ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные системы из "Аналитическая химия" Исходная частица и продукт каждой полуреакции составляют окислительно-восстановительную пару или систему. Иными словами, в вышеприведенных полуреакциях Вс, является сопряженным с ОК , а Окг сопряжен с Всг. [c.260] В качестве доноров или акцепторов электронов могут выступать не только частицы, находяш,иеся в растворе, но и электроды. В этом случае окислительно-восстановительная реакция происходит на границе электрод — раствор и называется электрохимической. [c.260] Окислительно-восстановительные реакции, как и все химические реакции, в той или иной мере обратимы. Направление реакций определяется соотношением электронно-до-норных свойств компонентов системы одной окислительновосстановительной полуреакции и электронно-акцепторных свойств второй (при условии постоянства факторов, влияющих на смещение равновесных химических реакций). Перемещение электронов в ходе окислительно-восстановительных реакций приводит к возникновению потенциала. Таким образом, потенциал, измеренный в вольтах, служит мерой окислительно-восстановительной способности соединения . [c.260] Стандартные потенциалы. Для количественной оценки окислительных (восстановительных) свойств системы в раствор погружают электрод из химически инертного (индифферентного) токопроводящего материала. На границе раздела фаз (электрод — раствор) происходит электронообменный процесс, приводящий к возникновению потенциала, являющегося функцией активности электронов в растворе. Значение потенциала тем больше, чем выше окислительная способность раствора. [c.260] Абсолютное значение стандартного потенциала характеризует силу окислителя или восстановителя. [c.261] В справочной литературе в форме таблиц представлены стандартные окислительно-восстановительные потенциалы наиболее часто встречающихся окислительно-восстановительных систем. В табл. 2 Приложения приведены некоторые из них. [c.261] Стандартный потенциал — термодинамическая стандартизованная величина — является очень важным физико-химическим и аналитическим параметром, позволяющим оценивать направление соответствующей реакции и рассчитывать активности реагирующих частиц в условиях равновесия. [c.261] Реальные потенциалы окислительно-восстановительных систем с аналитической точки зрения более ценны, чем стандартные потенциалы, так как истинное поведение системы определяется не стандартным, а реальным потенциалом и именно последний позволяет предвидеть протекание окислительно-восстановительной реакции в конкретных условиях. Реальный потенциал системы зависит от кислотности, присутствия-посторонних ионов в растворе и может изменяться в широком диапазоне, как это иллюстрирует табл. 14.1. [c.262] МпОГ/МпО МпОГ/Мп + МпОГ/Мп +. [c.263] Поэтому значение потенциала, измеренного для этой системы (смешанного потенциала), может существенно отличаться от теоретически рассчитанного. [c.263] Вернуться к основной статье