ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Понятие о величине гИ из "Электрохимия растворов издание второе" Хингидронный электрод широко применяется во многих неводных растворителях—в спиртах, в кетонах, в их смесях с водой, в муравьиной, уксусной, масляной кислотах и в их смесях с водой, в смесях спиртов, кетонов и уксусной кислоты с инертными растворителями (такими, как бензол, четыреххлористый углерод, дихлорэтан, хлороформ) и т. д. Хингидрон неприменим или плохо применим в основных растворителях в аммиаке, пиридине, этаноламине и др. [c.494] Хотя хингидронный электрод и нашел широкое применение в неводных растворах, главным образом для проведения потенциометрического титрования, до сих пор нет систематических исследований его свойств и границ его применения в неводных растворах. [c.494] В связи с большой растворимостью хингидрона в неводных растворителях часто при измерении pH в неводных растворах к исследуемому и стандартному полуэлементам добавляют одинаковое количество хингидрона и не добиваются насыщения. При определении pH в неводных растворах следует иметь в виду, что нормальный потенциал хингидронного электрода изменяется при переходе от одного растворителя к другому. [c.494] В связи с отсутствием данных о величинах нормального потенциала хингидронного электрода во многих растворителях, а также в связи с возникновением на границе неводный раствор—водный раствор фазового потенциала следует рекомендовать для определения рНр производить измерения в цепи с хингидронным электродом, опущенным в раствор с известным рНр в том же растворителе, т. е. вся измеряемая цепь должна находиться в одном растворителе. Для стандартных буферных растворов рНр рассчитывается иа основании данных о коэффициентах активности 7 или констант диссоциации или же измеряется в цепи без фазовой границы с помощью водородного или стеклянного электродов. [c.494] Величина широко применяется для характеристики окислительновосстановительных систем, особенно в биологии и медицине. Идея, на которой основана шкала Гщ окислительно-восстановительных систем, аналогична идее, заложенной в шкале pH. Как с помощью pH в единой шкале выражают свойства любых кислых и щелочных растворов, так с помощью Гщ выражают свойства любых окислительно-восстановительных систем, в том давлении водорода, при котором их восстанавливающее действие равно восстанавливающему действию данной окислительновосстановительной системы. Действительно, любую окислительно-восстановительную систему можно охарактеризовать давлением водорода, которое установится на опущенной в ее раствор гладкой платине, так как всякий окислительно-восстановительный процесс можно представить реакцией с участием водорода. [c.494] Для определения Гщ раствора, содержащего окислительно-восстановительную систему, измеряют потенциал гладкой платины и потенциал обычного водородного электрода. Разность потенциалов этих двух электродов, опущенных в один и тот же раствор, определяется различием в давлении водорода на платиновых электродах. Потенциал Е, таким образом, является мерой величины Гщ. [c.494] Вернуться к основной статье