ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гипотеза идеального раствора из "Курс теории перегонки и ректификации" Для систематизации и обобщения обширного опытного материала по растворимости различных веществ имеет большое значение гипотетическое эталонное понятие идеального или простейшего раствора, выводимое на основе принятия аддитивности его свойств. [c.78] Идеальным или простейшим называется раствор, общая упругость паров которого является линейной функцией его молярного состава в жидкой фазе и при смешении компонентов которого не происходит сжатие или расширение объема и не выделяется теплота растворения. [c.78] Поведение идеальных растворов описывается простыми законами, но является совершенно гипотетическим, и ренльные растворы, в действительности встречающиеся в промышленных условиях, могут только более или менее приближаться к этому идеальному предельному эталону. [c.78] Рассмотрение свойств идеального раствора в последующем изложении будет вестись главным образом на примере простейшей двухкомпонентной системы с дальнейшим обобщением полученных результатов на растворы, состоящие из большего числа компонентов. [c.79] В разработке теории растворов выдающуюся роль играли отечественные ученые, заложившие основы современного понимания этого важнейшего раздела физической химии. Д. И. Менделеев положил начало химической теории растворов, развитое в дальнейшем Н. С. Курнаковым, создавшим метод физико-химического анализа свойств растворов, являющийся ныне основным способом их изучения. Д. П. Коновалов установил два знаменитых закона в отношении давления и состава пара растворов, носящие его имя, и дал современную кляссифи к а цию реальных растворов Важнейгттчр поведения неидеальных растворов были исследованы М, С. Вревским, В. Ф. Алексеевым и В. А. Киреевым. [c.79] Для изучения процессов перегонки и ректификации имеет важное значение установление соотношений между составами и другими свойствами растворов, в частности, упругостями паров, температурами насыщения и теплосодержаниями их. Эти соотношения в общем случае очень сложны и далеко не для всех практически важных случаев установлены. Лишь для разбавленных растворов и для гипотетического идеального раствора разработана строгая термодинамическая теория, позволяющая определять по составу растворов ряд их важных свойств. Не вдаваясь в более детальное рассмотрение молекулярной природы разбавленных растворов, достаточно ограничиться указанием на значительную разобщенность в них разнородных молекул, благодаря чему ослабляется влияние таких нарушающих идеальность факторов, как различаюгциеся молярные объемы и силовые поля молекул. [c.79] Равным образом и в растворах веществ, сходных по физическим свойствам и химическому строению, молекулы компонентов в растворах находятся практически в тех же условиях что и в чистом компоненте. Поэтому образование таких растворов не сопровождается тепловым эффектом или изменением объема и такие растворы по свойствам приближаются к идеальному. [c.79] Вернуться к основной статье