ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Методы описания состояния веществ из "Химия справочное руководство" При помощи методов термодинамики связываются между собой макроскопические свойства веществ при равновесных условиях. Если системы не находятся в равновесии, применяется так называемая термодинамика неравновесных процессов здесь дополнительной переменной служит время. [c.428] Описание макроскопических свойств веществ как результата поведения очень большого числа молекулярных или атомных составных частей осуществляется методами статистики. [c.428] Термодинамическая система — совокупность тел, способных энергетически взаимодействовать между собой и с другими телами и обмениваться с ними веществом. [c.428] Изолированная система — нет обмена веществом или энергией с другими системами. Закрытая система —обмен с другими системами только энергией, но не веществом. [c.428] Открытая система — имеет место обмен энергией и веществом с другими системами. [c.428] По числу независимых компонентов системы делятся на одно- и многокомпонентные. Число независимых компонентов системы к равно числу видов химических частиц с. [c.428] Однородная система — одинаковые химические и физические свойства во всех частях системы. [c.429] Гомогенная система — отсутствуют поверхности раздела между любыми частями системы. [c.429] Гетерогенная система — совокупность неодинаковых по своим свойствам цодсистем, разграниченных поверхностями раздела. [c.429] Гомогенные подсистемы с одинаковыми химическими и физическими свойствами, независимо от возможного вх разделения в пространстве, образуют фазу. Разные фазы всегда отделены друг от друга фазовыми границами, на которых свойства веществ меняются скачкообразно. [c.429] Термодинамические параметры (параметры состояния) — величины, характеризующие состояние фаз системы (температура, давление, объем, состав и т. д.). При помощи определенного числа термодинамических параметров однозначно устанавливается состояние фазы. Остальные параметры состояния в таком случае также определены и называются функциями состояния (например, внутренняя энергия, энтальпия). Независимые термодинамические параметры фаз системы, изменение которых в определенных пределах не вызывает исчезновения одних и образования других фаз, называются степенями свободы. [c.429] Значение каждой функции состояния определяется только состоянием системы и не зависит от того, каким путем было достигнуто это состояние. Математически это выражается в том, что бесконечно малое приращение функции состояния есть всегда полный дифференциал. [c.429] Значения других величин, не представляющих собой функции состояния (функции процесса, например, работа), зависят от пути изменения состояния. Бесконечно малое приращение такой величины не обладает свойствами полного дифференциала. [c.429] Интенсивные термодинамические параметры (например, давление, температура, мольные величины) не зависят от массы фазы. [c.429] Экстенсивные термодинамические параметры (например, объем, число молей) зависят от массы. Экстенсивные величины, отнесенные к определенной массе, образуют интенсивные величины (удельные величины — отнесенные к 1 г мольные величины — отне-. сенные к 1 молю). [c.429] Пря увеличении (уменьшении) значения переменной внутри системы изменение положительно (отрицательно). Изменение обозначается символом Д перед знаком переменной. [c.429] Состояние системы, при котором термодинамические параметры неизменны во времени, — равновесное состояние. [c.429] Устойчивое равновесие. Всякое бесконечно малое воздействие иа систему вызывает только бесконечно малое изменение ее состояния. [c.429] Термическое равновесие. Все части системы находятся при одинаковой температуре. Термическое равновесие есть необходимое условие термодинамического равновесия любого вида. [c.429] Вернуться к основной статье