ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Потенциометрические определения pH и потенциометрическое титрование из "Краткий курс физической химии Изд5" Путем потенциометрических измерений можно определять так-зке различные термодинамические параметры химических окисли-теЛьно-восстановительных реакций. Наибольшее значение имеет определение изменения изобарного потенциала и, следовательно, константы равновесия данной реакции. [c.436] Потенциометрические определения pH получили широкое рас пространение благодаря высокой точности и возможности применять их к сложным системам, для которых колориметрические и другие методы не могут дать удовлетворительных результатов из-за малой прозрачности или окрашенности среды, очень малой концентрации или других причин. [c.437] Наряду с определением активности и pH потенциометрический метод широко применяется и для определения общей концентрации кислоты или основания потенциометрическое титрование). Сущность этого метода заключается в измерении потенциала электрода (погруженного в титруемый раствор), изменяющегося по мере титрования, причем в эквивалентной точке происходит резкое его изменение. Ход процесса в большей мере зависит от силы кислоты и основания, применяемых в опыте. [c.437] При титровании слабой кислоты сильным основанием (рис. 155) точка эквивалентности отвечает уже не нейтральной среде, а Me-i щается в сторону более высоких pH, тем более высоких, чем слабее кислота. Потенциометрическое титрование и в этом случае дает возможность достаточно четко определить положение эквивалентной точки. Титрование слабой кислоты слабым основанием (не показано) дает значительно более пологий ход кривой, и точка эквивалентности выявляется недостаточно резко. [c.438] Вернуться к основной статье