Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Температура кипения разбавленных растворов

Температура кипения разбавленных растворов. Если рассматривать растворы нелетучего вещества в летучих растворителях, то температуры кипения таких растворов всегда выше температуры кипения чистого растворителя при том же давлении. Повышение температуры кипения будет в общем тем большим, чем выше концентрация раствора, и для разбавленных растворов его можно считать пропорциональным концентрации. Приближен- [c.302]

Температура кипения разбавленного раствора сахара С12Н22ОЦ 100,065°С. Вычислить осмотическое давление раствора при 0°С. Плотность раствора принять равной единице. [c.100]

Температура кипения разбавленного раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, выше температуры кипения раствори- [c.182]

Температура кипения разбавленных растворов нелетучих веществ. Эбулиоскопия 57 [c.4]

В общем виде зависимость понижения температуры замерзания А з и повышения температуры кипения разбавленных растворов от концентрации неэлектролита можно записать так = к с [c.131]

Температура кипения разбавленного раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, выше температуры кипения растворителя. Повышение температуры кипения пропорционально концентрации растворенного вещества [c.148]

Рис. VI. 1. Повышение температуры кипения разбавленных растворов.

ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ [c.177]

Повышение температуры кипения разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов. Всякая жидкость закипает при такой температуре, при которой давление насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Так как давление насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества меньше, чем над чистым растворителем, то раствор надо нагревать до более высокой температуры, чем чистый растворитель, чтобы давление насыщенного пара над ним достигло внешнего давления и раствор закипел. Это видно из взаимного расположения кривых, Р = ф (Т), показанных на рис. 49. Температура кипения каждого раствора (Г , Гк, Гк) выше, чем чистого растворителя (П), причем она тем выше, чем больше концентрация растворенного вещества в растворе. [c.143]

Температура кипения разбавленных растворов [c.303]

ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ РАЗБАВЛЕННОГО РАСТВОРА [c.76]

Введение 60 2. Разбавленные растворы 62 3. Повышение температуры кипения разбавленных растворов 64 4. Понижение температуры замерзания разбавленных растворов 67 5. Осмотическое давление 70 6, Закон действия масс и закон распределения в разбавленных растворах 71 7. Идеальные (совершенные) растворы 75 8. Понятие об активности 77 9. Растворимость минералов и газов в воде и процессы обогащения 80 [c.4]

Повышение температуры кипения разбавленных растворов [c.64]

Соображения, подобные использованным при выводе уравнения (IV. 16), приводят к выражению для повышения температуры кипения разбавленных растворов АГк [c.66]

Из уравнения (У.21) следует, что повышение температуры кипения разбавленного раствора пе зависит от природы растворенного вещества, а определяется только природой растворителя и моляльностью. Таким образом, величина /(а характеризует повышение температуры кипения раствора, содержащего 1 моль любого вещества в 1000 г растворителя. В действительности Ка может и не быть равной повышению температуры кипения моляльного раствора, так как при такой концентрации не обязательно сохранятся свойства разбавленного раствора. Поэтому Кэ обычно определяют экстраполяцией на нулевую концентрацию отношения АТк/т. Уравнение (У.21) было подтверждено многочисленными опытными данными для водных растворов и растворов органических жидкостей. Впоследствии будет показано, что оно неприменимо в такой простой форме к растворам электролитов. [c.115]

Температуру кипения разбавленных растворов солей можно определить приближенно, принимая, что разность между температурами кипения разбавленного раствора и воды остается при любом разрежении такой же, как и при атмосферном дав лени и, причем растворы кипят при более высокой температуре, чем чистая вода. [c.423]

Зная температуры кипения разбавленных растворов (с малой концентрацией компонента А), можно приближенно рассчитать Уа- Экстраполируя зависимость ya от Ха, построенную в полулогарифмических координатах, можно определить приближенное значение ya при Хд = 0, т. е. Аав- Аналогичным путем находят Aba- Подстановка полученных констант в одну из интегральных форм уравнения Гиббса — Дюгема позволяет рассчитать более точные значения коэффициентов активности в области разбавленных растворов таким образом, методом последовательного приближения можно получить действительные значения Аав и Aba- Затем можно рассчитать коэффициенты активности во всем интервале концентраций. [c.92]

Повышение температуры кипения разбавленного раствора пропорционально концентрации растворенного вещества (нелетучего) [c.131]

Давление насыщенного пара растворителя над раствором концентрации (кривая 3) при температуре кипения чистого растворителя ниже, чем над чистым растворителем на Р —Р. Разность АТк == Гк — Гк называется повышением температуры кипения раствора. Зависимость между повышением температуры кипения разбавленного раствора и его концентрацией может быть найдена из уравнения Клаузиуса — Клапейрона (111,8). Применяя последнее к растворителю и интегрируя его в пределах от температуры кипения растворителя Тк(Р = Р) до температуры кипения раствора (Р = Р ) по кривой А В я учтя, что ДЯ = [c.144]

Особенность уравнения (6.62) состоит в том, что мольная доля первого компонента (растворителя) в твердой фазе равна единице. Часто эту фазу называют фазой постоянного состава. Используя уравнение Шредера (6.54) или (6.55) и такую же процедуру, которую мы применяли для определения повышения температуры кипения разбавленных растворов, получим следующее уравнение [c.114]

Полученные термограммы показывают, что повышение температуры кипения разбавленных растворов нелетучих примесей за счет повыщения их концентрации при отгонке растворителя не превышает 3°С, причем большая часть этой величины —2°) относится к последней четверти процесса кипения. [c.416]

С другой стороны, известно [197 ], что температуры кипения разбавленных растворов серной кислоты, необходимых для ги- [c.197]

Рауль установил, что повышение температуры кипения разбавленных растворов нелетучих неэлектролитов пропорционально моляльной концентрации раствора, т. е. [c.159]

Рис. 66. Понижение давления пара и повышение температуры кипения разбавленных растворов

Из уравнения (5) следует, что повышение температуры кипения разбавленного раствора пропорционально концентрации растворенного вещества. — называют мольным повышением температуры кипения или эбулиоскопической постоянной пастворителя. Она численно равна АТЙ в растворе с концентрацией с = 1. Эбулио- скопйчёская постоянная характерна для данного растворителя и не зависит от природы растворенного вещества. В табл. 13 приведены эбулиоскопические постоянные для некоторых растворителей. [c.147]

Рис. 12.5. Дифференщгальный эбулиометр для измерения температур кипения разбавленных растворов.

Фенол- и нафтолсульфокислоты. Фенолсульфокислоты легко гидролизуются в том случае, если гидроксил стоит в орто-тя.ш1 пара-попожении к сульфогруппе. Фенол-о-сульфокислота почти полностью гидролизуется концентрированной соляной кислотой [53] при 100° за 9 час., но пара-изомер при этой же температуре разлагается за 7 час. лишь на 40% [54]. 2-Галоидофенолсульфо кис лоты гидролизуются легко, что используется в синтезе о-галоидофено-лов [55]. Температуры, необходимые для гидролиза различных фенолсульфокислот, настолько различаются между собой, что позволяют разделять фенолы, содержащиеся в каменноугольной смоле, путем частичного сульфирования и фракционного гидролиза [56]. В табл. 4 приведены температуры кипения разбавленных растворов серной кислоты, необходимых для гидролиза некоторых феноле з льфо кис лот. [c.206]

Смотреть страницы где упоминается термин Температура кипения разбавленных растворов: [c.303] [c.206] [c.172] [c.66]

Смотреть главы в:

Краткий курс физ. химии -> Температура кипения разбавленных растворов

Физическая и коллоидная химия -> Температура кипения разбавленных растворов

Краткий курс физической химии Изд5 -> Температура кипения разбавленных растворов

Краткий курс физической химии Издание 3 -> Температура кипения разбавленных растворов

Курс физической химии Издание 3 -> Температура кипения разбавленных растворов