Уравнения скорости процесса

Ниже приведено несколько примеров, кратко иллюстрирующих подбор уравнений скорости процесса. [c.227]

Искомыми величинами при расчете массообменных колонн являются их диаметр и рабочая высота. Диаметр колонны определяется объемной скоростью потоков фаз, а для расчета ее высоты необходимо совместно решить уравнения скорости (Процесса массопередачи и материального баланса. Эти ура внения применительно к межфазному обмену одним компонентом (однокомпонентная [c.206]

УРАВНЕНИЕ СКОРОСТИ ПРОЦЕССА ОКИСЛЕНИЯ КОКСА [c.95]

Важно подчеркнуть следующую особенность уравнений балансов для гетерогенных систем. В этих уравнениях скорость процесса IV отнесена к единице объема аппарата, хотя физико-химический процесс идет не во всем объеме, а только на поверхности контакта двух фаз. В исследовательских работах принято относить скорость процесса к единице поверхности твердой фазы — [c.102]

Скорость самопроизвольного разложения радиоактивного вещества (например, 6 = 7N- -e) зависит только от наличного числа атомов этого вещества. Каков порядок этой реакции Каково выражение уравнения скорости процесса [c.125]

Уравнения скорости процесса [c.87]

Растворимость. Способность реагирующих веществ растворяться определяет их перенос из одной фазы в другую. Вследствие этого растворимость оказывает заметное влияние на общую форму уравнения скорости процесса, поскольку именно от указанного фактора зависит протекание реакции в одной или сразу в обеих фазах. [c.369]

УРАВНЕНИЯ СКОРОСТИ ПРОЦЕССОВ [c.370]

Рис. Х1П-1. Профили концентраций компонентов в пленках вблизи границы раздела фаз при протекании необратимой мгновенной реакции любого порядка по схеме А (г) -Ь вВ (ж) Продукты. Концентрации и растворимость компонентов определяют расположение зоны реакции и форму уравнения скорости процесса. В случаях а—в скорость процесса характеризуется концентрациями обоих компонентов в случаях г—е — концентрацией только одного компонента

Отметим, что, с одной стороны, рассмотренные уравнения приложимы к реакциям, описываемым любыми кинетическими уравнениями, поскольку по условию сопротивление процессу со стороны химической реакции пренебрежимо мало в сравнении с сопротивлением, возникающим при переносе вещества. С другой стороны, на форму уравнения скорости процесса в значительной степени влияет стехиометрическое уравнение реакции. Применение разных форм кинетических уравнений показано в примере ХП1-Т (стр. 389). [c.375]

На основании сказанного, общее уравнение скорости процесса приобретает вид [c.376]

Хатта изучал описываемые процессы, приняв допущения, аналогичные тем, которые использовались при анализе процессов предыдущего типа, а именно, что вещество В не растворяется в газе, концентрация Сд велика и постоянна во всем объеме жидкости и что реакцию приближенно можно охарактеризовать уравнением первого порядка (рис. XHI-3, б). Было показано, что при выводе основного уравнения скорости процесса, выраженного через парциальное дав- [c.377]

Рис. Х1И-8. Схема дифференциального элемента колонны для составления уравнения скорости процесса, протекающего на границе раздела фаз. Количество вещества А, прореагировавшего в элементе колонны, определяют из баланса О = йХ и уравнения скорости процесса

Для определения высоты колонны разберем совместно уравнение скорости процесса и уравнение материального баланса, написанное для элементарного объема колонны (рис. ХП1-8). Принимая во внимание, что все ранее рассмотренные уравнения скорости процесса [см. уравнения (ХП1,6), (ХП1,8) и (ХП1,12)] даны для единичной поверхности раздела фаз, для случая исчезновения компонента А можно записать [c.388]

Найдем наиболее подходящую форму уравнения скорости процесса. [c.390]

Уравнение скорости процесса. Для верха колонны имеем [c.390]

Уравнение скорости процесса. Для верха колонны имеем = 0.00648 - к аС = 0,013 [c.392]

Теперь найдем словия, при которых зона реакции распространяется до самых границ поверхности раздела фаз и, следовательно, происходит изменение уравнения скорости процесса. Форма этого уравнения изменяется при условии [c.392]

XI П-4. Рассмотрим абсорбцию вещества А водой в насадочной колонне. Для сечения колонны, в котором газ поглощается чистой водой, общее уравнение скорости процесса может быть записано в виде [c.406]

Разберем теперь различные формы уравнения скорости процесса, если какая-либо стадия является лимитирующей. [c.412]

Уравнения скорости процесса [c.138]

УРАВНЕНИЯ СКОРОСТИ ПРОЦЕССА [c.181]

Ряд обратимых процессов еще недостаточно изучен для определения к и АС, тогда определяют значения констант скоростей и реакции и соответствующие им ДС и ДСг- Уравнение скорости процесса будет [c.79]

Степень осевого перемешивания обычно не учитывается в движущей силе уравнений скорости процесса. Тогда, при расчете константы скорости процесса к по экспериментальным данным усиление [c.88]

Если пользоваться обш,епринятой в химической технологии степенью превращения х исходного вещества в продукты крекинга, то уравнения скорости процесса можно записать [c.225]

Основные уравнения скорости процессов. Любой химико-технологический процесс можно представить состоящим из следующих взаимосвязанных стадий 1) подвод реагирующих компонентов в зону реакции 2) химические реакции 3) отвод продуктов из зоны реакции. На рис. 1 представлена схема типичного химико-технологического процесса. [c.73]

Для заданной входной концентрации ,-i это уравнение является линейным соотношением между концентрацией на выходе и скоростью. Прямая пересекает ось абсцисс в точке -i и имеет тангенс угла наклона 1/тг. Кроме того, значения u и С должны соответствовать также уравнению скорости процесса u = k i [или в общем виде ui = kf( )]. Таким образом, пересечение прямой, построенной по уравнению (V.32), с кривой зависимости скорости от концентрации дает значение С, (рис. 12). После определения i расчет повторяют, чтобы найти +i в следующей ступени. При одинаковом времени пребывания реагентов в реакторе полного смешения (одинаковом объеме реакторов в каскаде) прямые, определяемые уравнением (V. 32), будут параллель ными. Если задано число реакторов и конечная степень превращения, то время пребывания в реакторе находят путем подбора. Этот метод применим только в том случае, когда скорость реакции можно выразить как функцию одной переменной (щ — = ki( i)). [c.94]

Для практических расчетов весьма важно знать скорость процесса в различных его стадиях, или так называемую кинетику процесса. Во многих случаях скорость процесса пропорциональна движущей силе. Такая простая зависимость наблюдается при фильтровании (стр. 178), при передаче тепла путем теплопроводности и конвекции (стр. 369 и 370), в процессах массопередачи (стр. 570). В этих случаях уравнение скорости процесса имеет следующий вид [c.21]

Укажите молекулярность и порядок каждой стадии. Выведите кинетическое уравнение реакции в предположении, что первая стадия протекает быстро и исходное вещество (О3) и продукты находятся в равновесии, а вторая стадия протекает медленно. Выведите другое уравнение скорости процесса, предположив, что первая стадия медленная, а вторая — быстрая и равновесная. Какой можно сделать вывод, сравнив оба уравнения [c.230]

Применяя эти уравнения и подставляя вместо уравнения скорости процесса соответствующее выражение (XIII,6), (XIII,8) или (XIИ, 12), можно определить высоту колонны. Практически в большинстве случаев значение интеграла отыскивают =дпоо2 с -с графически или численным методом. ви т [c.389]

Рис. XI11-14. Схема дифференциального элемента колонны для составления уравнения скорости процесса, протекающего медленно и только в диспергированной фазе скорость процесса отнесена к единице объема жидкости. Количество вещества А, прореагировавшее в единице объема колонны, определяют из материального баланса О <1Уа = — Хд/й и уравнения скорости процесса (- л)

Задачу определения основных размеров реакторов для системы газ — жидкость можно разделить на две 1) вывод уравнений скорости процесса и 2) интегрирование этпх уравнений. [c.138]

При степенях превращения х < 0,6, что характерно для всех слоев многополочного аппарата кроме первого, можно пользоваться дифференциальным уравнением (У.8), в правую часть которого вносится эмпирическая поправка, учитывающая снп-жепие скорости процесса во взвешенном слое по сравнению с неподвижным Узел А (при равных размерах зерен и равных температурах). В результате уравнение скорости процесса принимает вид [c.154]

Скорость процесса и можно выражать изменением количества продукта О, концентрации его С и степени превращения основного исходного вещества х во времени т. Соответственно уравнение скорости процесса в проточ Ных реакторах при режимах, близких к идеальному вытеснению, [2, 3] будет [c.20]

Уравнения различны для кинетической области (т. е. в условиях, когда лимитирующей стадией процесса является собственно химическая реакция), для области возгонки (испарения), диффузионной и промежуточных областей. В кинетической области закономерности, определяющие скорость процесса, также могут быть различными в зависимости от его механизма и условий протекания. Так, если в течение реакции изменяется (уменьшается) лишь поверхность реагирующих зерен, а концентрации взаимодействующих веществ на поверхностях их контакта остаются постоянными (например, в случае газификации твердого компонента газом, лимитируемой ско-ростью химической реакции), уравнение скорости процесса имеет вид [c.348]

Дифференциальные уравнения, описывающие тепловые и химические процессы в реакторах рассматриваемого типа, приведены в [1]. Вследствие применения безразмерных переменных относительной длины слоя х и выхода /, параметры, входящие в эти уравнения, являются безразмерными комплексами — критериями подобия соответствующих процессов. Параметр теплоотвода А = КтШЬСр (отношение произведения коэффициента теплопередачи па площадь теплообмена к водяному эквиваленту) есть критерий температурного подобия. Для получения кинетического параметра уравнение скорости процесса запишем в одной из двух равносильных форм [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология