ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные равновесия из "Аналитическая химия" Величина — э. д. с. при условии, что все реагенты находятся в стандартном состоянии. [c.49] В качестве стандартных условий выбирают следующие для газообразных веществ давление газа, равное 10,13-10 Па (1 атм) (тогда активность газа равна его парциальному давлению) для индивидуальных твердых веществ или жидкостей активность равна единице при любой заданной температуре для растворов электролитов — бесконечно разбавленные растворы, когда активность равна концентрации (С) и коэффициент активности равен 1 С - О, а - С, у - I. [c.49] Величину Ef называют также стандартным потенциалом полуреакций, протекающих на катоде и аноде (в нашем случае на цинковом и платиновом электродах соответственно). Абсолютное значение измерить нельзя, так как в любой гальванической ячейке протекают две полуреакции и э. д. с. такой ячейки равна, разности электродных потенциалов. Поэтому пользуются относительными величинами электродных потенциалов. Условно принимают равным нулю потенциал водородного электрода (платиновый электрод в растворе кислоты, насыщенной газообразным водородом) при 25°С, давлении водорода 10,10.10 Па и при концентрации (активности) ионов водорода, равной I моль/л . [c.49] Согласно соглашению ИЮПАК (Стокгольм, 1953 г.), понятие электроДный потенциал относят только к полуреакциям. [c.49] Значения стандартных электродных потенциалов, измеренные относительно водородного электрода, обычно приводят в таблицах справочных руководств. По значениям стандартных электродных потенциалов можно качественно оценить направление окислительно-восстановительной реакции, глубину ее протекания. Количественная оценка возможна только на основании константы равновесия чем она больше (чем значительнее убыль энергии Гиббса), тем полнее происходит химическое взаимодействие. [c.50] Вернуться к основной статье