Определение ионов меди

Это соединение ( купферрон ) используют для определения ионов меди. 426 [c.426]

Работа 18. Определение ионов меди [c.344]

Таким образом, осадочные хроматограммы целесообразнее получать на бумаге, импрегнированной малорастворимыми осадителями. Последние, разумеется, должны быть несколько более растворимы, чем осадки определяемых нонов, которые должны из них получаться, как это имеет место при определении ионов меди на бумаге, импрегнированной РЬ(ДДК)г. [c.345]

Рассмотрим в качестве примера качественное и количественное определение ионов меди, цинка, никеля и кадмия при совместном присутствии в растворе. Для качественного определения состава снимают полярограммы растворов, содержащих эти ионы относительно любого электрода сравнения (чаще всего каломельного), определяют потенциалы полуволн и находят соответствующие им ионы, например [c.107]

Определение ионов меди (II) при постоянной силе тока электролиза [c.218]

Разделение на катионите и определение ионов меди и свинца [c.308]

Определение ионов меди. Готовят серию колонок (одинакового диаметра — около 4—5 мм) со смесью безводной окиси алюминия и рубеановодородной кислоты (в весовом отношении 100 1). Колонку заполняют смесью на половину ее высоты, тщательно уплотняют смесь до прекращения усадки. [c.272]

Определение ионов меди (II) [c.159]

Диапазоны определяемых содержаний и коэффициенты чувствительности (5) ири определении ионов меди и железа с помощью индикаторных трубок [c.221]

МЕТОДЫ КОСВЕННОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ 37. Определение ионов меди (II) [c.216]

Определение ионов меди (II) представляет собой пример применения косвенного иодометрического титрования и основано на взаимодействии Си -ионоз с Л -ионами, сопровождающемся (вопреки ожиданиям) окислением ионов иода в элементарное состояние, и последующем титровании выделившегося в эквивалентном количестве иода стандартным раствором тиосульфата. Реакцию можно представить следующим уравнением [c.216]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ МЕДИ (II) 217 [c.217]

Для усовершенствования иодометрического определения ионов меди было предложено заменить иодид калия смесью иодида калия и роданида аммония. При добавлении этой смеси к раствору, содержащему ионы меди (II), протекают реакции [c.217]

Определение ионов меди. К 25 мл фильтрата добавляют 10 мл 2%-ного раствора серной кислоты, а затем 1,5—2 г иодида калия и титруют 0,01 н. раствором тиосульфата натрия. В конце титрования добавляют раствор крахмала. Титрование заканчивают, когда исчезнет синяя окраска и появится розово-белый осадок. Изменение окраски лучше всего видно в том месте раствора, куда падают капли раствора тиосульфата натрия. [c.96]

Определение ионов меди в растворе . Готовят серию колонок со смесью безводной окиси алюминия и рубеановодородной кислоты. Смесь в колонках тщательно уплотняют постукиванием колонки о твердую поверхность, а затем стеклянным пестиком до прекращения усадки. Готовят серию растворов нитрата меди путем последовательного разбавления 0,005 н. раствора водой, как указано выше. (Концентрацию меди в растворе определяют предварительно иодометрическим методом.) [c.192]

Вейнберг 3. А. Количественное определение ионов меди, железа, алюминия и хрома в пропиточных ваннах при совместном их присутствии. [Пропитка льняных тканей]. [c.139]

Фотометрический анализ в видимой области спектра. 486 18. Определение ионов меди в растворе фотометрическим методом. ..............492 [c.9]

Определение ионов меди в растворе фотометрическим [c.492]

Лимонная кислота (а также щавелевая, малоновая, малеино-вая, аскорбиновая и винная) снижает поглощение комплекса Fe с 5-нитросалициловой кислотой в ацетатном растворе, что использовано для ее колориметрического определения [24] при 492 нм. Мещают определению ионы меди и нитриты. [c.68]

Качественное определение медного купороса. Определение иона меди. 1. К водному раствору медного купороса прибавляют избыток аммиака. Жидкость окрашивается в темно-синий цвет. [c.23]

Хемилюминесценция люминола при окислении его перекисью водорода в присутствии ионов меди прекращается, если ионы меди связать комплексоном П1. На этом основано фиксирование конечной точки титрования при комплексонометрическом определении ионов меди [29]. [c.214]

Максимум поглощения 470 нм. Образующаяся желтая или буро-желтая в зависимости от содержания железа окраска стойка во времени. Мешают определению ионы меди, никеля, кобальта, хрома и уранила. Чувствительность метода 0,05 мкг в 1 мл раствора. [c.235]

Определение иона меди (Си++). [c.27]

Если для определения ионов меди вместо диэтилдитиокарбамината натрия применять бесцветный раствор диэтилдитиокарбамината свинца в хлороформе, то медь, образующая значительно более прочное соединение с диэтилдитиокарбаминатом (ДДК), будет вытеснять свинец [c.335]

Определение иона меди [Си +]. 1. К фильтрату (см. выше) прибавляют тройное количество разбавленного раствора аммиака — образуется жидкость темно-синего цвета [c.10]

Определение иона меди [Си++]. Определение проводят так же, как при анализе медного купороса. [c.30]

Определение ионов меди [Си++], кальция [Са++] и серной кислоты [504 ]. В растворе препарата АБ ионы меди и ионы серной кислоты определяют так же, как в медном купоросе, а ионы кальция — так же, как в арсените кальция. [c.31]

Определение иона меди [Си++]. Небольшое количество порошка хлорокиси меди растворяют в разбавленной азотной кислоте и фильтруют. Определение проводят так же, как в медном купоросе. [c.31]

Другие анализы. Опробован метод определения ионов меди в рудах, основанный на спектрофотометрировании комплекса Си" с 2,2 -ДП. Однако определению мешает присутствие ряда катионов и анионов [420]. Более пригодным оказался метод с использованием устойчивого и практически нерастворимого в воде комплекса состава [Си(ДП)21(8СЫ)2. Аналогично можно определять ионы цинка [485]. [c.73]

Пипеткой со шприцем переносят по 5 мл исследуемого раствора из мерной колбы в восемь центрифужных пробирок и добавляют в них из микробюретки 0,15 0,30 0,45 . .. , 2 мл 0,2 М раствора K4[Fe( N)e]. Выделившиеся осадки отделяют центрифугированием. Из каждой пробирки пипеткой емкостью 1 мл со шприцем отбирают цробы прозрачного раствора по мл в чашечки для измерения активности. Последовательность отбора проб — от восьмой пробирки к первой. Затем берут пробу в 1 мл т мерной колбы. Все растворы в чашечках упаривают досуха под лампой для выпаривания тяга ). Измеряют фон счетчика. Затем измеряют активность остатка в каждой чашечке в течение времени, достаточного для регистрации 3—5 тысяч импульсов. После каждого измерения определяют фон счетчика. Результаты измерения активности за вычетом фона наносят на график в координатах активность — объем реагента. Точку эквивалентности определяют графически. Повторяют определение ионов меди и цинка и вычисляют их содержание в исследуемом растворе. [c.352]

Реакция получения ulj взаимодействием иодида калия с какой-либо солью двухзарядной меди применяется для количественного определения ионов меди (II). [c.403]

В качестве индикаторов при комплексонометрическом определении ионов меди используют мурексид, хромазурол 5, пиро-катехиновый фиолетовый (ПКФ), ПАН, ПАР. При титровании с мурексидом или пирокатехиновым фиолетовым большое значение имеет концентрация аммиака в растворе, так как титрование проводят в среде аммиачного буферного раствора. Увеличение концентрации аммиака приводит к образованию аммиачного комплекса (см. рис. 15.6), и, как следствие этого, происходит разрушение металлоиндикаторного комплекса как менее устойчивого. Например, логарифм условной константы устойчивости комплекса меди с пирокатехиновым фиолетовым при pH = 7 равен 8,7, а устойчивость аммиаката меди значи- [c.377]

В процессе внутреннего электролиза, который представляет разновидность электровесового анализа (см.) или ку-лонометрии (см.), определяемое вещество участвует в работе гальванического элемента. Например, при определении иона меди(П) в раствор погружают электроды из Р1 и 2п. Если их соединить через внешнюю цепь, то получится элемент Даниэля, в котором протекает реакция — [c.30]

Човнык Н. Г. Амперометрическое титрование. [Титрование РЬ(КОз)г бихроматом калия, оксалатом натрия и титрование оксалата солью свинца]. ЖОХ, 1947, 17, вып. 4, с. 625—634. Резюме на англ. яз. 6179 Човнык Н. Г., Кузьмина Н. H., Галкина А. Н. и Старик Б. Я. Амперометрическое определение некоторых основных компонентов электролитов гальванических ванн. Определение ионов меди и никеля при ПОМОЩИ KaFe( N)6, цинка — при помощи К4ре(СЫ)в и сульфат-ионов — при помощи ионов свинца]. Зав. лаб., 1949, 15, № 5, с. 517—522. Библ. 10 назв. 6180 [c.235]

Фудзимото [65] разработал высокочувствительный капельный метод при помощи смолы дауэкс А-1 для определения ионов меди наряду с 30 ионами других металлов. [c.23]

Медь(П)-селективный электрод. Медь (II)-селективный электрод фирмы Орион (модель 94-29) представляет собой твердотельный ионоселективный электрод, предназначенный для определения ионов меди(II) в водных растворах и органических растворителях. Используют его в сочетании с соответствующим электродом сравнения. Этот электрод можно применять в комплек-сонометрическом титровании для определения ЭДТА и других хелатообразующих реагентов, а также для определения двухзарядных катионов металлов методом индикаторного титрования. [c.64]

Вторая группа методов значительно более обширна. Сюда относятся классический метод определения иона меди в виде аммиачного комплекса [4], дитизоновый метод [5], определение меди при помощи натрийдиэтилдитиокарбамата [6], в виде u.2[Fe(GN)в] [7], при помощи смеси о-толидина и роданида [8], пиридинотиоцианатный метод [9], при помощи гематоксилина, а также уробилина, иодометрические определения [Ю], определение при помощи бензидина в присутствии роданида аммония [11], в виде СиЗ [12], при помощи диметилглиоксима [13], метод, основанный на каталитическом действии меди в реакции восстановления иона трехвалентного железа тиосульфатом, и другие методы анализа. [c.317]

Определение ионов меди. Специфическим реактивом для ионов Си является 2,2 -дихинолил, известный под названием купроин [80, 457, 480, 481, 559]. Описано определение ионов меди с помощью купроина в растениях [140], морской воде, силикатных породах и биологических материалах [15, 223, 507], металлах и сплавах [320, 465, 681], чугуне и стали [545], золоте высокой чистоты [572] и винах [501]. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология