Окислительно-восстановительные электроды и цепи

Имеется окислительно-восстановительная гальваническая цепь, в которой концентрация соответствующих ионов у электродов равна 1 н [c.261]

Окислительно-восстановительные электроды и цепи. На [c.438]

Э. д. с., рассчитанная по разности окислительно-восстановительных потенциалов, должна совпадать с ранее определенной э. д. с. окислительно-восстановительной цепи (расхождение допускается до 10%). Если расхождение превышает указанную величину, требуется определить еще раз э. д. с. элемента и вновь проверить потенциалы окислительно восстановительных электродов. [c.306]

В табл. 18 приведены значения потенциалов некоторых окислительно-восстановительных электродов для таких концентраций реагирующих веществ, при которых активность равна единице. Если образовать окислительно-восстановительную цепь из двух [c.263]

Окислительно-восстановительные электроды и цепи. На электродах всех гальванических элементов происходят реакции окисления или восстановления. Название же окислительно-восстановительных электродов (а также цепей или элементов) применяется в более узком смысле. Окислительно-восстановительными (или редокс) называются такие электроды или цепи, в которых материал электродов не изменяется, а лишь служит источником или приемником электронов, получаемых или отдаваемых веществами, восстанавливающимися или окисляющимися на поверхности электродов. Простым примером такого электрода может служить пластинка из платины (или другого инертного металла), опущенная в раствор, содержащий хлористое железо РеСЬ я хлорное железо РеСЬ. При сочетании такого электрода с каким-либо другим образуется гальванический элемент, в котором, в зависимости от вида другого электрода, происходит или окисление Ре +в Ре +или восстановление Ре +в Ре2+. [c.433]

Здесь снова требуется инертный металлический электрод, например золото или гладкая платина. Следует отметить, что при написании уравнения электрохимической реакции, протекающей в гальванической цепи с окислительно-восстановительными электродами, химический символ восстановленной формы вещества должен быть помещен с той же стороны, где изображен на схеме электрод, на котором происходит реакция. Это требование находится в соответствии с правилом, приведенным выше в 9.3. [c.167]

Необходимо рассмотреть также механизм возникновения межфазных потенциалов на газовых и окислительно-восстановительных электродах. На водородном электроде имеется молекулярный водород, способный переходить в раствор лишь в виде отдельных положительно заряженных гидратированных ионов. Для установления обратимого равновесия между ионами в растворе и молекулами водорода элемент должен быть снабжён проводом, способным отводить во внешнюю цепь электроны, освобождающиеся в атомах водорода в процессе их перехода в раствор. Если при этом элемент должен выдерживать сколько-нибудь значительные токи и скорости растворения, без [c.414]

Величину потенциала окислительно-восстановительного электрода в зависимости от состава смеси можно найти следующим способом. Составляют цепь из данного электрода и нормального водородного электрода, например [c.228]

Зная величины потенциалов нормальных окислительно-восстановительных электродов, составляющих данную цепь, можно определить константу равновесия окислительно-восстановительного процесса в цепи. [c.228]

На рис. 41 изображена типичная окислительно-восстановительная (гальваническая) цепь, представляющая собой соприкасающиеся при помощи солевого си- фона растворы солей меди (I) и железа (П1). Звенья этой цепи соединены инертными платиновыми электродами PtI и Р1п и металлической проволокой. При этом Ре +-ионы приобретают по одному электрону у электрода, опущенного в раствор соли трехвалентного железа, и переходят в Ре +, а Си+-ионы отдают по одному электрону у электрода, опущенного в раствор соли одновалентной меди и переходят в Си +. Платиновый электрод Р11 заряжен отрицательно, платиновый электрод Р1ц — положительно. В растворе через сифон движутся отрицательно заряженные ионы в направлении, обратном движению электронов от электрода Р1п к электроду Р1х. Разность потенциалов между полюсами цепи показывает разность окисли- тельно-восстановительных потенциалов элементов, образующих [c.185]

При работе гальванических элементов на электродах происходит окислительно-восстановительные процессы. Однако материал электрода изменяется в этих процессах не всегда. В ряде случаев вещество электрода не принимает никакого участия в электрохимической реакции, а служит только для подвода или отвода электронов, образующихся в результате химической реакции между другими веществами. Такие электроды из химически инертных металлов получили название окислительновосстановительных электродов, а гальванические цепи, содержащие их,— окислительно-восстановительных цепей. Примером окислительно-восстановительного электрода или редокс-электрода может служить пластинка платины, погруженная в раствор, содержащий смесь солей хлористого и хлорного железа. Соединение низшей валентности элемента называют восстановленной формой, а соединение высшей валентности — его окисленной формой. Если такой электрод соединить с каким-либо другим в замкнутый гальванический элемент, то на нем будет протекать обратимая реакция Fe++ Fe+++ +е . [c.267]

Очевидно, термин окислительно-восстановительный (элемент, электрод, потенциал) может быть отнесен к любому случаю, а не только к данному, более узкому. Следовало бы ввести специальный термин, но из-за отсутствия в настоящее время такового мы сохраняем исторически закрепившийся, хотя и слишком узко применяемый термин окислительно-восстановительный (элемент, цепь, электрод, потенциал). [c.523]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ И ЦЕПИ [c.105]

Окислительно-восстановительные электроды и цепа 425 [c.425]

На электродах всех гальванических элементов происходят реакции окисления или восстановления. Название же окислительно-восстановительных электродов (а также цепей или элементов) применяется в более узком смысле. Окислительно-восстановительными (или редокс) называются такие электроды или цепи. [c.425]

Определение электродного потенциала окислительно-восстановительного электрода. Для определения скачка потенциала в каждом отдельном окислительно-восстановительном полуэлементе необходимо составить гальваническую цепь, состоящую из исследуемого электрода и стандартного электрода сравнения — каломельного электрода [c.305]

За счет окислительно-восстановительной реакции по внешней цепи (металлический проводник) течет электрический ток от цинкового электрода к медному, а по внутренней цепи (трубка с электролитом) движутся ионы 504 Цинковый электрод постепенно растворяется, а на медном выделяется металлическая медь. [c.223]

При замыкании внешней цепи электроны перемещаются от цинкового электрода к медному. Поэтому равновесия на фазовых границах нарушаются происходит направленный переход ионов цинка из металла в раствор, ионов меди — из раствора в металл, электронов — от цинка к меди протекает окислительно-восстановительная реакция. [c.278]

Как было указано в 30, электродный потенциал измерить невозможно, его определяют сравнением с потенциалом стандартного электрода, в частности водородного, потенциал которого принят равным нулю. Для этого собирают гальваническую цепь из окислительно-восстановительного электрода, например Мп04"/Мп2+ (платиновая пластина, опущенная в подкисленный раствор КМПО4), и стандартного водородного электрода и компенсационным способом измеряют эдс этой цепи. [c.329]

По определению условный (относительный) окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары (эмектродпый потенциал редокс-пары) — это электродвижущая сила (ЭДС) гальванической цепи, составленной из данного окислительно-восстановительного электрода и стандартного водородного электрода При этом в схеме записи гальва- [c.149]

На рис. 41 изображена типичная окислительно-восстановительная (гальваническая) цепь, представляющая собой соприкасающиеся при помощи солевого сифона растворы солей одновалентной меди и трехвалентного железа. Звенья 910Й цени соединены инертными платиновыми электродами Р , и Р1ц и металлической проволокой. При этом Ре -ионы приобретают но одному электрону у электрода, опущенного в раствор соли трехвалентного железа, и переходя в Ре ,гЭ Си""-ионы отдают по одному электрону у электрода, опущенного в раствор соли одновалентной меди, и Переходят в Си" . Платиновый электрод Р заряжен отрицательно, платиновый электрод Р1ц — [c.217]

Большое распространение для определения pH получил также хингидронный электрод (полуэлемент), относяшийся к окислительно-восстановительным электродам. Этот электрод состоит из стеклянного сосудика (обычный лабораторный стаканчик), в который помещают платиновый электрод (проволочку) и наливают насыщенный водный раствор хинона, С6Н4О2, и гидрохинона, СбН4(ОН)г, взятых в эквимолекулярных отношениях (соответственно соединению этих двух веществ — хингидрону). При включении этого электрода в цепь со стандартным водородным электродом в системе протекает следующий электрохимический процесс [c.212]

Если цепь составлена из двух химически одинаковых электродов, но разных концентраций, то она называется концентрационной, а в остальных случаях — химической. В первых ток возникает за счет работы выравнивания концентраций, а во вторых — за счет работы химической реакции. Если в концентрационной цепи электролит обоих электродов общий, а отличаются концентрациями лишь сами вещества электродов (например два водородных электрода под разными давлениями Нц, две разноконцентрированных амальгамы), то такая цепь называется концентрационной без переноса ионов. В ней диффузионный потенциал отсутствует. Если при совершенно одинаковых электродах различны концентрации электролита, то мы будем иметь цепь с переносом ионов. Каждая химическая цепь является, строго говоря, окислительно-восстановительной, но обычно это название сохраняют лишь за цепями, в которых имеются указанные выше окислительно-восстановительные электроды. [c.372]

Название же окислительно-восстановительных электродов (а также цепей или элементов) применяется в более узком смысле — когда на электроде не происходит ни растворения ни выделения вещества, а он служит лнщь источником или приемником электронов, получаемых или отдаваемых веществами, содержащимися в растворе и восстанавливающимися или окисляющимися на поверхности электрода. [c.326]

Электролизом называются окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах, лр.и,, аролождейш, постоянного электрического тока через раствор электролита или его расплав. При этом на катоде происходит процесс восстановления — присоединения окислителем электронов из электрической цепи, а на аноде — окислительный процесс переход электронов от восстановителя в электрическую цепь. Таким образом, в др,оц.ес.сах, эле ролиза каТ6ТТГыг1олняет функцию,,,.а.о.с.сНишя1.еля.,-.. лителя. 7 [c.171]