Буферные растворы

Таблица 26. Значения pH буферных растворов и объем раствора едкого натра, добавляемый к 5 мл смеси кислот (равные объемы в 0,12 н. фосфорной, уксусной и борной) для получения указанных значений pH

Аммиачный буферный раствор. [c.107]

Буферные растворы представляют собой смеси слабых кислот солями этих же слабых кислот и.ли смеси слабых оснований с солями слабых оснований. Причина буферного действия таких смесей понятна. Если в раствор, содержащий СНзСООН и СНзСООМа (уксусноацетатный буферный раствор) ввести некоторое количество сильной кислоты НС1, то она будет реагировать с ацетат-ионами, образуя эквивалентное количество СНзСООН [c.280]

Для выбора подходящего индикатора проводят ориентировочное определение значения pH испытуемого раствора с помощью универсального индикатора, далее готовят эталонный ряд буферных растворов, значения pH которых лежат в области перехода окраски выбранного индикатора, добавляют к ним определенное одинаковое количество этого индикатора и измеряют pH (с точностью 0,1) испытуемого раствора методом стандартных серий. [c.486]

Буферные растворы обычно состоят из слабой кислоты и сО пряженного с ней основания, например из уксусной кислоты и [c.491]

А. 13. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ [c.459]

В книге детально рассмотрены модели физической абсорбции, приведено математическое описание диффузии с химической реакцией, проанализированы конкретные примеры газо-жидкостных реакционных систем, включая промышленные процессы (абсорбция двуокиси углерода буферными растворами, растворами щелочей, аминов, химическая абсорбция сероводорода). [c.4]

Типичное применение теории химической абсорбции основано на использовании данных о скорости массопередачн для оценки констант скорости довольно быстрых реакций. Это представляет особый интерес в катализируемых реакциях. Случаи такого типа могут быть найдены в серии статей Данквертса с сотрудниками [9—11] по каталитическому действию различных веществ на реакцию двуокиси углерода с водой. Скорость последней может увеличиваться иод действием катализаторов, так что реакция становится конкурентной с прямой реакцией между СО2 и ОН даже при довольно высоких значениях pH, таких, например, какие наблюдаются в буферных растворах. Джеффрейс и Буль [12] пришли к такому же заключению. В случае карбонизированных растворов амина величина pH настолько мала, что даже в отсутствие катализаторов реакция двуокиси углерода с водой значима (см. раздел 14.1). Неудивительно, что в этой реакции катализатор увеличивает скорость на порядки, как показано Астарита, Марруччи и Джойя [13], [c.164]

Зависимость констант Михаэлиса кз и Км от pH мон ет быть весьма сло кной. Поэтому для исследования зависимости от pH србды требуется использование буферных растворов. При этом нередко оказывается, что между компонентами буферного раствора (особенно НРО ") и ферментом имеется определенное взаимодействие. Кроме того, влияние на активность белка и активность субстрата также оказывает ионная сила раствора, что еще в большей стенени усложняет интерпретацию процесса в буферном растворе. Этот факт не всегда принимался во внимание. Во всех уравнениях, применявшихся в этом разделе, концентрации должны быть заменены на активности. Когда концентрация субстрата меняется в широком диапазоне, то поправка на активность может быть весьма существенной. Например, изучение скорости реакции уреаза — мочевина в диапазоне концентрации мочевины от 0,0003 до 2,0 М показало, что при высоких концентрациях мочевины скорость реакции надает [112]. Это может быть связано с изменением активности, а не механизма реакции. [c.564]

Для регулировки pH жидкостей тела используются химические буферы. Буферный раствор содержит относительно высокую концентрацию слабой кислоты и ее соли. Например, буферная комбинация лимонной кислоты и ее соли часто используется в коммерческих пищевых продуктах. [c.459]

При добавлении к рассматриваемому буферному раствору сильной кис-Л(1ты, напрнмер H I, протекает реакция [c.493]

Имеются данные о равновесных давлениях двуокиси углерода над карбонат-бикарбонатными буферными растворами [10, 11]. [c.127]

Буферный раствор, pH == 3,0. Нейтрализуют 50 мл 1 к. раствора монохлоруксусной кислоты по фенолфталеину 1 н. раствором едкого натра. После нейтрализации в раствор добавляют еще 50 мл 1 н. монохлоруксусной кислоты и объем жидкости доводят до 250 мл водой. [c.124]

Опубликованные в литературе результаты экспериментов (раздел 11.4) показывают, что при комнатной температуре процесс абсорбции СОг буферным раствором протекает в режиме медленной реакции. Следовательно, уравнения, выведенные в разделе 7.1, принципиально применимы для проектирования насадочных колонн. Эти уравнения, правда, не учитывают возможность постепенного изменения величины k по длине колонны вследствие того, что состав жидкой фазы изменяется от высокого значения Рс в сечении на входе до более низкого —на выходе. Изменение А по длине колонны определяется уравнением (11.6), а величина Рс в любом сечении колонны определяется из уравнения материального баланса. Действительно, концентрация карбоната уменьшается а бикарбоната увеличивается за счет количества двуокиси углерода, абсорбированной на пути от сечения подачи жидкости до рассматриваемого сечения. [c.133]

Необходимость использования буферных растворов затрудняет или делает практически невозможной обычную экстраполяцию ионной силы к бесконечно разбавленному раствору. В результате теоретическая интерпретация экспериментальных данных оказывается очень трудной. Одно из наи- [c.564]

АБСОРБЦИЯ ДВУОКИСИ УГЛЕРОДА БУФЕРНЫМИ РАСТВОРАМИ [c.125]

Погрешность метода можно уменьшить, если для определения рНа серии буферных растворов, которые затем могут служить стандартами, использовать элемент без диффузионных потенциалов (цепь без переноса), состоящий из двух обратимых электродов первого и второго рода, например [c.588]

Из уравнения (11.9) можно рассчитать поверхностную концентрацию Сд. Величина А составляет при этом около 0,08 для Ыа- буферных растворов и около 0,06 для К-буферных растворов. [c.130]

Восстановление ароматических нитросоединений в нейтральном растворе ведет к образованию арилгидроксиламина. Как правило, необходимо применять буферный раствор, чтобы избежать щелочной реакции в реакционной смеси. В некоторых случаях буфером должна быть слабая кислота, чтобы воспрепятствовать дальнейшей реакции гидроксил-амина. [c.545]

Рассмотрим количественно на примере буферного раствора СН3СООН + + СНзСООЫа, как изменяется pH раствора при добавлении сильной кислоты или сильного основания (Аснасоон при 25°С равна 1,752-10 ). [c.492]

Г Буферные растворы смягчают влияние всевозможных факторов, изменяющих величину pH. Если ввести в систему реагирующих веществ тот или иной буфер, то, несмотря на образование при зеакции кислоты или основания, pH раствора будет оставаться 10ЧТИ постоянным. [c.280]

Как в буферном растворе поддерживается pH Он содержит слабую кислоту, которая реагирует с основаниями, и слабое основание, которое реагирует с кислотами [c.459]

Ранние исследования абсорбции СОг буферными растворами с помощью лабораторных абсорберов были проведены Кеннеди [23, 24] и Ропером [16]. Ропер исследовал влияние скорости движения жидкости, содержания бикарбоната, общей концентрации и температуры на скорость абсорбции, проводимой в дисковой колонне. Его данные подтвердили выводы Комстока и Доджа [15] и Фурнеса и Беллингера [14], которые будут обсуждаться в разделе [c.128]

Ход определения. К 20 мл фильтрата (раствора Б) добавляют 10 мл аммиачного буферного раствора, 20 мл 10%-ного раствора аммиака и на ончике щпателя — индикатора хромоген черного ЕТ. Полученный раствор титруют 0,02 н. раствором комплексона III до перехода сиреневой окраски в голубую. [c.107]

Ход определения. В 6 сухих колориметрических пробирок помещают по 5 мл смеси кислот и такие количества щелочи, чтобы pH растворов отличались на 1 —1,5 единицы по табл. 26, например, можно выбрать растворы со значениями pH 2,56 4,10 5,35 6,80 8,69 9,62 10,55, т. е. по одному раствору для рабочего интервала каждого индикатора. Такой же объем (5 мл) испытуемого раствора помещают в седьмую пробирку. Во все пробирки прибавляют по две капли универсального индикатора и сравнивают оираску испытуемого раствора с окраской буферных растворов. [c.486]

Определив примерную область значения pH испытуемого раствора, готовят новую серию эталонных буферных растворов, охватывающих эту же область pH, выбрав по табл. 26 соответствующий индикатор. Для этого помещают в сухие калибровочные колориметрические пробирки по 5 мл смеси кислот и прибавляют такие количества щелочи, которые указаны в табл. 26 соответственно рабочему интервалу выбранного индикатора. После пе-ремещивания выравнивают объем раствора во всех пробирках до 5 мл, отбирая излищнее количество раствора из соответствующих пробирок, и прибавляют столько капель индикатора, сколько указано в табл. 26. [c.487]

Вначале Кеннеди [23, 24] исследовал процесс абсорбции СО2 буферными растворами для сравнения результатов экспериментов с расчетами по теории химической абсорбции. Подобные исследования были затем продолжены Найсингом и Крамерсом [3], Робертсом и Данквертсом [25], ди Блазио [26], Патерно [27]. [c.128]

Хотя автору неизвестно какое-либо прямое подтверждение полученных выше результатов в опытах по одновременной абсорбции, все же, согласно данным [5], HzS абсорб1фуется буферными растворами в режиме мгновенной реакции V/V° 1), в то время как СОг B Tjex же условиях абсорбируется в режиме медленной реакции (V/V° немного меньше 1). [c.160]

После охлаждения раствора прибавляют 1 мл ализа-ринсульфоната натрия и нейтрализуют 10%-ной соляной кислотой. Затем добавляют 5 мл буферного раствора [c.125]

При разбавлении буферного раствора водой отношение аналитических концентраций слабой кислоты и ее соли остается постоянным. Коэффициенты же активности могут изменяться по-разному. Однако при разбавлении буферных растворов их pH изменяется незначительно, и в ряде случаев этим измене-ргием можно пренебречь. Например, pH смеси одинаковых объемов 1/15 н. раствора Na2HP04 и 1/15 н. раствора НаНгРОд равна 6,81. После разбавления в 5 раз pH = 6,99, при разбавлении в 20 раз — 7,07 в 100 раз — 7,10. Этот пример показывает также, что буферные смеси можно приготовлять пе только из кислоты (или основания) и соли, но и из двух солей на разных ступенях диссоциации. Буферные системы, например [c.494]

Наиболее полный ряд индикаторов, предложенный Серенсеном для ра-бсты с буферными растворами, содержит 18 индикаторов и охватывает интервал pH от 0,1 до 12,7. Во многих случаях для определения pH вполне дсстаточен набор меньшего количества индикаторов (табл. ХУП 9). [c.495]

Метод Михаэлиса очень прост, поэтому он находит широкое примене-нн2, хотя ряд Михаэлиса охватывает меньщий интервал pH, чем рассмотренный выше ряд буферных растворов. [c.497]

Поставьте колбу под бюретку. Медленно откройте бюретку и добавьте в колбу 5 капель кислоты. Аккуратно взболтайте содержимое колбы. Запишите pH незабуференного раствора. Сохраните эту колбу как цветовой стандарт для буферного раствора. [c.460]

Химия (1986) -- [ c.202 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.210 , c.211 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.176 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.50 , c.52 , c.505 ]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.69 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.197 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Химия (1979) -- [ c.210 ]

Химия (1978) -- [ c.345 , c.347 ]

Общая химия (1979) -- [ c.273 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.215 ]

Аналитическая химия Том 2 (2004) -- [ c.152 ]

Основы аналитической химии Книга 1 Общие вопросы Методы разделения (2002) -- [ c.130 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.111 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.64 ]

Аналитическая химия фтора (1970) -- [ c.79 , c.102 , c.111 ]

Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.0 ]

Краткий химический справочник Ч.1 (1978) -- [ c.247 , c.253 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.89 ]

Определение pH теория и практика (1972) -- [ c.0 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.777 , c.866 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.143 , c.227 , c.232 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.198 , c.227 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.116 , c.121 , c.187 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.0 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.305 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.201 ]

Жидкостная колоночная хроматография том 3 (1978) -- [ c.0 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.85 , c.86 ]

Аналитическая химия промышленных сточных вод (1984) -- [ c.43 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.231 ]

Общая химия (1964) -- [ c.364 , c.366 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.169 ]

Введение в электрохимию (1951) -- [ c.531 , c.535 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.499 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.168 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.223 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.204 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.186 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.45 , c.48 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.138 , c.680 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.87 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.84 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.65 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей (1958) -- [ c.383 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.85 ]

Химия (1975) -- [ c.201 ]

Общая химия (1974) -- [ c.440 , c.442 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.87 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.313 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.225 , c.250 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.85 , c.86 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.186 ]

Электрохимия органических соединений (1968) -- [ c.50 , c.51 , c.64 , c.65 , c.75 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей Издание 3 (1958) -- [ c.383 ]

Техника лабораторных работ (1982) -- [ c.0 ]

Капельный метод (1954) -- [ c.33 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.27 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.197 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.231 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.173 , c.179 , c.193 ]

Определение рН теория и практика (1968) -- [ c.0 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.180 ]

Химико-технический контроль и учет гидролизного и сульфитно-спиртового производства (1953) -- [ c.85 , c.94 , c.101 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.254 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.169 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.223 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.125 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.467 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.73 ]

Руководство по химическому анализу почв (1970) -- [ c.0 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.94 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.89 ]

Аналитическая химия фтора (1970) -- [ c.79 , c.102 , c.111 ]

Справочник для работников лабораторий спиртовых заводов (1979) -- [ c.121 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.222 , c.236 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.300 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.94 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.155 , c.158 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.295 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.185 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.118 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.537 , c.540 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.94 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.48 , c.50 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.106 , c.126 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.108 , c.264 , c.274 , c.500 , c.584 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.424 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.187 , c.339 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.467 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.77 ]

Краткий химический справочник Издание 2 (1978) -- [ c.247 , c.253 ]

Методы концентрирования микроэлементов в неорганическом анализе (1986) -- [ c.76 ]

Физическая химия Издание 2 1979 (1979) -- [ c.259 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.0 ]

Краткий химический справочник (1977) -- [ c.231 , c.237 ]

Антитела Методы Т.1 (1991) -- [ c.166 ]

Иммунология Методы исследований (1983) -- [ c.322 , c.332 , c.342 ]

Справочник химика Изд.2 Том 3 (1964) -- [ c.0 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.136 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология