ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Уравнения скорости процесса из "Реакторы в химической промышленности" В гетерогенной системе газ — твердое тело могут протекать различные некаталитические реакции. Наиболее простые типы таких реакций приведены в качестве примера в табл. 13. Некаталитические реакции в рассматриваемой системе характеризуются постепенным превращением твердого реагента и изменением его поверхности вследствие химической реакции между газом и твердым телом. [c.181] Когда продукт реакции — твердое тело, реакция протекает с образованием так называемого активного комплекса , который включает в себя две твердые фазы (соответствующие реагенту и продукту) и одну газообразную (в точке контакта между реагирующими фазами). [c.181] В большинстве случаев опыты показывают, что реакция между газом и твердым веществом (частицами) развивается от поверхности к центру твердых частиц (рис. V- ), при этом в центре частицы остается неирореагпро-вавшее ядро, а на периферии — один из твердых продуктов в виде пористого вещества (золы). [c.182] Еслп все этапы имеют сравнительно одинаковое влияние на скорость развития химического процесса, то требуется совместное решение сложных систем уравнений, которое практически невозможно. Поэтому при расчете скорости процесса принимается за основу теория определяющих этапов (лимитирующих стадий). [c.182] Определяющий тан процесса — диф- )узия в слое газа. [c.183] Определяющий э т а п п р о ц е с с а —д и ф ф у з п я в золе. Рассмотрим частицу твердого вещества реагирующего, по схеме, [зображенной на рис. У-З. Как реагент А, так и поверхность [ереагирующего ядра движется по направлению к центру частицы. [c.185] Определяющий этап — химическая реакция. [c.186] Вернуться к основной статье