ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Буферные растворы из "Аналитическая химия" Добавление к буферному раствору щелочи приведет к связыванию Н +-ионов и ионизации новых порций молекул уксусной кислоты, что восстановит состояние исходной буферной системы. Добавление кислоты приведет к связыванию ацетат-ионов, полученных в результате ионизации соли в молекулу слабого электролита — уксусную кислоту. [c.27] Уравнение (2.24) не выполняется в тех случаях, когда кислота является либо слишком сильной (нельзя пренебречь [Н + ]), либо слишком слабой (нельзя пренебречь [ОН ]). [c.28] Следует отметить два характерных свойства буферных растворов. Во-первых, pH буферного раствора остается практически постоянным в результате добавления к буферному раствору умеренных количеств сильной кислоты или щелочи. Во-вторых, pH буферных растворов не меняется при разбавлении водой. [c.28] Для описания свойств буферных растворов важны следующие характеристики. [c.28] Следовательно, область буферирования данной буферной системы равна рКа 1,0 единиц pH. [c.29] Приведем примеры расчетов pH при использовании буферных растворов. [c.30] По условию задачи значение pH раствора должно измениться по сравнению с исходным на I, следовательно, новое значение pH = 3,87. [c.30] Вернуться к основной статье