ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Температура кипения разбавленных растворов из "Краткий курс физической химии Изд5" Опыт вполне подтверждает этот вывод, причем для каждого данного растворителя коэффициент пропорциональности К является величиной постоянной. Он называется молекулярным, понижением температуры замерзания или криоскопической постоянной (от греческого слова криос — холод). Так, для воды /(н,о= 1,859, для бензола Кс н — 5,10. [c.297] Растворы, в которых происходит электролитическая диссоциация, вследствие увеличения числа частиц всегда дают систематические отклонения, обнаруживая большее понижение температуры замерзания, чем следует из формулы (IX, 11). [c.297] Это соответствует большему понижению давления их насыщенного пара. [c.297] Опыт вполне подтверл дает этот вывод, причем для каждого данного растворителя коэффициент пропорциональности Е является величиной постоянной. Он называется молекулярным повышением температуры кипения или эбуллиоскопической постоянной. Для воды н2О = 0.52 для бензола сбНв = 2,64. [c.298] Соотношение (IX, 13) хорошо соблюдается тоже только для разбавленных растворов, причем и в этом случае растворы, в которых происходит электролическая диссоциация, показывают систематические отклонения всегда в сторону большего повышения температуры кипения, чем рассчитанное по формуле (IX, 13). [c.298] Вернуться к основной статье