Сила окислителей и восстановителей. Стандартные

Сила окислителей и восстановителей. Стандартные 210 восстановительные потенциалы [c.515]

Возрастание значений стандартных окислительно-восстанови-тельных потенциалов соответствует возрастанию силы окислителей и уменьшению силы восстановителей, в табл. 20 самые сильные окислители находятся в конце первой графы, а наиболее сильные восстановители — в начале третьей графы таблицы. [c.379]

СИЛА ОКИСЛИТЕЛЕЙ И ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ. СТАНДАРТНЫЕ ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ [c.210]

Окислительно-восстановительная реакция самопроизвольно протекает в растворе, если стандартный потенциал системы, включающей окислитель этой реакции, больще стандартного потенциала системы, включающей восстановитель реакции. Это означает также, что окислительно-восстановительная реакция протекает в водном растворе, еслн разность стандартных потенциалов окислительно-восстановительных пар будет положительной величиной, т. е. электродвижущая сила реакции °>0. Так, °мпО"4/мn2 >Я°ыоз-/ыо-2" (1,51В>0,94В). [c.330]

Значение окислительно-восстановительного потенциала зависит от природы окислителя и восстановителя, от их концентраций и температуры. Если концентрации одинаковы, то полученные редокс-потенциалы называют стандартными и обозначают через Ф°. Определение абсолютных значений окислительно-восстанови-тельных потенциалов отдельных пар невозможно. Практически стандартный редокс-потенциал пары определяют по сравнению со стандартной парой, т. е. со стандартным водородным электродом, путем определения электродвижущей силы (ЭДС), полученного гальванического элемента (т. е. разность редокс-потенциалов обеих пар). [c.143]

Возрастание величин стандартных потенциалов соответствует увеличению силы окислителей и уменьшению силы восстановителей, поэтому самые сильные окислители помещены в начале первой графы, й наиболее сильные восстановители — в конце третьей графы таблицы стандартных потенциалов. Например, сильнейшим из всех окислителей является фтор, которому соответствует наибольшая величина (+2,87 в). К числу весьма сильных окислителей принадлежат также МпО в кислой среде ( = +1,51 в). СггО/ [c.347]

Для количественной характеристики силы окислителей и восстановителей используют стандартные электродные потенциалы. Любую полуреакцию окисления и восстановления можно записать в стандартном виде [c.124]

Стандартный потенциал редокс-системы является объективной характеристикой силы данного окислителя или восстановителя. Чем больше положительное значение потенциала, тем более сильным является окислитель. Например, стандартный потенциал редокс-пар, образованных системой галоген/галогенид (Х2/2Х ), уменьшается от 2,87 В у Р2/2Р до 1,36 В у С12/2С1" 1,07 В у Вг2/2Вг и 0,54 в у 12/21 . Наиболее сильным окислителем в этом ряду, как известно, является фтор и ° у2Р- = 2,87 В является объективной характеристикой этой силы. Стандартный потенциал иода =0.54 В показывает, что это наименее [c.108]

Абсолютное значение стандартного потенциала характеризует силу окислителя или восстановителя. [c.261]

При экспериментальном определении окислительных потенциалов различных пар приходится учитывать, что величина их зависит не только от силы входящих в состав данной пары окислителя и восстановителя, но и от отношения их концентрации (точнее, активностей). Для получения сравнимых результатов необходимо сделать концентрации одинаковыми, в общем случае равными единице. Получающиеся при этом окислительные потенциалы называются стандартными (нормальными) окислительно-восстановительными потенциалами и обозначаются через °. [c.345]

Разность потенциалов между электродами несет в себе информацию об относительной силе окислителей и восстановителей, участвующих в реакции, т. е. о движущей силе реакции. Эта величина будет строго воспроизводимой, если разность потенциалов элемента - его электродвижущая сила (ЭДС) будет измеряться при стандартных условиях, не изменяющихся во времени, т. е. без расходования реагентов - при нулевом токе в цепи. Этого можно добиться компенсационным методом, подавая навстречу ЭДС элемента равное напряжение от внешнего источника тока, как показано на рис. 16.2. [c.209]

В графе ф° приведены стандартные потенциалы соответствующих полуреакций фок — для восстановления реагентов-окис-лителей (Ок) и фвс — для окисления реагентов-восстановителей (Вс). Следует иметь в виду, что сила окислителей увеличивается в кислотной среде, а сила восстановителей — в щелочной среде. [c.62]

Иодид-ион является восстановителем умеренной силы, его применяют для определения большого числа окислителей. Прямое титрование стандартным раствором К1 не используют из-за трудностей индикации конечной точки титрования прекращение образования свободного иода с помощью крахмала заметить нельзя. Поэтому для определения окислителей иодометрическим методом применяют способ титрования по замещению. Прямое титрование окислителей стандартным раствором тиосульфата натрия невозможно в связи с тем, что только Ь в нейтральной или слабокислой среде окисляет ион ЗгОз быстро в соответствии со стехиометрией реакции [c.309]

Эта реакция обратима. В зависимости от условий она может протекать в прямом или обратном направлениях. Иод представляет собой окислитель средней силы стандартный потенциал системы равен 0,54 В. Поэтому сильные восстановители легко окисляются свободным иодом. Примером может быть окисление иодом ионов олова (И) [c.412]

В табл. 1.6—2 дана общая классификация восстановителей и окислителей по их силе в зависимости от той области значений стандартных потенциалов, в которой находятся соответствующие пары. [c.131]

Ф — Электродный потенциал, окислительно-восстановительный потенциал. Электрическое напряжение гальванического элемента, содержащего в качестве одного электрода стандартный водородный электрод (электрод сравнения с условно нулевым потенциалом), а в качестве другого электрода — измеряемый электрод. При стандартных условиях (25 °С, 1 атм, 1 моль/л) потенциал называется стандартным (ф°Х Стандартный потенциал измеряемого электрода в вольтах (В) определяет относительную силу окислителей и восстановителей в водном растворе (см. раздел 5.2). Сравнение значений ф° позволяет определить направление окислительно-восстановительных реакций в водном растворе (см. раздел 5.4). [c.220]

При этом сила окислителя и восстановителя количественно характеризуется величиной стандартного окислительновосстановительного потенциала Е , В, соответствующей полуреакции. [c.32]

Но так как О в присутствии А может окисляться при более положительных значениях потенциала (влияние электростатических сил), чем в присутствии В, которое связывает А — продукт окисления О в малорастворимое соединение АВ (влияние удаления из сферы реакции), то Е 1 > 2- Следовательно, пока в растворе присутствует А, равновесный потенциал электрода определяется его активностью [в соответствии с уравнением (4)], тем более, что для второй электрохимической реакции до точки эквивалентности в растворе практически отсутствует компонент В. Отсюда общее правило в смеси восстановителей электрод принимает потенциал, обусловливаемый тем восстановителем, который окисляется при наиболее отрицательном значении потенциала электрода, т. е. компонентом той ред-окс системы, в которой стандартный потенциал наименьший и, наоборот, в смеси окислителей электрод приобретает потенциал, обусловленный тем компонентом ред-окс пары, у которой ° наибольший. Это объясняется тем, что все компоненты в растворе приходят в равновесие при наиболее низком значении потенциалов в смеси восстановителей и наиболее высоком значении потенциалов в смеси окислителей. [c.38]

Аналогия также заметна в методах, используемых для получения информации, которую может дать изучение этих двух основных типов реакций. В обоих случаях тенденцию реагентов самопроизвольно превращаться в продукты можно оценить при использовании пары сравнения. Для окислительно-восстановительных равновесий определяют стандартный потенциал электрода, который позволяет сравнить силу восстановителей и окислителей по отношению к паре Н2/2Н . Для кислотно-основных равновесий определяют величину pH, которая позволяет сравнить силу кислот и оснований по отношению к паре НгО/НзО" . Эти аналогии не устраняют различия между окислительно-восстановительными и кислотно-основными реакциями, так как в первом случае речь идет о переносе электронов, а во втором — о переносе протонов. [c.297]

Необходимо иметь в виду, что стандартные потенциалы характеризуют систему в состоянии установившегося равновесия. Они определяют возможность протекания данной окислительно-восстановительной реакции, однако не дают никакой информации о реальной скорости достижения состояния равновесия. Чем больше разность стандартных потенциалов окислителя и восстановителя, тем больше движущая сила реакции и ее константа равновесия, которую можно найти по уравнению (19.3), и тем в большей степени реакция протекает слева направо. Так, стандартные потенциалы полуреакций [c.386]

Окисление и восстановление ионов кислородсодержащих кислот. Кислородсодержащие кислоты обладают значительным окислительным или восстановительным действием, а некоторые из них, например сернистая, действуют в обоих направлениях. Сила окислительного и восстановительного действия связана с особенностями элемента и важна с практической точки зрения. Эта сила меняется в зависимости от pH и может быть выражена через потенциал стандартного электрода Ей. В табл. 4.11 приведены ряд реакций для кислот с центральными атомами подгрупп УИБ—1ИБ и последовательность изменения потенциалов относительно нормального водородного электрода. Слева приведены окислители, а справа—восстановители. Отрицательные величины о показывают, что при [c.172]

На рис, 41 приведена шкала стандартных электродных потенциалов различных полуэлементов. Чем выше располагается полуэлемент, тем более сильный окислитель его окисленная форма. В то же время сила восстановителя на этой шкале увеличивается сверху вниз. [c.115]

Следовательно, правильнее говорить о потенциалах не отдельных окислителей или восстановителей, а об окислительновосстановительных потенциалах окислительно-восстановительных пар, например Ре " /Ре , МпО /Мп и т. д. При экспериментальном определении окислительных потенциалов различных пар приходится учитывать, что величина их зависит не только от силы входящих в состав данной пары окислителя и восстановителя, но и от отношения их концентраций. Для получения сравнимых результатов необходимо сделать концентрации одинаковыми, в общем случае равными единице. Получающиеся при этом окислительные потенциалы называются нормальными и обозначаются через Е . Для получения сравнимых результатов необходимо при определении нормальных окислительных потенциалов разные окислительно-восстановительные пары комбинировать всегда с одной и той же стандартной парой. Для этой цели употребляют так называемый нормальный водородный электрод, представляющий собой пару Н /На при концентрации (точнее—активности) ионов Н , равной 1 г-ион л, и давлении газообразного водорода, равном 1 ат. Устройство нормального водородного электрода показано на рис. 56 (слева). В сосуд / помещают раствор Н23 04 требуемой концентрации и погружают в него платиновый электрод, покрытый слоем мелкораздробленной платины ( платиновой черни ). В раствор по трубке 4 пропускают химически чистый водород, который, соприкасаясь с платиновым электродом, адсорбируется мелкораздробленной платиной. Поэтому электрод действует так, как если бы он был сделан из водорода. [c.342]

Комбинируя разные окислительно-восстановительные пары, мы получим гальванические элементы, в которых происходят различные окислительно-восстановительные реакции. Чтобы путем измерения э. д. с. этих элементов получить количественную характеристику силы различных окислителей и восстановителей, необходимо отдельные пары комбинировать всегда с одной и той же стандартной парой. В качестве такой пары принята пара 2Н /Н2 при концентрации (вернее—активности) ионов Н , равной 1 г-ион л, и давлении газообразного водорода, равном 1 ат. Она называется нормальным водородным электродом. Устройство [c.350]

Ряд потенциалов, полученных таким образом, составляег шкалу потенциалов (рис 2.2). В такой шкале сила окислителя, илн восстановителя в паре восстановитель — окислитель завн сит от положения стандартного потенциала этой пары на шкале [c.31]

Поскольку непосредственно измерить абсолютные потенциалы на электродах не удается, условились определять электродные потенциалы по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого принят равным нулю. Учитывая, что каждый гальванический элемент состоит из двух полу элементов, для экспериментального определения потенциала исследуемой пары (например, и т.д.) берут дополнительно полуэлемент с водородным электродом и измеряют электродвижущую силу этого гальванического элемента. Таким образом получают относительные данные о силе различных восстановителей и окислителей (см. "Потенциометрический анализ", гл. XXXI). [c.68]

Уравнение (13.7) записано схематично, так как в практике для увеличения растворимости Ь используют растворы иода в KI, а в этой системе образуются иодидные комплексы типа 1г. Однако для простоты обычно оставляют схему записи (13.7), тем более, что образование 1г лишь незначительно сказывается на величине стандартного потенциала. Судя по численному значению стандартного потенциала пары Ь/ " — (0,545 В), свободный иод (или 1Г) в раст воре является окислителем средней силы, а иодид-ион 1 — средним по силе восстановителем. В титри-метрйческих методах используют и окислительные свойства иода и восстановительные иодида. Методы, основанные на прямом [c.276]

Стандартные окаслнтельно-восстановитель-ные потенциалы характеризуют силу или активность окислителей и восстановителей в химических реакциях [c.237]

Расчет стандартного окислительно-восстановительного потенциала по уравнению (6.43) возможен путем непосредственной подстановки значений аналитической концентрации окислителя и восстановителя с од1ювременным учетом ионной силы раствора для вычисления поправочного слагаемого, в которое входит отношение коэффициентов активности /oxZ/r i- Второй косвенный прием состоит в том, что уравнение (6.42) переписывается в виде [c.150]

Величины стандартных окислительно-восстановительных потенциалов характеризуют силу или активность окислителей и восстановителей в химических реакциях. Из данных табл. 54 видно, что один и тот же окислитель меняет свою активность в зависимости от условий реакции (pH). Например, ион MnOi" в зависимости от pH среды изменяет не только свою активность, но и степени окисления [c.277]

Из таблицы стандартных потенциалов видно, что существующие вещества имеют широкий диапазон окислительно-восстановительной силы, однако лишь некоторые вещества пригодны в качестве редокс титрантов. Титрант должен удовлетворять нескольким требованиям. Во-первых, он должен быть достаточно сильным окислителем или восстановителем, чтобы реагировать практически до конца с титруемым веществом. Как уже отмечалось в гл. 9, это требование означает, что стандартные потенциалы полуреакций титрантов должны быть по крайней мере на 0,2 В более положительными для окислителей и соответственно более отрицательными для восстановителей, чем стандартные потенциалы полуреакций титруемых компонентов. Во-вторых, титрант не должен быть настолько сильным, чтобы реагировать с некоторыми другими компонентами раствора, помимо определяемого. Иначе говоря, во всех случаях окислительно-восстановительная реакция должна протекать стехиометрично. Например, такие сильные окислители, как се-ребро(П) и кобальт(1П), легко удовлетворяют первому, но не второму требованию, поскольку они легко окисляют растворитель (воду), в которой они растворяются. [c.315]

Сульфит-ион является анионом сернистой кислоты H2SO3, которая в свободном состоянии не существует, а ее водные растворы малоустойчивы. Сернистую кислоту можно отнести к числу кислот средней силы К = = 1,7-10 2 и /< 2=6,2-10 . В анионе SOI сера имеет промежуточную степень окисления -f4 и может быть поэтому и окислителем, и восстановителем в зависимости от среды и второго участника реакции. Чаще суль-фит-ион является восстановителем, так как стандартный [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология