ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение ионов меди из "Основы аналитической химии Часть 2" Ионы меди (II) не могут быть определены прямым или обратным иодо-метрическими методами титрования, так как они находятся в максимально окисленной форме. Поэтому иод, являюгцийся более сильным окислителем ( /2д =+0,5345 б) по сравнению с ионами меди (II) ( дСи /си = +0,167 а оСи++/Си=+0,3448 в), не в состоянии окислить Си -ионы. [c.216] При этом также получается малорастворимый осадок СиЛ. Реакция обратима. [c.216] Понижение о к ис л и тельного потенциала системы J2+2е 2J может быть достигнуто различными методами уменьшением концентрации выделяющегося иода прибавлением тиосульфата отгонкой Jj и экстрагированием его органическими растворителями или путем увеличения концентрации иодид-ионов, т. е. прибавлением большого количества иодида калия. Обычно прибавляют около 5 г KJ на 100 мл раствора или соотиетствующий объем его концентрировапного раствора. [c.217] Предупреждение комплексообразования. При проведении анализа необходимо избегать присутствия веществ, образующих комплексные соединения с медью (II) и тем понижающих ее концентрацию. Например, соляная кислота в больших количествах вредна, так как образует комплекс f u l4l. [c.217] Соблюдение определенного значения pH раствор а, Если значение pH раствора слишком высоко, реакция идет очень медленно и не доходит до конца. Если значение pH раствора низко, го иодид калия окисляется кислородом воздуха, причем медь (I) каталитически ускоряет эту реакцию. Обычно для сохранения постоянного значения pH раствора применяют буферные смеси с рН=5—6. [c.217] Иодометрический метод считается лучшим для определения меди. Он достаточно точен. Присутствие посторонних веществ не оказывае существенного влияния на точность результатов анализа. При анализах сложных смесей, например медных руд, это обстоятельство имеет большое значение. Мешают вещества, окисляющие иодид калия, например мышьяк (V), окисляющиеся иодом, например мышьяк (111), сурьма (III), и осаждающие иодид-ионы, например ионы висмута и серебра. [c.217] Определение меди (II) в солях. Рассчитанную навеску или соответ-ствуюш.ий объем раствора соли меди (II) помещают в мерную колбу, растворяют в воде и доводят об1)ем раствора до метки. Переносят пипеткой 25 мл полученного раствора в коническую колбу, добавляют 5 мл 2 н, раствора серной кислоты. Прибавляют около 3—5 е иодида калия или соответствующее количество раствора иодида. [c.217] Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом, не обращая внимания на образующийся осадок иодида меди (I). Под конец титрования прибавляют 1—2 мл раствора крахмала и дотитровывают до обесцвечивания раствора. [c.217] Вернуться к основной статье