Окислительно-восстановительные равновесия

Если электроды расположены в ряду стандартных, электродных потенциалов близко друг к др>гу, как, например, 5и2+, 5гг + н Си+, Си +, то константа равновесия редокси-реакции мало отличается от единицы, и при смеше[1ии раство )ов, содержащих такие редокси-пары, окислительно-восстановительное равновесие смещается не очень заметно. [c.183]

Расчет окислительно-восстановительных равновесий в растворах при помощи таблиц стандартных электродных [c.583]

Окислительно-восстановительные равновесия 159 [c.159]

Окислительно-восстановительные равновесия 167 [c.167]

Окислительно-восстановительные равновесия 161 [c.161]

В области pH от 1 до 7 окислительно-восстановительное равновесие в системах галоген/галогенид почти не зависит от pH только в очень сильнокислых средах (pH О или —1) стандартный потенциал системы 21 /12 несколько понижается (pH 1, = 0,53 В pH —1, ° = 0,44 В). Уменьшение потенциала в этих условиях можно объяснить тем, что при высокой кислотности происходит увеличение коэффициента активности иодид-иона вследствие дегидратирующего действия протонов. Иодид-ион восстанавливает ионы Ре +, а также ТР+ и Си +, а бромид-ион— лишь Си +. [c.499]

Окислительно-восстановительные равновесия [c.165]

Иногда применяют электродную пару из двух различных металлов, на которых с разной скоростью устанавливается потенциал, соответствующий окислительно-восстановительному равновесию в растворе, в который опущены эти электроды. Например, на платине это происходит очень быстро, а на вольфраме особенно медленно. Поскольку при титровании, необходимо знать только относительные значения потенциалов, можно использовать оба эти электрода, причем вольфрамовый стержень будет функционировать как электрод сравнения. Такая установка, разумеется, значительно проще и надежнее, чем система с каломельным электродом. [c.316]

Расчет окислительно-восстановительных равновесий 583 [c.583]

Окислительно-восстановительные равновесия и электрохимия [c.156]

Окислительно-восстановительные равновесия 173 [c.173]

Окислительно-восстановительные равновесия 181 [c.181]

Окислительно-восстановительные равновесия 185 [c.185]

Окислительно-восстановительные равновесия 193 [c.193]

Правило Лютера и окислительно-восстановительные равновесия [c.166]

Окислительно-восстановительные равновесия 195 [c.195]

Окислительно-восстановительные равновесия 203 [c.203]

Любая электродная реакция связана с изменением окислительно-восстановительного состояния участвующих в ней веществ, и поэтому все электроды являются окислительно-восстановительными. Однако обычно окислительно-восстановительными электродами называют такие, у которых в электродной реакции металлы или газы непосредственно не участвуют, а металл этих электродов (чаще всего платина), обмениваясь электронами с участниками окислительно-восстановительной реакции, принимает потенциал, отвечающий установившемуся окислительно-восстановительному равновесию [c.174]

Если электроды такой гальванической пары замкнуть металлическим проводником, то поток электронов, устремившийся от более электроотрицательного электрода к менее электроотрицательному, нарушит установившееся в них окислительно-восстановительное равновесие. При этом на более электроотрицательном электроде вещество раствора окисляется, а на менее электроотрицательном — восстанавливается. Такую гальваническую систему называют окислительно-восстановительным элементом, а производимый ею электрический ток можно считать получаемым за счет работы, производимой окислительно-восстановительной реакцией, идущей между веществами, находящимися в первом и втором растворах [c.240]

Пример. Для окислительно-восстановительного равновесия металл —ноге металла [c.413]

На следующих примерах проверить правило равенства сумм зарядов в правой и левой частях окислительно-восстановительных равновесий [c.150]

В окислительно-восстановительных равновесиях проставить неизвестные члены и уравнять суммы зарядов правой и левой их частей [c.150]

После сочетания отдельных схем приходим к более общей схеме окислительно-восстановительных равновесий [c.43]

Иногда в окислительно-восстановительных равновесиях участвуют ионы Н+. Одним из примеров может служить органическая система, образованная хиноном и гидрохиноном, которая используется в хингидронном электроде. [c.234]

При установлении окислительно-восстановительного равновесия между ионами разной валентности, например и Ре " , потенциал инертного электрода имеет определенную величину. Если при титровании такого раствора двухромовокислым калием ионы Ре полностью окисляются до Ре , то потенциал электрода резко изменит свою величину и, таким образом, может быть определен конец реакции. Подобные способы, получившие широкое применение в аналитической химии, получили название потенциометрического титрования. [c.187]

Окислительно-восстановительное равновесие, например [c.232]

Настоящая глава посвящена рассмотрению равновесий первых трех типов. Что касается окислительно-восстановительного равновесий, то в силу некоторой специфики этого класса реакций и связанными с этим особенностями описания соответствующих равновесий им будет посвящена отдельная глава. [c.232]

Отсюда видно,, что описание окислительно-восстановительного равновесия с помощ,ью константы равновесия, величины Д(3° и стандартных [c.259]

Взаимопревращения хинона и гидрохинона можно представить следующим окислительно-восстановительным равновесием [c.375]

B гл. 15 рассмотрены равновесня первых трех типов. Окислительно-восстановительному равновесию посвящена отдельная глава. [c.269]

Кривые титрования по методу окисления — восстановления. Наиболее четко связь между системами титруемого или соответственно титрующего веществ и степенью оттитровывания т проявляется при титровании по методу окисления — восстановления. В этом случае т рассматривают в качестве параметра, являющегося функцией потенциала. Соединения, содержащие элементы, способные существовать в нескольких степенях окисления, перед титрованием следует перевести в одно определенное окислительное состояние. Если предположить, что окислительно-восстановительная система состоит только из окисленной или только из восстановленной формы, то по уравнению Нернста (см. стр. 50) это соответствует бесконечной величине потенциала, что практически неосуществимо. Благодаря способности очень многих веществ к окислению или восстановлению всегда имеется возможность изменения другой окислительно-восстановительной системы (хотя бы, например, за счет окисления или восстановления воды). Несмотря на то что концентрация сопряженных окислителя и восстановителя в этом случае все еще остается исчедающе малой, она все-таки составляет конечную величину. Поэтому значение потенциала в начальной точке кривой окислительно-восстановительного титрования непосредственно по уравнению Нернста определить нельзя. Дальнейшее описание окислительно-восстановительного, равновесия при титровании по реакцииЯ [c.64]

В окислительно-восстановительных равновесиях определить число электронов [c.150]

В окислительно-восстановительных равновесиях определить число электронов, обозначенных через х [c.172]

В окислительно-восстановительных равновесиях проставить слагаемые, обозначенные знаком вопроса, и проверить уравнения с точки зрения равенства сумм зарядов правой и левой их частей [c.172]

Окислительно-восстановительным равновесием в системе 2+ — гО е 2+ [c.167]

Окислительно-восстановительные равновесия. При смешении двух обратимых редокс-систем устанавливается равновесие, которое определяется стандартным потенциалом обеих систем. Например, для реакции [c.30]

Отсюда видно, что описания окислительно-восстановительного равновесия с помощью константы равновесия, величины АО" и стандартных электродных потенциалов по сути эквивалентны. Однако последний способ предпочтителен и используется наиболее широко, так как значения Е° в большом числе случаев могут быть просто получены из эксперимента путем простых и точных измерений ЭДС соответствуюших гальванических элементов. Вопрос упирается лишь в возможность сконструировать электрод, на котором в неосложненном виде протекала бы соответствующая реакция. [c.299]

И2) При взаимодействии иода с олеумом образуются синие растворы. Результаты изучения их свойств говорят о наличии окислительно-восстановительного равновесия по схеме -f + SSO = 2I-" + 2HSp -f SOj или 21 + + 3SO3 [c.342]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология