ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сила окислителей и восстановителей. Стандартные из "Химия" За меру окислительной способности окислителя принят его стандартный восстановительный потенциал по отношению к стандартному водородному электроду. [c.211] В табл. 16.1 приведены значения некоторых стандартных восстановительных потенциалов, более подробные таблицы можно найти практически в любом физико-химическом справочнике. [c.211] Положительный знак потенциала для определенной сопряженной пары говорит о том, что в нее входит окислитель, более сильный, чем водородный ион, а отрицательный - что в нее входит восстановитель, более сильный, чем водород. В частности, из таблицы стандартных потенциалов видно, что газообразный фтор, характеризуемый максимальным потенциалом 2,87 В, - самый сильный окислитель из перечисленных веществ, а металлический литий, имеющий минимальный потенциал -3,04 В, - самый сильный восстановитель. [c.211] вероятно, обратили внимание на то, что практически реализовать соответствующий гальванический элемент можно далеко не для всех полуреакций. В таких случаях интересующий нас потенциал можно вычислить по потенциалам других полуреакций, из комбинации которых можно составить искомую, но при этом надо иметь ввиду, что потенциалы плуреакций нельзя складывать, поэтому комбинировать приходится изменения энергии Гиббса. [c.211] Таким способом можно рассчитать потенциал любой полуреакции, представляющей собой комбинацию других полуреакций. [c.213] Водородные или гидроксидные ионы часто принимают участие в окислительно-восстановительных реакциях, и в этих случаях разность восстановительных потенциалов зависит от концентрации этих ионов. Из таблицы стандартных потенциалов видно, что, если водородные ионы принимают участие в реакции, то они входят в состав окисленной формы. [c.213] В тех случаях, когда ионы водорода или гидроксида принимают участие в полуреакции, ее потенциал увеличивается с подкислением (уменьшением pH) и уменьшается с подщелачиванием (увеличением pH). Если ионы Н или ОН не входят в уравнение полуреакции, ее потенциал не зависит от pH. [c.213] Вернуться к основной статье