Электрохимический ряд напряжений

Таблица 95. Электрохимический ряд напряжений металлов

Электрохимический ряд напряжения металлов [c.91]

Элементы побочной подгруппы I группы медь Си, серебро Ag, и золото Аи известны с древнейших времен. Все они встречаются в природе в самородном виде, что свидетельствует о химической инертности свободных металлов, резко усиливающейся от меди к золоту. Не случайно серебро и золото относят к благородным металлам. Все эти элементы в электрохимическом ряду напряжений металлов стоят правее водорода и вытесняются многими металлами из растворов солей [c.159]

Каждый металл способен вытеснять (восстанавливать) из растворов солей те металлы, которые стоят в электрохимическом ряду напряжений металлов после него. [c.81]

Как видно из данных табл. 62, электродные потенциалы металлов зависят от природы анионов расплава и так же, как электродные потенциалы разряда анионов (табл. 63), существенно отличаются от электродных потенциалов в водных растворах как относительной величиной, так и расположением в электрохимическом ряду напряжений. [c.406]

Необходимо отметить, что представленный ряд характеризует поведение металлов и их солей только в водных растворах и при комнатной температуре. Кроме того, нужно иметь в виду, что указанные в таблице 18 стандартные электродные потенциалы учитывают особенности взаимодействия того или иного иона с молекулами растворителя. Это может нарушать некоторые ожидаемые закономерности в расположении металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов. Например, электрохимический ряд напряжений металлов начинается литием, тогда как более активные в химическом отношении рубидий и калий находятся правее лития. Это связано с исключительно высокой энергией процесса гидратации ионов лития по сравнению с ионами других щелочных металлов. [c.81]

Как по положению металла в электрохимическом ряду напряжений определить направление окислительно-восстановительной реакции металла с водой, с водными растворами кислот, с растворами солей других металлов [c.100]

ЖЕРТВЕННЫЕ АНОДЫ. Если вспомогательный анод изготовлен из металла более активного (в соответствии с электрохимическим рядом напряжений), чем защищаемый, то в гальваническом элементе протекает ток — от электрода к защищаемому объекту. Источник приложенного тока (выпрямитель) можно не использовать, а электрод в этом случае называют протектором (рис. 12.2). В качестве протекторов для катодной защиты используют сплавы на основе магния или алюминия, реже — цинка. Протекторы, по существу, служат портативными источниками электроэнергии. Они особенно полезны, когда имеются трудности с подачей электроэнергии или когда сооружать специальную линию электропередачи нецелесообразно или неэкономично. Разность потенциалов разомкнутой цепи магния и стали составляет примерно 1 В (в морской воде магний имеет Е = —1,3 В), так что одним анодом может быть защищен только ограниченный участок трубопровода, особенно в грунтах с высоким удельным сопротивлением. Столь небольшая разность потенциалов иногда [c.218]

Металлы, расположенные в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов, образуют так называемый электрохимический ряд напряжений металлов [c.81]

Пассивным называется металл, являющийся активным в электрохимическом ряду напряжений, но тем не менее корродирующий с очень низкой скоростью. Пассивность — это свойство, лежащее в основе естественной коррозионной устойчивости многих конструкционных металлов, таких как алюминий, никель и нержавеющая сталь. Некоторые металлы и сплавы можно перевести в пассивное состояние, выдерживая их в пассивирующей среде (например, железо в хроматном или нитритном растворах) или с помощью анодной поляризации при достаточно высоких плотностях тока (например, железо в серной кислоте). [c.70]

Как известно, п)1и конструировании оборудования и установок приходится часто применять разнородные металлы. Об опасности контакта различных металлоЕ в первом приближении можно судить по величине стандартных электродных потенциалов металлов. Желательно использовать сочетание металлов, находящихся как можно ближе друг к другу в электрохимическом ряде напряжении. Однако в большинстве случаев это практически неосуществимо. [c.85]

В чем сущность электрохимического ряда напряжений металлов [c.99]

Все металлы, имеющие отрицательный стандартный электродный потенциал, т. е. находящиеся в электрохимическом ряду напряжений металлов левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот. [c.81]

Если конкурирующими процессами на катоде является восстановление катионов (металл стоит в электрохимическом ряду напряжений металлов левее водорода) и ионов водорода, то при этом выделяется водород. [c.85]

В электрохимическом ряду напряжений металлов все щелочные металлы стоят значительно левее водорода, причем с увеличением атомного номера (и уменьшением потенциала ионизации) электрохимическая активность металлов увеличивается. Исключение составляет литий — расположение на левом фланге электрохимического ряда напряжений металлов обусловлено исключительно высокой энергией гидратации лития, максимальной среди металлов. [c.144]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИИ МЕТАЛЛОВ [c.33]

Равновесные потенциалы различных электродов, погруженных в раствор собственной соли, в котором активность (концентрация) ионов данного металла равна единице (1 моль/л), измеренные относительно нормального водородного электрода, называются нормальными потенциалами. Они образуют так называемый электрохимический ряд напряжений (табл. 2), по которому можно предсказать, какой металл из выбранной пары будет разрушаться, т. е. служить анодом, а также степень опасности коррозионного процесса. [c.34]

Соответственно для элемента, составленного из медного и цинкового электродов, погруженных в нормальные растворы собственных ионов, пользуясь электрохимическим рядом напряжений, получим [c.38]

Для защиты стальных сооружений принципиально могут быть использованы все металлы, расположенные в электрохимическом ряду напряжений выше железа, т. е. имеющие более электроотрицательный потенциал. Практически используются магний, цинк и алюминий, физико-химические характеристики которых приведены в табл. 21. [c.155]

Равновесный потенциал различных электродов, погруженных в раствор собственной соли, в котором активность (концентрация) ионов данного металла равна единице (1 моль/л), измеренный относительно нормального водородного электрода, называется нормальным, или стандартным, потенциалом и,.). Для всех металлов они образуют так называемый электрохимический ряд напряжений (табл. 3.1) или стандартные электродные потенциалы элементов в водных растворах при температуре 25 °С. [c.34]

Одна из важнейших характеристик гальванического элемента -его электродвижущая сила А = ок - 1/оа. где оа потенциалы катода и анода. Например, для элемента, составленного из медного и ци кового электродов, погруженных в нормальные растворы собственных ионов, пользуясь электрохимическим рядом напряжений (см. табл. 3.1), определим Д = 1/си Щ.п +0,337 - (-0,763) = 1,1 В. Полученное значение совпадает с измеренным для соответствующего гальванического элемента. [c.36]

Большее значение ЭДС второго элемента соответствует положению цинка в электрохимическом ряду напряжений. [c.155]

Найдите в электрохимическом ряду напряжений металл по следующим признакам а) он не вытесняет водород из растворов кислот б) он вытесняет ртуть из растворов ее солей. [c.112]

В электрохимическом ряду напряжений каждый предыдущий металл вытесняет последующий из растворов их солей [c.36]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ ЭЛЕМЕНТОВ [c.152]

Руководствуясь данными, расположите перечисленные 6 элементов в электрохимический ряд напряжений а) медь вытесняет ртуть из растворов солей ртути б) железо не вытесняет цинк в) железо растворяется в кислотах с выделением водорода [c.110]

Каждый металл, погруженный в раствор своей соли, приобретает определенный электродный потенциал, значение которого приведено в электрохимическом ряду напряжений. [c.154]

А. Электрохимический ряд напряжений металлов Li+- - = Li — 3,045 [c.176]

Следовательно, на основании электрохимического ряда напряжений можно дать заключение о возможности протекания окислительно-восстановительных процессов в данной системе. [c.110]

Характерной величиной для каждого электрода является его стандартный потенциал ф°, соответствующий единичной активности всех участников равновесной электродной реакции. По величине ф° металлические электроды располагаются в определенную последовательность, называемую электрохимическим рядом напряжений. [c.241]

С помощью электрохимического ряда напряжений можно установить характер электродных реакций, знак и величину ЭДС и в том случае, когда потенциалы электродов элемента отличаются от стандартных. При этом ЭДС равна разности электродных потенциалов, каждый из которых вычисляется с помощью табличных значений стандартных потенциалов и с учетом активностей участников электродных реакций. [c.243]

Учтя положение меди в электрохимическом ряду напряжений, придумайте 3—4 способа получения сульфата меди. Напишите уравнения реакций. [c.110]

При пропускании водорода через раствор соли меди изменений не наблюдается, но если в раствор опустить пластинку платины, она покрывается красным налетом, а раствор обесцвечивается. Объясните это явление, связав его с электрохимическим рядом напряжений, и напишите уравнения реакций. Платина при этом не изменяется. Какую же она играет роль [c.111]

Сообразуясь с положением алюминия и ртути в электрохимическом ряду напряжений, укажите, что получится при действии разбавленной серной кислоты на сплав алюминия с ртутью (амальгаму алюминия). Составьте уравнение реакции в ионной форме и укажите направление перехода электронов. [c.123]

Отметьте в электрохимическом ряду напряжений положение элементов главной и побочной подгруппы I группы периодической системы. [c.161]

Как сказано выше, концентрированная и разбавленная НС1, а такж,е разбавленная H2SO4 окисляют простые вещества за счет Н+. Поэтому данные кислоты способны взаимодействовать только с теми металлами, которые в электрохимическом ряду напряжений стоят до водорода. Если металл р- или -семейства проявляет несколько степеней окисления, то под действием НС1 или разбавленной H2SO4, образуется соль с низшей степенью окисления металла. [c.108]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.133 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.0 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.705 ]

Общая химия (1979) -- [ c.291 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.705 ]

Химические источники тока (1948) -- [ c.59 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.556 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.51 , c.485 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.0 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.0 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.0 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.0 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.166 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология