ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Константа равновесия и уравнение изотермы адсорбции из "Адсорбция газов и паров на однородных поверхностях" Константа равновесия и уравнение изотермы адсорбции. В соответствии с задачами этой книги рассмотрим только молекулярную (физическую) адсорбцию. Примем, как это соответствует большинству рассмотренных в гл. И практически важных случаев, что адсорбент представляет чистое (однокомпонентное), нелетучее и нерастворяю-щее адсорбат твердое тело. Примем также, что при адсорбции величина А площади поверхности раздела твердое тело — газ не изменяется. [c.105] Величину Г мы будем называть в дальнейшем просто величиной адсобрции. Отметим, что под этим термином понимается именно гиббсовский избыток, а не полное количество адсорбата в адсорбционном слое . Для определения полного количества адсорбата в адсорбционном слое надо знать толщину этого слоя и распределение в нем концентрации адсорбата или сделать какие-либо допущения об этом (см. гл. IV). Гиббсовские определения величин адсорбции и других поверхностных термодинамических величин, отнесенных к единице площади поверхности (индекс з внизу), — свободной поверхностной энергии, поверхностной энтропии 55, поверхностной внутренней энергии 11 и поверхностной теплоемкости свободны от каких-либо допущений о толщине адсорбционного слоя. [c.106] Первый член этой суммы, как и для объемного, т. е. свободного от влияния адсорбента газа [см. выражение (111,3)], отражает свойства молекул адсорбата в отсутствие какого-либо межмояеку-лярного взаимодействия. Второй член отражает взаимодействие молекул адсорбата с адсорбентом, не зависящее от величины адсорбции Г. Наконец, третий член отражает зависящее от Г взаимодействие адсорбированных молекул друг с другом и с адсорбентом. [c.107] При Г-)-0а Ги7 - -1. Отклонение Y от единицы характеризует межмолекулярное взаимодействие между молекулами адсорбированного вещества. [c.107] При постоянной Т уравнения (П1,9) или (111,10) выражают зависимость Г от с, т. е. представляют уравнения изотермы адсорбции. [c.108] Вернуться к основной статье