ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Механизм из "Органическая химия Том1" Практически каждая органическая реакщ1я состоит из отдельных стадий. Детальное изучение всех ее стадий дает представление о механизме реакции. Знание механизма позволяет наиболее эффективно проводить известные реакции, в том числе в промышленных масштабах. [c.106] Большая часть органических реакций протекает через образование переходного состояния исходные реагенты должны преодолеть энергетический барьер, чтобы состоялась реакция между ними. [c.106] На рис. 1.8 показаны энергетические диаграммы (энергетические профили) эндотермической и экзотермической реакций. [c.106] На этих диаграммах сравниваются свободные энергии АС° исходных реагентов и продуктов реакции, а также показаны свободные энергии активации АС реакций. Величина АС определяет лишь вероятность протекания как обратимых, так и необратимых реакций. Скорость реакции зависит только от свободной энергии активации АС и не зависит от АС . Значения АС для большинства органических реакций находятся в интервале 418-1254 кДж/моль (10-30 ккал/моль). [c.106] Только немногие органические реакции протекают в одну стадию. Большинство органических реакций многостадийны и имеют несколько переходных состояний. Ряд примеров мы видели среди кислотно-основных реакций Льюиса. [c.107] Рассмотрим подробнее реакцию гидробромирования этилена. Эта реакция протекает с образованием двух промежуточных соединений л-комплек-са и карбкатиона, находящегося, вероятнее всего, в составе ионной пары. [c.107] Переходное состояние ПС2 соответствует образованию этил-катиона в составе ионной пары, а переходное состояние ПС3 - дальнейшему превращению этил-катиона - присоединению бромид-аниона. Этил-катион является, таким образом, промежуточным соединением (П) реакщ1п гидробромирования этилена его энергии соответствует впадина между состояниями ПС2 и ПС3 на энергетической кривой. [c.108] Промежуточное соединение, в отличие от активированного комплекса (переходное состояние), даже будучи нестабильным, может быть в определенных условиях изучено экспериментально, в том числе спектральными методами. [c.108] Более высокий энергетический барьер отвечает более медленной стадии. Самый высокий барьер соответствует наиболее медленной стадии, которая называется скоростьлимитирующей стадией. В случае двухстадийного процесса энергетическая диаграмма может иметь различный вид в зависимости от того, первая или вторая стадия требует большей энергии активации и, следовательно, лимитирует скорость всего превращения. [c.108] Вернуться к основной статье