Кривая равновесия

Кривые равновесия фаз при перегонке с водяным паром [c.208]

В системе координат у — х это уравнение равновесия представляется кривой ОАВ, показанной на рис. 1.7. Кривая равновесия у — X играет важную роль при расчете перегонки и ректификации бинарных систем. [c.33]

Для пользования уравнением (184) необходимо знать величину / экв, которая онределяется на основании опытных дaнiшx. Число единиц переноса п определяете) графически, если имеются кривая равновесия фаз и оперативная линия. [c.179]

При минимальном количестве орошения, когда линия орошени изображается линией АВ (см. рис. 115), число тарелок бесконечно велико, так как в нижнем углу между кривой равновесия фаз и линией орошения можно провести бесконечное множество ступеней. Прн небольшом увеличении количества орошения по сравнению с минимальным линия орошения неремещается вправо от кривой равновесия фаз и число тарелок становится конечным. Наконец, при бесконечно большом количестве орошения, когда линия орошения сливается с диагональю, число тарелок становится минимальным. [c.219]

Каждая точка на кривой равновесия фаз представляет равновесную систему с одинаковой температурой кидкой и паровой фаз. [c.193]

Построение кривой равновесия фаз [c.248]

При минимальном количестве орошения линия орошения проходит через точку С на кривой равновесия фаз с координатами 5о и 11с (см. рис. 115). [c.215]

Постепенная перегонка бинарных смесей с монотонными кривыми равновесия. Процесс постепенной перегонки осуществляется обычно путем непрерывного выкипания жидкого раствора. [c.69]

Для расчета процессов однократной и постепенной перегонки гомогенных азеотропов обоих типов следует пользоваться расчетными уравнениями, выведенными при анализе бинарных систем с монотонными кривыми равновесия. [c.103]

Константа равновесия пропана при 35" С II 12 ат равна К = 0,52. Кривую равновесии фаз строям по уравнению (278) [c.248]

При помощи последних двух уравнений можно приближенно строить кривые равновесия фаз, определив предварительно значение коэффициента обогащения. Из этих уравнений следует, что если один компонент содержится в кидкоп фазе, он обязательно будет присутствовать и в паровой фазе и наоборот. [c.193]

Кривая равновесия фаз изображена на рис. 125. [c.236]

Положение кривой равновесия фаз зависит от температуры системы и меняется в пределах значений О < е < 1 (рис. ИЗ). Однако изменение положения кривой невелико, вследствие чего можно строить кривую равновесия фаз для некоторой промежуточной температуры, например для температуры входа сырья в колонну. [c.206]

Если при постоянном внешнем давлении менять температуру системы, то уравнения (1.62) и (1.63) позволят находить сопряженные концентрации х ж у равновесных жидких и паровых фаз бинарной системы, подчиняющейся законам Рауля и Дальтона. На рис. 1.9 представлены рассчитанные таким образом изобарные кривые равновесия t — X ж t — у. Обе кривые сливаются в двух крайних точках А ж В, отвечающих температурам кипения чистых компонентов системы. При всех промежуточных температурах t концентрация у паровой фазы НКК больше концентрации а жидкой, и температура системы монотонно возрастает от отвечающего х = у = i, до t , при которой [c.34]

По данным табл. 4 строим кривую равновесия фаз (рпс. 128). [c.248]

Прн помощи уравнений (198) и (195) мо кно определить составы равновесных фаз п построить кривую равновесия фаз для заданного давления. [c.189]

Полученные таким путем данные позволяют построить основные диаграммы состояния бинарных равновесных парожидкостных систем — изобарные кривые кипения и конденсации и кривую равновесия у — х. [c.54]

Строим кривые равновесия фаз по уравнениям (195) и (198). [c.236]

Это уравнение прямой СО на диаграмме равновесия, проходящей через точку С х , х ), лежащую на линии равного состава и имеющую наклон, равный — (1 — е) е. Координаты точки пересечения Ь этой прямой с кривой равновесия у — х, очевидно, определяют искомые концентрации равновесных паровой и жидкой фаз, а следовательно, и температуру процесса (рис. П.З). [c.67]

Для построения кривой равновесия фаз нефтяных фракций можно воспользоваться уравнением (208) однократного испарения, позволяющим, помимо доли отгона, онределить состав паровой и жидкой фаз. [c.206]

Составы образовавщихся паровой и жидкой фаз могут быть найдены по методу Обрядчикова [61] с использованием обобщенного графика Брауна и Катца для кривых равновесия нефтяных фракций, приведенных в работе [15]. На рис. 1-35, а показаны кривые равновесия фаз в процессе однократной перегонки. На рис. [c.72]

Выше был описан метод проведения кривой концентраций АВ на диаграмме у — х ж показано, что она проходит через точку А (хц, Хц) на прямой равного состава. Координаты же точки пересечения линии концентраций и кривой равновесия определяются теми значениями предельных концентраций, которые отвечают [c.144]

Дальнейший расчет числа тарелок, как уже известно, ведется вписыванием ступенчатых линий между соответствующими линиями концентраций и кривой равновесия. Для укрепляющей секции исходной точкой, с которой начинается построение, является точка Ь х/,, у,п), лежащая в данном случае одновременно и Т1Я линии концентраций верхней секции и на кривой аЬ, так как но условию Ул = Ут- Для ОТГОННОЙ же секции исходной точкой, с которой начинается построение, будет уже точка т х , у ) на линии концентраций нижней секции с ординатой Ут = Ул = Ус и с абсциссой х 1. Соответствующее построение показано на рис. 111.28. [c.167]

Пример 1.6. В первых трех колонках табл. 1.6 приведены опытные данные Розанова по давлениям насыщенных паров компонентов и составам равновесных фаз системы ацетон — хлороформ под давлением 101 325 Па. При температуре 65 эта система образует азеотроп с максимальной точкой кипения и концентрацией ацетона в сосуществующих фазах хе=Уе=0,ЬЪЪ. При температуре азеотропной точки давление насыщенных паров ацетона 1=133 322 Па, а хлороформа />2=114 390 Па. Требуется рассчитать данные для построения кривой равновесия у—х по уравнениям Ван Лаара и Маргулеса и сравнить их с приведенными в табл. 1.6 опытными данными. [c.55]

Константы А ж В определяются опытным путем, причем для их расчета практически достаточно одного лишь надежного измерения давления, температуры и состава фаз. По расчетным значениям констант А жВ можно вычислить и построить всю кривую равновесия. [c.52]

Подставляя эти значения в выражения (1.90), можно определить и В, а затем рассчитать данные для всей кривой равновесия. [c.53]

Нефть и нефтепродукты являются типичными мпогокомпонентными смесями. Кривая равновесия фаз такой смеси отвечает одной заданной температуре системы, и каждая точка на ней также относится только к этой температуре. При этом каждая точка кривой характеризует содержание определенного компонента или группы компоноитов. [c.206]

Представляет интерес и довольно распространенный расчет но диаграмме у — х (рис. 111.22). Ранее был дан метод построения кривой концентраций СЬ на диаграмме у — х ти было показано, что она проходит через точку С уо, Уо), лежащую па прямой равного состава г/ +1 = Координаты же точки пересечения Б линии концентраций с кривой равновесия определяются теми значениями предельных концентраций х р и у .р, которые отвечают избранному значению съема теп.ла в парциальном конденсаторе (см. рис. П1.19). [c.156]

Принципиально расчет можно начинать с любого уровня колонны, для которого известен состав одного из потоков. Начнем расчет, например, с концентрации хц нижнего продукта. Состав г/д пара, равновесного остатку, найдется, если из точки А (хц, Xr) провести вертикаль до пересечения с кривой равновесия ОаВ в точке 1 xr, Ун). Состав же х встречной этому пару флегмы, стекающей с нижней тарелки колонны, найдется по кривой концентрации А ЪВ как абсцисса ее точки, имеющей ординату, равную г/д. Для этого из точки i xr, уд) проводится горизонталь до пересечения с кривой концентраций в точке 2 х , г/д). Очевидно, точка 3 кривой равновесия, лежащая на вертикальном отрезке 2—3, имеет координаты х , у ), а точка i кривой концентраций, лежащая, на горизонтальном отрезке 3—4, имеет координаты (хз, Ух). Так, строя ступенчатую линию между кривой равновесия и линией концентраций, можно пройти по всей отгонной колонне снизу вверх, последовательно определяя составы паровых и жидких потоков для всех ее межтарелочных отделений. [c.145]

Однократная перегонка бинарных смесей с монотонными кривыми равновесия. Для вывода количественных соотношений, описывающих ход процесса однократной перегонки, достаточно исходить из следующей схемы. Дана исходная система из L кмолей раствора с начальным составом и энтальпией На, кДж/кмоль. Система может быть жидкой или паровой, однофазной или двухфазной, недогретой до точки начала кипения или перегретой выше точки начала конденсации. Если вместо энтальпии Но задана ее температура Iq, то должно быть известно, какая часть системы находится в жидкой и какая в паровой фазе, чтобы можно было рассчитать энтальпию сырья. Во всяком случае считается, что состояние исходной системы полностью определено. Требуется выяснить, как оно изменится, если системе будет передано или у нее отнято определенное количество теила Q, кДж/ч. [c.65]

Каждая вершина ломаной ступенчатой линии, лежащая на кривой равновесия ОаВ, отвечает одной теоретической тарелке, включая и парциальный кипятильник. Каждая же ее вершина, лежащая на линии концентраций, отвечает определенному меж-тарелочному отделению. [c.145]

Рассмотрим положительный азеотроп с минимальной точкой кипения (рис. П.9). Независимо от того, является ли исходная система насыщенной жидкостью или паром/>2, а также от того, меньше концентрация хт пли больше величины у постоянно кипящей смеси, перегонка такой системы протекает в основном так же, как и для бинарных систем с монотонными кривыми равновесия. Если х < Ус, то постепенное выкипание приводит к прогрес-спвному утяжелению жидкого остатка перегонки, который обогащается компонентом ш, играющим на участке концентраций от О до у роль высококипящего компонента (ВКК). Если же хь > Уе, то в ходе постепенного выкипания жидкий остаток перегонки прогрессивно обогащается компонентом а, который играет роль ВКК на участке концентраций от г/ ДО 1>0- [c.102]

Принципиально расчет можно начинать с любого уровня колонны, для которого известен состав одного из потоков. Начнем, например, с концентрации у верхнего продукта. Состав флегмы, равновесной дистилляту, найдется, если из точки С (Уо, Уо) провести горизонталь до пересечения с кривой равновесия в точке 1 (агц, г/д). Состав же Ух встречного пара, поднимающегося с верхней первой тарелки колонны, найдется по кривой концентрации СЬ как ордината ее точки, имеющей абсциссу, равную Хц. Для этого из точки 1 х , г/д) проводится вертикаль до пересечения с линией концентраций в точке 2 х , у ). Очевидно, точка 3 кривой равновесия, лежащая на горизонтальном отрезке 2—3, имеет координаты х , г/х), а точка 4 кривой концентраций, лежащая на вертикальном отрезке 3—4, имеет координаты (х , У2). Так, попеременно строя горизонтальные и вертикальные отрезки ступенчатой линии между кривой равновесия и линией к онцентраций, можно пройти сверху вниз по всей укрепляющей колонне, последовательно определяя составы паровых и жидких потоков во всех ее межтарелочных отделениях. [c.157]

Чтобы десорбируемый компонент переходил из жидкости"в паро-пую фазу, концентрация его в жидкости должна быть выше равновесной, следовательно, оперативная линия должна располагаться правее кривой равновесия (см. рис. 130). Наклон кривой равновесия увеличивается с повышенном температуры и уменьшением давления, так как в этом случае константа раиновесия К возрастает. При атом уменьшается расход гаяа на отпарнвапие. [c.247]

Вернемся к рис. П1.29 и зададимся вопросом, на сколько ступеней вверх или вниз по высоте колонны можно переместить определяемое точкой к х , Ул) сечение ввода сырья без изменения качества целевых продуктов при постоянном качестве и состоянии сырья и неизменной величине притока тепла в кипятильник. Мы уже убедились, что для рассматриваемого случая разделения, характеризуемого приведенными на рисунке кривыми равновесия [c.171]

Следует помнить, что при решении этого вопроса нужно каждый раз исходить из летучих свойств разделяемой системы, выражаемых кривой равновесия, и из теплового режима работы колонны, определяющего располон ение линий концентраций и сопряженной кривой тп на диаграмме у — х. [c.172]

Возьмем точку С, находящуюся вне кривой равновесия фаз (см. рис. 107), абсцисса которой равна абсциссе точки В, а ордината — ординате точкп Но точка В отвечает системе с температурой, более низ-кой, чем точка О. Следовательно, в точке С температура паров выше, чем жидкости, т. е. в этой точке имеется разность фаз и будет происходить конденсация паров или испарение жидкости. Этот процесс прекратится лишь носле установления равновесия, когда температуры жидкости и паров выравняются. Тогда образуется равновесная система с некоторой новой температурой, которая будет представлена точкой на кривой равновесия фаз. [c.193]

Вид уравнений и кривой равновесия фаз в этом случае не меняется, а меняется лишь темиературньп д уровень, которому отвечают отдельные точки на кривой равновесия фаз. [c.208]

По определению любая точка кривой концентраций связывает составы Xi .1 и неравновесных, встречных на одном уровне, разноименных фаз. Путем сочетания с кривой равновесия, даюгцей составы фаз, находящихся друг с другом в равновесии, можно провести графический расчет отгонной колонны по диаграмме у — х (см. рис. III.15). [c.145]

Руководство по лабораторной ректификации 1960 (1960) -- [ c.47 , c.79 , c.80 , c.85 , c.104 , c.115 , c.141 , c.143 , c.144 , c.153 , c.251 , c.345 , c.351 ]

Научные основы химической технологии (1970) -- [ c.167 , c.222 , c.284 , c.287 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.33 ]

Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.0 ]

Экстрагирование из твердых материалов (1983) -- [ c.66 , c.68 , c.166 ]

Гидродинамика, массо- и теплообмен в дисперсных системах (1977) -- [ c.183 , c.187 ]

Гидродинамика, массо и теплообмен в колонных аппаратах (1988) -- [ c.219 , c.222 , c.223 , c.242 , c.263 ]

Процессы и аппараты нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности Издание 2 (1982) -- [ c.72 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология топлива Издание 2 (1947) -- [ c.306 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология