ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Циклические олигомеры из "Формальдегид" Из всех модификаций формальдегида только триоксан образует с водой азеотропную смесь (табл. 7). [c.21] Теплота сгорания триоксана составляет 498—507 кДж/г, теплота образования —(174+182), а теплота реакции тримеризации СН2О 163—188 кДж/моль триоксана [1, 21]. Теплота испарения триоксана равна 41 кДж/моль. Зная эту величину и точку кипения триоксана, можно, пользуясь уравнением Клаузиуса — Клапейрона, приближенно определить положение прямой, выражающей температурную зависимость давления паров триоксана выше точки плавления. В зависимости от природы химической модификации формальдегида одно и то же давление насыщенных паров может наблюдаться при различных температурах (см. рис. 3). [c.21] давления паров 15 кПа (пунктирная линия на рис. 3), твердый полимер достигает при температуре 82, триоксан при 66 и мономер при —53°С. [c.22] Как и другие циклические ацетали, триоксан стабилен в нейтральной или щелочной среде, в присутствии кислот интенсивно разлагается, в водном растворе гидролизуется (см. также гл. 7). Способность триоксана разлагаться с выделением чистого мономерного формальдегида используется на практике для получения полиформальдегида. [c.22] Интереснейшее свойство триоксана — его способность к раскрытию цикла и полимеризации в твердой фазе, особенно при воздействии -излучения [1, 21]. Этим же свойством обладает и тетраоксан. Свойства последнего пока изучены мало. [c.22] Вернуться к основной статье