СГгО + 66 + 14Н 2Сг + /Н О Е° = +1,36В Э сг207 = 6 = 49,037. [c.103]

При подкислении р-ров X. образуются дихроматы (бихроматы), что сопровождается переходом их окраски в оранжевую. Дихромат-анион СггО, построен из двух хром-кислородных тетраэдров с общей вершиной по атому кислорода, Дихроматы щелочных, щел.-зем. и большинства тяжелых металлов легко раств. в воде. Трудно растворимы дихроматы Ag, Т1. Р-ры дихроматов имеют кислую р-цию. Дихроматы менее термически устойчивы по сравнению с Х.(У1). Дихроматы - реагенты в дихроматометрии. [c.319]

По основному реактиву эту группу методов иногда называют дихроматометрией. Как показывает величина стандартного окислительно-восстановительного потенциала, дихромат является менее сильным окислителем, чем перманганат, и его практическая применимость поэтому не столь широка. [c.286]

Приведем лишь некоторые примеры. Немецкий врач А. Беер исс][е-довал закон светопоглощения, лежащий в основе фотометрических изь1е-рений, а другой немецкий врач К. Фирордт считается основателем фотометрии. Шотландский химик и врач Ф. Пенни развивал титриметрический метод дихроматометрии. [c.51]

Наиб, важное практич. применение В.-определение Fe(ll), к-рое возможно в присут. НС1 (< 4 М) и орг. в-в. Наиб, часто этим методом анализируют минералы, карбонатные породы и руды. Прямым ванадатометрич. титрованием определяют также As(in), Hg(I), T1(I), Sn(II), Sb(III), Ti(ni), v(iii), Mo(iii, V), w(V), U(iv), sor, s or, s -, S N-, I. Орг. соед. (спирты, кетоны, аминокислоты и др.) определяют обратным титрованием к исследуемому р-ру прибавляют избыток р-ра V(V), к-рый после завершения р-ции оттитровывают р-ром Fe(II). В этом случае преимущество В. перед дихроматометрией и цериметрией состоит в более высокой избирательности. Так можно определять гидрохинон в присут. крезолов, а миндальную, малеиновую или фумаровую к-ты в присут. муравьиной и уксусной Электро-генерированный V(V), полученный окислением соли V(IV) или анодной поляризацией ванадиевого электрода, применяют в кач-ве титранта в кулонометрич. титровании [c.347]

Методы редоксиметрии. Редокс-методы, основанные на реакциях окисления—восстановления. Широко применяются для определения многих катионов, анионов и ряда органических веществ. К редокс-методам относятся перманганатомет-рия, иодометрия, дихроматометрия, броматометрия, ванадатометрия, титанометрия, меркурометрия и др. [c.122]

Базарова 3/281 в дихроматометрии 2/203 в иерархических системах 4/1062-1064 внедрения 2/477 гидратация 4/270 гидролиз 1/1098, 1099 3/980 дегалогенирование 2/10 дегидратация 3/761 декар1боксилнрованне 2/29 депротонированне 2/381 диссоциация 2/138 закон действующих масс 2/23 [c.666]

Потенциометрическая индикация конечной точки титрования. Хроматометрия, дихроматометрия — определение Ре и других восстановителей, титрант — дихромат калия в кислой [c.53]

Механизм реакций с участием Сгр," очень сложен. Скорость реакций зависит от многих факторов. Замедленность некоторых реакций является причиной проведения дихроматометрии методом обратного титрования. Раствор определяемого вещества кипятят с избытком К2СГ2О7, а избыток оттитровывают солью Мора. [c.69]

Для титрования по методу дихроматометрии приготовлен раствор, в 300 см которого содержится 0,384 г Сг2(804)з. Рассчитайте титр раствора (г/см ). [c.122]

Для титрования по методу дихроматометрии приготовлен раствор, в 800 см которого содержится 0,356 г К2СЮ4. Рассчитайте титр раствора (мг/см ). [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология