ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Выбор пределов кислотности из "Основы восстановления деталей осталиванием" В растворе хлоридов железа при электролизе реакция взаимодействия солей кислот и слабых оснований идет с образованием основного хлорида РеОНС1, или реОНСЬ. Ионы железа (Pe +) связывают ионы (ОН ), а в раствор появляются избыточные ионы водорода (Н+), и поэтому раствор имеет кислую реакцию. [c.62] В результате гидролиза соли железа и разряда Н+ при электролизе в лрикатодном слое происходит изменение кислотности. [c.62] Защелачивание, происходящее в прикатодной зоне, приводит к накоплению гидроокиси, которая, включаясь в по- крытие, разрушает целостность структуры электролитического железа (она становится слоистой) и ухудшает долговечность восстановленных деталей. [c.62] Перевод величины кислотности г/я в значение pH, и наоборот, в зависимости от С е в растворе, приводится на рис. 38. [c.62] Величину кислотности НС1=1, г/л принято считать нижним допустимым пределом кислотности. [c.62] Верхний предел кислотности был установлен в зависимости от технико-экономических условий электролиза. Основным критерием служил катодный выход железа по току. [c.62] Величина кислотности НС1 3 г л в растворе хлоридов железа незначительно оказывает влияние на защелачивание прикатодного слоя, но резко снижает катодный выход железа по току. На основе изложенного, было признано неэкономичным применение в условиях производства использование кислотности НС1 3 г л. [c.63] Величина кислотности НС1 = 3 г/л раствора принята за верхний допустимый предел кислотности. [c.63] Вернуться к основной статье