ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электрохимический ряд напряжений из "Справочник Химия изд.2" Английский физик Фарадей, ассистент и ученик Дэви, в 1833 г. открыл эавнси мость между количеством вещества, выделяющимся при электрохимической реакции, и затраченным на этот процесс количеством электричества (законы электролиза, см. 8.1U. В 1834 г. Фарадей ввел в науку такие понятия как подвижность заряженных частиц, катод, анод, ноны, электролиз, электролиты, электроды. Однако лишь в конце XIX в. благодаря работам шведского физико-химика Аррениуса удалось выявить закономерность в поведении заряженных частиц в растворах и расплавах солей. При исследовании растворов солей было установлено, что вещества в растворе ведут себя так. как если бы они образовывали большее число частиц, чем это соответствует их концентрации. Такое явление Аррениус объяснил образованием в растворе солей в виде более мелких, чем молекулы, положительно н отрицательно заряженных час тиц — ионов (теория электролитической диссоциации, см. 7.2). [c.209] Ионная теория Аррениуса натолкнулась на ряд трудностей при объяснении некоторых фактов так, трудно было представить, что в растворе, например, поваренной соли Na I, содержатся свободные частицы иатрия и хлора. Лишь позднее развитая теория внутреннего строения атома и выявленная взаимосвязь ааполнеииости электронных оболочек с химическими свойствами вещества дали обоснование корректности теории Аррениуса. Одновременно теория строения атома позволила объяснить происхождение зарядов иоиов. [c.209] Химический характер какого-либо металла в значительной степени обусловлен тем. насколько легко он окисляется, т. е. насколько легко его атомы способны переходить в состояние положительных ионов. [c.209] Металлы, которые проявляют легкую способность окисляться, называются неблагородными. Металлы, которые окисляются с большим трудом, называются благородными. [c.209] Примеры. Неблагородные металлы натрий Ыа, алюминий А1, железо Ре. Благородные металлы медь Си, серебро Ад, золото Ац. [c.209] Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, стоя-шие правее его в электрохимическом ряду напряжений. [c.210] Неблагородный металл — цинк переходит в раствор в виде ионов 2п +, а благородный металл — медь, который в исходном растворе находился в форме ионов Си +, осаждается в свободном виде. [c.210] Подобные реакции всегда протекают, если менее благородный металл погружают в раствор соли более благородного металла, т. е. если менее благородный металл находится в форме простого вещества, а более благородный металл —в форме катионов. При этом первый металл окисляется, а второй — восстанавливается. В приведенном выше примере неблагородный металл — цинк является восстановителем, а ион благородного металла — Си + — окислителем. Будет ли конкретный металл (или соответственно его катион) восстановителем или окислителем, зависит от положения в электрохимическом ряду напряжений его, партнера по реакции. [c.210] Таким образом, для некоторой пары металлов нейтральные атомы металла, стоящего левее в электрохимическом ряду напряжений, стремятся перейти в состояние катионов, а катионы второго металла, стоящего правее в ряду напряжений, стремятся перейти в состояние нейтральных атомов. Если же более благородный металл находится в атомном состоянии, а менее благородный металл —в состоянии катионов, то реакция не протекает [медь (пластинка) не реагирует с сульфатом цинка(П) в водном растворе]. [c.210] На положении водорода в ряду напряжений основано практическое деление кислотных реактивов на кислоты-неокислители и кислоты-окислители. [c.211] Кислоты-неокислнтели в водном растворе вступают в реакцию только с неблагородными металлами и только за счет катионов водорода. [c.211] Кислоты-окислители в водном растворе реагируют со всеми неблагородными и некоторыми благородными металлами и только за счет центрального атома кислотного остатка водород при этом не выделяется. [c.211] Из благородных металлов только платина Р1 и золото Аи ни при каких условиях (концентрация, нагревание) не реагируют с кислотами-окислителями, кроме царской водки (см. 20.6, 27.8). [c.211] Вернуться к основной статье