ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные электроды и цепи из "Краткий курс физической химии Изд5" Каждый данный электрод при сочетании его с одним из электродов, стоящих ниже его (т. е. обладающих более положительным потенциалом), является отрицательным электродом гальванического элемента, и на нем протекает реакция окисления, а присоединенный электрод является положительным электродом, и на нем протекает реакция восстановления. При сочетании данного электрода с электродом, стоящим выше, т. е. обладающим более отрицательным потенциалом, результаты будут обратными. [c.434] Многие окислительно-восстановительные реакции проходят с участием водородных ионов. Для таких реакций окислительно-восстановительный потенциал, очевидно, зависит от концентрации (точнее— от активности) водородных ионов в растворе. Измерекке окислительно-восстановительного потенциала в таких системах может быть использовано для определения pH среды. [c.434] При измерениях в испытуемый раствор вносят такое количество хингидрона, чтобы часть последнего осталась в осадке (практически вносят одну щепотку). Введенный в раствор платиновый электрод рассматривают как полуэлемент я измеряют его потенциал. Простота в работе и хорошая воспроизводимость результатов являются основными преимуществами этого метода. Однако он неприменим для измерения в щелочных средах (pH 7) ив присутстаий некоторых солей. [c.435] Вернуться к основной статье