ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние неводных растворителей на силу кислот и оснований из "Основы аналитической химии Часть 2" Поведение электролитов в различных по характеру средах. Многосторонние исследования пока али, что некоторые вещества, которые ведут себя как кислоты в среде одного растворителя, в другом проявляют себя как основания. Соединения, проявляющие себя как основания в одних средах, ведут себя как кислоты в других нередко в неводных растворах кислые или основные свойства проявляют также вещества, которые, казалось бы, ничего общего не имеют с кислотами и основаниями в обычном их представлении. [c.145] При переходе от амфотерных, или амфипротных, растворителей к кислым или протогениым (какими являются безводная уксусная кислота, жидкий фтористый водород и др.), отличающимся склонностью отдавать свои протоны, усиливается ионизация по типу оснований, а ионизация по типу кислот уменьшается. [c.146] Одно и то же вещество может вести себя различно в зависимости т растворителя, в котором оно растворено. Таково, например, поведение мочевины, являющейся кислотой в растворе жидкого аммиака, сильным основанием в среде безводной уксусной кислоты и слабым основанием в водном растворе. [c.146] Чем сильнее основные свойства растворителя, тем сильнее его влияние на слабые кислоты. [c.146] Дифференцирующее действие некоторых растворителей на силу растворенных в них электролитов. Исследования И. А. Каблукова, Нернста и Томсона показали, что, как правило, чем больше величина диэлектрической проницаемости (ДП) растворителя, тем лучше диссоциирует растворенный в нем электролит. Однако наряду с значением ДП на поведение электролита также оказывает сушественное влияние п химическая природа растворителя. Известны растворители, характеризующиеся приблизительно одинаковыми значениями ДП, в которых одно и то же растворенное вещество ведет себя по-разному. Например, в нитрометане (ДП= -37), унтробензоле (ДП=34,5), метаноле (ДП=31,5) некоторые электролиты диссоциируют хорошо, но многие диссоциируют плохо. [c.146] Нивелирующий, растворитель—растворитель, в котором кислоты и основания различной природы не изменяют соотношения в своей силе. [c.146] Дифференцирующий растворитель—растворитель, в котором кислоты и основания различной природы заметно изменяют соотнопшния в своей силе. [c.146] Примечание. Не следует смешивать классификацию растворителей, есаованную на характере участия их в кислотно-основном процессе,—амфотер-ные, кислые и основные, с классификацией ио признаку их влияния на относительную силу кислот, солей и оснований, проявляющегося в их способности изменять соотношения в силе электролитов,—нивелирующие и дифференцирующие растворители. [c.146] Кислотная сила растворенного вещества значительно увеличивается в сильноосновном растворителе. Чем сильнее основные свойства растворителя, тем сильнее его влияние на слабые кислоты. Все кислоты становятся одинаково сильными в основных растворителях. Например, в среде жидкого аммиака слабая синильная кислота становится столь же сильной, как азотная кислота в водном растворе. Благодаря этому слабые кислоты можно титровать в неводных растворителях. [c.147] Каблуков (1857 —1942). Выдающийся советский химик, показавший, что растворение вещества представляет собой физико-химический процесс, связанный с взаимодействием молекул растворителя с растворенным веществом. [c.147] Вернуться к основной статье