ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение содержания ионов железа методом колориметрического титрования из "Основы аналитической химии Часть 2" Колориметрическое определение ионов железа (П1) основано на взаимодействии их с S N -ионами, сопровождающемся образованием железо-роданид ных комплексов, окрашивающих раствор в кроваво-красный цвет, тем более интенсивный, чем больше Ре -ионов содержалось в растворе. К недостаткам этого метода относится то, что в зависимости от содержания S N -ионов в растворе состав комплексов может быть различным (см. Книга I, Качественный анализ, гл. IV, 25). [c.350] Эта реакция весьма чувствительна и позволяет определять железо при содержании его в растворе 10 г мл. [c.350] Если к раствору, содержащему роданид железа, прибавить немного изоамилового спирта и смесь тщательно взболтать, роданид железа растворится в спирте. Так как изоамиловый спирт с водой не смешивается, окрашенный слой всплывает на поверхность. Ввиду малого количества прибавленного изоамилового спирта концентрация роданида железа в нем значительно выше, чем во всем водном растворе, и поэтому при ко-лориметрировании спиртового раствора чувствительность метода увеличивается. [c.350] Стандартный раствор соли железа, содержащий 0,1 мг мл Fe . [c.350] Роданид аммония, 25%-ный раствор. [c.350] Приготовление стандартного раствора соли железа. Навеску 0,864 г химически чистых железо-аммонийных квасцов растворяют в воде, подкисляют 4—5 мл серной кислоты, дистиллированной водой доводят объем раствора до 1 /г и тщательно взбалтывают. Из полученного раствора отбирают 10 лгл и в мерной колбе емкостью 100 мл разбавляют дистиллированной водой. В 1 мл приготовленного таким образом раствора содержится 0,1 мг железа. Раствор пригоден только в день изготовления. [c.350] Вернуться к основной статье