ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кривая равновесия из "Курс теории перегонки и ректификации" Такое взаимно обратное расположение соответствующих кривых и областей на изотермических и изобарных кривых равновесия объясняется тем, что чем ниже точка кипения компонента, тем при одной и той же температуре будет больше его упругость паров. Поэтому, например, точке с абсциссой, равной единице, на диаграмме изотермической отвечает наибольшая ордината (давление), а на диаграмме изобарной — наименьшая ордината (точка кипения). [c.90] Если Pi Р , то, как следует из уравнений (III. 58) п (III. 59), состав паровой фазы больше состава жидкой. [c.91] Уравнения (III. 58) и (III. 59), связывающие составы равновесных фаз, также называются уравнениями равновесия и обычно представляются в нескольких видах, более удобных для практических расчетов в различных конкретных условиях. [c.91] Таким образом, вся кривая равновесия у — х помещается внутри квадрата со стороной, пропорциональной единице измерения состава. Диагональ ОВ этого квадрата концентраций называется прямой равного состава, так как любая ее точка имеет одинаковые абсциссу и ординату. [c.92] При построении кривой равновесия у — х, как правило, пользуются составами НКК, и поэтому за исключением двух крайних точек для всей остальной кривой в случае идеального раствора имеет место соотношение у х. Поэтому вся кривая равновесия у — х располагается слева от прямой равного состава и тем ближе к ней, чем меньше разница в составах равновесных жидкой и паровой фаз. [c.92] Вернуться к основной статье